湖北省沙市2022学年高二化学下学期第一次周练试题（无答案）

湖北省沙市中学2022-2022学年高二化学下学期第一次周练试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Zn：65S：32Cl：35.5K：39选择题（共15小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）1s1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)A．∶HeB.C．1s2D.2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示该物质的一个分子的是(　　)A．NaOHB．SiO2C．FeD．CHCl33．下列说法正确的是(　　)①分子中都存在共价键；②质子数相等，电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子；③CO2和SiO2的化学键和晶体类型均相同；④化学键都有方向性和饱和性；⑤离子化合物可能含有共价键，共价化合物不含离子键；⑥固态不导电，熔融状态下能导电的晶体可能为离子晶体。A．①④⑤B．②③⑥C．①②④⑤D．②⑤⑥4．下列说法中正确的是(　　)A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH的电子式为离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强5．下列说法中正确的是()A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化6．下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同8．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　　B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　D．以上说法都不正确9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　)-5-①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH⑤NH3　⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥10．二氯化硫（S2Cl2）广泛用于橡胶工业，分子结构如图。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，与水迅速反应，并生成能使品红褪色的气体。下列说法正确的是(　　)A．S2Cl2的电子式：B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＜S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl11．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH412．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键13．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P14．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高15．碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度()A．强B．弱C．相等D．无法判断第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（13分）(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO_；CS2____；AlBr3_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_________；__________。-5-(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。(4)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右下图：呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：①题中非极性共价键是____键，特殊的化学键是____键。②臭氧与氧气的关系是__________________。③下列分子中与O3分子的结构最相似的是(　　)A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2④分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对，那么O3分子有____对孤电子对。17.（16分）（1）在下列空格中，填上适当的元素符号。①在第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是，电负性最大的是；②在第四周期元素中，原子的4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，最外层电子排布为4s1的主族元素是；（2）已知A、B、C为周期表中前四周期元素，请回答下列问题：①A元素的负二价阴离子和B元素的正二价阳离子的电子层结构都与氩相同，A的元素符号为，B的正二价阳离子的离子结构示意图为；②C原子的外围电子中s电子与d电子数相同，则C的元素符号为，其基态原子的电子排布式为；（3）IBr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色的液体，熔点为41℃，沸点为116℃，固体溴化碘是晶体，含有共价键（填“极性”或“非极性”），IBr与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应的方程式为：，并写出产物中含氧酸的电子式18.（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：甲乙丙丁戊A:C=1:1B:A=1:2D:C=1:1E:F=1:3B:F=1:4-5-化合物中各元素的原子个数比已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D与A同主族；E与F的原子序数之和为30；丙是离子化合物。回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置是，属于区元素；（2）E离子的电子排布图是；（3）乙的结构简式是，（4）丙的电子式是；（5）A、C元素还可以形成另一种常见液态化合物A2C，其沸点高于其它同主族元素氢化物的原因是；（6）丁分子在气态时常形成E2F6的双聚分子，其分子中各原子均满足8e-稳定结构，写出E2F6的结构式：；（7）戊分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。（8）NiO、FeO的晶体结构类型均与D和F形成的化合物相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__FeO(填“<”或“>”)；NiO晶胞中Ni2+和O2-的配位数分别为____、____；19.（14分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___；(用元素符号表示)（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为-5-1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO4的酸性比H2SeO3的酸性_______(填“强”或“弱”)；原因是。（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g·cm-3（保留小数点后一位），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。-5-