湖南省娄底市2022年普通高中高二化学学业水平模拟考试试题含解析

2022学年湖南省娄底市普通高中学生学业水平模拟考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物【答案】A【解析】试题分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．2．胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是A．矿泉水B．生理盐水C．豆浆D．白酒【答案】C【解析】试题分析：胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．矿泉水、生理盐水、白酒是溶液，豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体．故选C．3．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是A．HCl和H2SO4都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．H2O和O2都属于氧化物【答案】A【解析】试题分析：A、HCl和H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸，故A正确；B、K2CO3是盐，K2O属于氧化物不是盐，故B错误；C、NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误；D、H2O属于氧化物，O2是单质不是氧化物，故D错误；故选A．4．下列污染现象主要与SO2有关的是-13-A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应【答案】B【解析】试题分析：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．故选B．5．下列化学用语的书写，错误的是A．氮气的电子式：B．氯原子的结构示意图C．HCl的电子式D．乙烯的结构简式CH2=CH2【答案】C【解析】试题分析：A．氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对，氮气的电子式为，故A正确；B．氯原子核电荷数、核外电子数都是17，氯原子的结构示意图为，故B正确；C．氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其电子式为，故C错误；D．乙醇分子含有碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故D正确；故选C．6．实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为A．+7B．+5C．+3D．﹣7【答案】A【解析】试题分析：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选A．7．NaCl晶体中存在的化学键为A．离子键B．极性键C．共价键D．非极性键【答案】A-13-【解析】试题分析：NaCl晶体为离子晶体，存在的化学键为Na+、Cl﹣之间离子键，而不存在共价键（极性键、非极性键），故选A．8．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C．1molO2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L﹣1【答案】B【解析】试题分析：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故B正确；C、只有在标准状况下，1molO2的体积才为22.4L，故C错误；D、将1molNaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故选B．9．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要．下列物质中用于制造光导纤维的材料是A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅【答案】D【解析】试题分析：A．铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；B．陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C．聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选D．10．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A．0.05mol•L﹣1B．0.1mol•L﹣1C．0.5mol•L﹣1D．1mol•L﹣1【答案】B【解析】试题分析：n（NaOH）==0.05mol，c（NaOH）===0.1mol•L﹣1，故选B.11．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2Cu+H2OC．NH3+HCl═NH4Cl-13-D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】B【解析】试题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．12．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是A．Cl2B．HClC．HClOD．H2O【答案】C【解析】试题分析：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C．13．将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【答案】C【解析】试题分析：淀粉的特性就是遇到碘变蓝．所以，向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水．其表面立即显蓝色，说明马铃薯中含有淀粉．故选C．14．如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应【答案】B【解析】试题分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应．故选B．15．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是-13-A．H与DB．CH3CH2OH与CH3COOHC．CH≡CH与C6H6D．CH3CH2CH2CH3与【答案】D【解析】试题分析：具有相同的分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的有机物一定满足：①分子式相同，②结构一定不同，据此进行解答．A．H与D，二者都是氢元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B．CH3CH2OH与CH3COOH，前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C．CH≡CH与C6H6二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．，二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故D正确．故选D．16．欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．NaCl溶液【答案】B【解析】试题分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，以此解答该题．A．氢氧化钠是强碱，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，生成偏铝酸盐，使Al元素不能完全沉淀，故A错误；B．氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能溶解氢氧化铝，使Al元素完全沉淀，故B正确；C．AgNO3溶液与氯化铝反应生成氯化银沉淀，故C错误；D．与氯化铝不反应，不能使Al3+沉淀，故D错误．故选B．17．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氯水加入到溴化钾溶液中Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣D．碳酸钙溶于稀盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【答案】B【解析】试题分析：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．氯水加入到溴化钾溶液中的离子反应为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选B．-13-18．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是A．称量氢氧化钠固体B．配制100mL0.10mol•L﹣1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物【答案】C【解析】试题分析：A．称量药品时，应左物右码，有腐蚀性、易潮解的药品应放在小烧杯中称量，故A错误；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃杯引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D．酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C．19．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率【答案】C-13-【解析】试题分析：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化学反应速率，故B正确；C、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，不过正逆反应速率相等，故C错误；D、可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等，故D正确；故选：C．20．下列各组离子可以大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣【答案】D【解析】试题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则大量共存，故D正确；故选D．21．能与金属钠反应生成H2的有机物是A．CH3CH2OHB．CH3CH3C．苯D．CH3COOCH2CH3【答案】A【解析】试题分析：含﹣OH、﹣COOH的有机物能与Na反应生成氢气，以此来解答．A．CH3CH2OH中含﹣OH，能与金属钠反应生成H2，故A选；B．CH3CH3不与金属钠反应生成H2，故B不选；C．苯不与金属钠反应生成H2，故C不选；D．CH3COOCH2CH3属于酯类物质，不与金属钠反应生成H2，故D不选；故选A．