湖北剩州中学2022届高三化学上学期第五次双周考试题

湖北省荆州中学2022届高三化学上学期第五次双周考试题7.化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是（）（1）豆浆一定是胶体（2）Al2O3的熔点比Al的熔点高（3）青铜是我国使用最早的合金（4）水晶是石英晶体（5）二氧化硫可用于杀菌，消毒（6）金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。A.（1）（2）（5）B.（2）（3）（4）（5）C.（2）（5）（6）D.（1）（3）（4）8.下列离子方程式书写正确的是（）A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉB．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O=NH4+＋HSO4-C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2OHˉ=Fe（OH）2↓9.某浅黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是（）A．开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气B．XY与焦炭在高温下反应生成CO2和COC．X可能是钠，Y一定是氧元素D．用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气10．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c（OH-）/c（NH3•H2O）不断增大C．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H>0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大11．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（）6A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊12．一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为(　　)A．5∶8∶12B．15∶14∶21C．10∶14∶21D．30∶28∶2313．25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4B．M点时,所加入NaOH 溶液的体积大于10 mLC．M点时，溶液中的水不发生电离D．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()28．（15分）I、现有下列八种物质:①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。(3)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。6II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? (填选项字母)A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解G溶解(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:___________；(2)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。(3)提纯含少量硝酸钾的氯化钠:___________，_____________,___________。III标准状况下，在6个干燥的圆底烧瓶中分别充满①纯净的NH3②混有少量空气的HCl③纯净的NO2④混有少量NO的NO2⑤NO2和O2的物质的量之比为4:3⑥NO2和O2的物质的量之比为4:1。分别和水进行喷泉实验，充分反应后，所得溶液的物质的量浓度之比为（）A.1:1:1:1:1:1B.3:3:2:2:3:3C.5:5:5:5:4:4D.无法计算29.（13分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：。（3）通过如下过程制备CuO。①过程Ⅰ，H2O2的作用是。②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是。③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。6二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是。④过程Ⅲ反应的化学方程式是。（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu装置示意图如下。放电时，正极的电极反应式是。30.（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热的前一步操作是_____________________。（3）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。A.淀粉碘化钾溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.硫化钠溶液D.Fe(NO3)2溶液（4）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出反应的离子方程式____________________。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下的实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为ag,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后：__________________________________________(请将后续的实验过程补充完整）按你的方案进行计算，Cu的相对原子质量的表达式为__________。31.（15分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。6（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J•mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因________________________。②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)来制取①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________。A．体系压强不再变化B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量保持不变②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。化学答案57-13BACCDBD28．15分I(1)④⑤⑦(1分)(2)2Al+2OH—＋2H2O=2AlO2—+3H2↑2分(3)Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+2分随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液2分II（1）B(2)D(3)GEB每空1分IIIC3分2913分（1）负（2）Li＞Al＞Na（3）①氧化剂（每空1分）6②2Cu2++2CO32-+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑2分③Cu(OH)2或4Cu(OH)2·CuCO3等2分当Na2CO3用量减少时，c(CO32-)变小，CO32-水解程度变大，c(OH-)/c(CO32-)增加，c(OH-)对产物的影响增大。2分④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O2分（4）CuO+2e－+2Li+==Cu+Li2O2分3015分每空2分(1).2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2).A→B→C验纯.(3).AC(4).4HSO3－＋Cl2==SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O(5).精确测量硬质玻璃管和Cu的总质量为cg（3分）.16(c－a)/(b－c)3115分.每空2分(1)大于800K(2).较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率0.032mol·L－1·min－1.1.64(3).ACD逆12g/mol（3分）6