22．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al【答案】D【解析】试题分析：A．氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意，故A不选；B．稀硫酸与盐酸不反应，与氢氧化钠反应不能产生氢气，不符合题意，故B不选；C．硫酸铜与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，得不到氢气，不符合题意，故C不选；D．铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，故D选；故选：D．二、填空题（共5小题，每空2分，满分26分）-13-23．（6分）钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：（1）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是．【答案】（1）Na2O2；（2）NaHCO3；（3）Na2SiO3．【解析】试题分析：（1）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，故答案为：Na2O2；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能够与盐酸反应，用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故答案为：NaHCO3；（3）向硅酸钠中加入强酸可以获得弱酸硅酸，硅酸钠可以制备硅胶，此外还可以做木材防火剂，故答案为：Na2SiO3．24．（4分）当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．【答案】吸收；放出．【解析】试题分析：化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，所以断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，故答案为：吸收；放出．25．（4分）青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人体内经酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其结构筒式如图所示．（1）青霉素氨基酸的分子式为；（2）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团．在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为．【答案】（1）C5H11O2NS；（2）﹣COOH．-13-【解析】试题分析：由结构简式可确定元素种类和原子个数，以此确定分子式，青霉素氨基酸分子中含有﹣COOH、氨基和﹣SH，以此解答该题．（1）由结构简式可知有机物分子式为C5H11O2NS，故答案为：C5H11O2NS；（2）羧基的结构简式为﹣COOH，故答案为：﹣COOH．26．（6分）下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．请回答下列问题：（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是（填写元素符号）；（2）元素⑥的氢化物的分子式是；（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是．【答案】（1）F；（2）H2S；（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．【解析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S，（1）①、②、③同周期，原子序数依次增大，自左而右元素非金属性增强，故F元素非金属性最强，故答案为：F；（2）⑥为S元素，最低负化合价为﹣2，其氢化物化学式为H2S，故答案为：H2S；（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．27．（6分）日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：据图回答：（1）作正极的是（2）负极的电极反应是.（3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是-13-【答案】（1）碳棒；（2）Zn﹣2e﹣═Zn2+；（3）废电池对环境会造成污染．【解析】试题分析：（1）锌锰电池Zn在负极失电子，碳棒为正极，故答案为：碳棒；（2）锌锰电池Zn在负极失电子，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解反应式为：Zn=Zn2++2e﹣，故答案为：Zn﹣2e﹣═Zn2+；（3）因为废电池对环境会造成污染，所以许多国家对废电池进行回收，故答案为：废电池对环境会造成污染．三、实验题（共1小题，每空2分，满分10分）28．（10分）为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确的选项的字母代号填入对应的空格中．序号实验目的答案供选择的化学试剂及方法（1）实验室检验二氧化碳气体A让激光透过B滴入无色KSCN溶液C抽少许纱，灼烧D新制的Cu（OH）2，加热E通过盛溴水的洗气瓶F通入澄清石灰水中（2）鉴别溶液和胶体（3）化验糖尿病（4）鉴别Fe2+和Fe3+（5）识别棉织品和毛织品【答案】（1）F；（2）A；（3）D；（4）B；（5）C．【解析】试题分析：（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，一般用澄清石灰水鉴别，故答案为：F；（2）胶体具有丁达尔效应，让一束光透过可形成光路，故答案为：A；（3）糖尿病病人尿液中含有较多葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀，故答案为：D；-13-（4）Fe3+可用KSNC溶液鉴别，溶液变红色，故答案为：B；（5）毛织品含有蛋白质，可用灼烧法检验，故答案为：C．四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第29题，选修《化学反应原理》的考生做第30题，每空2分满分20分）【选修1－化学与生活】29．（20分）（1）下列六种生活中常见物质：①食盐②食用油③青霉素④鸡蛋⑤西红柿⑥塑料按要求用物质序号填空：作调味剂的是作抗生素的是富含蛋白质的是富含维生素的是富含油脂的是属于合成材料的是（2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．Ⅰ．在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作（填“氧化剂”、“还原剂”）Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作（填“氧化剂”、“还原剂”）Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为．【答案】（1）①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．还原剂；氧化剂；Ⅱ．还原剂；Ⅲ．Fe+2H+═Fe2++H2↑．【解析】试题分析：（1）①食盐有咸味，可做调味剂；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④鸡蛋富含蛋白质；⑤西红柿富含维生素⑥塑料是人工合成材料，故答案为：①；③；④；⑤；②；⑥；-13-（2）Ⅰ．Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂；氧化剂；Ⅱ．维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原剂；Ⅲ．铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．【选修2－化学反应原理】30．（1）室温时纯水中c（H+）=c（OH﹣），向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl试回答如下问题：Ⅰ．溶液中H+、OH﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；Ⅱ．c（H+）与c（OH﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；请按上述要求补充完整表中相关内容：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）减小①增大c（OH﹣）②不变③c（H+）与c（OH﹣）的大小比较④=＞溶液的酸碱性碱性⑤酸性（2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：①该反应的热化学方方程式为②该反应达到平衡后，升高温度平衡向（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡（填“能”、“不能”）移动；③前2s内v（H2）为．【答案】（1）①不变；②增大；③减少；④＜；⑤中性；（2）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②逆，正，不能；-13-③0.15mol/（L•s）．【解析】试题分析：（1）室温时纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L．加入NaOH固体后，导致c（OH﹣）增大，水的电离平衡左移，导致c（H+）减小，故有c（H+）＜c（OH﹣），故②为增大，④为＜；加入Na2SO4固体后，由于Na2SO4是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c（H+）和c（OH﹣）均不变，溶液呈中性，即①不变，⑤呈中性；加入NH4Cl固体后，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH﹣，导致溶液中c（OH﹣）变小，故③为减少；故答案为：①不变；②增大；③减少；④＜；⑤中性；（2）①书写热化学方程式时，反应热与反应物的物质的量成比例，且要标注物质的聚集状态，由于1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ，故热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②由于此反应为放热反应，故升高温度，平衡向着吸热反应方向移动即向逆反应方向移动；此反应正反应方向是气体体积减小的反应，而增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不移动，故答案为：逆，正，不能；③由于反应进行到2s末测得NH3为0.4mol，故V（NH3）===0.1mol/（L•s），而一个反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比，故有：V（H2）==0.15mol/（L•s），故答案为：0.15mol/（L•s）．-13-