海南省琼海市嘉积中学2022学年高二化学下学期学业水平模拟试卷文含解析

海南省琼海市嘉积中学2022-2022学年高二下学期学业水平模拟化学试卷（文科）一、选择题（本题共有16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是()A．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污B．用钢丝球洗刷铝制炊具C．稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈D．油锅着火时，迅速盖上锅盖考点：化学科学的主要研究对象．专题：元素及其化合物．分析：A、由于洗涤剂有乳化作用，可以洗去餐具上的油污；B、铝制炊具表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝制炊具起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去；C、由于酸能与某些金属氧化物反应，所以，稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈；D、油锅着火时，迅速盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的．解答：解：A、由于洗涤剂有乳化作用，可以洗去餐具上的油污，故正确；B、铝制炊具表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝制炊具起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，故B错误；C、由于酸能与某些金属氧化物反应，所以，稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈，故C正确；D、油锅着火时，迅速盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的，故D正确．故选B．点评：本题主要考查对化学元素和人体健康，六大营养素，化学图标，家庭小实验、趣味实验等考点的理解，难度不大．2．下列化学物质与其上方的标示图案相符的是()-13-A．氮气B．金属钠C．浓盐酸D．浓硫酸考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：A．氮气不能燃烧；B．金属钠具有还原性；C．浓盐酸不是剧毒品；D．浓硫酸有腐蚀性．解答：解：A．氮气不能燃烧，不是易燃气体，故A错误；B．金属钠具有还原性，不是氧化剂，故B错误；C．浓盐酸不是剧毒品，故C错误；D．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故D正确．故选D．点评：本题考查常见危险品的类别，难度不大，平时注意知识的积累．3．下列实验操作或事故处理正确的是()-13-A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧；B．用嘴吹灭酒精灯，易发生酒精灯失火；C．酸碱中和反应放出大量的热；D．稀释浓硫酸，应防止放出的热量使液滴飞溅．解答：解：A．钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧，则不能利用水灭火，故A错误；B．用嘴吹灭酒精灯，易发生酒精灯失火，则应利用灯冒盖灭，故B错误；C．酸碱中和反应放出大量的热，则不能利用盐酸冲洗，应利用硼酸，故C错误；D．稀释浓硫酸，应防止放出的热量使液滴飞溅，则将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并利用玻璃棒不断搅拌，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．4．能使用酒精灯直接加热的器皿是()A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．解答：解：试管可用酒精灯直接加热，而试剂瓶需要垫上石棉网进行加热，量筒、容量瓶不能用来加热，故选A．-13-点评：本题考查能直接加热的玻璃仪器，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，注意归纳常见直接加热的仪器、间接加热的仪器及不能加热的仪器．5．标准状况下质量为4gH2的体积约为()A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L考点：物质的量的相关计算．分析：4gH2的物质的量为：=2mol，根据V=nVm来计算求解．解答：解：4gH2的物质的量为：=2mol，所以V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与气体体积的关系，明确有关物质的量的计算方法，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是()A．水和乙酸B．油和水C．苯和乙酸乙酯D．甲醇和乙醇考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答．解答：解：题中水和乙酸、苯和乙酸乙酯以及甲醇和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而油和水互不相溶，可用分液的方法分离．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．7．用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶()A．①②③B．①②④⑤C．②③⑤D．③④⑤-13-考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器．分析：用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200ml容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器．解答：解：用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200ml容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据步骤确定仪器．8．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．-13-点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．9．下列反应的离子方程式不正确的是()A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4考点：离子方程式的书写．分析：A．锌的还原性大于铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子；D．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．解答：解：A．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故B正确；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是()A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中-13-考点：钠的化学性质；钠的物理性质．分析：钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．解答：解：A．Na是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；B．密度小于水，会浮在水面上，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；D．Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确；故选B．点评：本题考查钠的物理性质及化学性质，以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律，知道钠的贮存方法，题目难度不大．11．下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是()A．Al2O3可与水反应生成Al（OH）3B．铝是人类使用最早的金属之一C．Al2O3是碱性氧化物D．Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A、Al2O3与水不反应；B、金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现；C、Al2O3是既能与强酸反应又能与强碱反应，为两性氧化物；D、Al（OH）3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水．解答：解：A、Al2O3与水不反应，故A错误；-13-B、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合，故B错误；C、Al2O3是既能与强酸反应又能与强碱反应，为两性氧化物，故C错误；D、Al（OH）3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故D正确；故选D．点评：本题主要考查铝及其化合物的性质与用途等，比较基础，体现出化学与生活的密切关系，加强基础知识的掌握．12．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是()A．氯化钠B．氯气C．小苏打D．明矾考点：胶体的应用．分析：当物质在溶液中能形成胶状物时，能够絮凝成大颗粒，具有较强的吸附能力，可在水处理中作混凝剂．解答：解：氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；故选D．点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，本题注意把握混凝剂的特点，为解答该题的关键．13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．均易溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．均能与盐酸反应考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、根据钠盐都极易溶于水；B、根据碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为白色晶体；-13-C、根据碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；D、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；解答：解：A、Na2CO3和NaHCO3属于钠盐，都极易溶于水，故A正确；B、Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，故B正确；C、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解，故C错误；D、Na2CO3和NaHCO3都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选：C；点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．14．下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是()A．都可与盐酸反应B．都可溶于水C．都不能用作耐火材料D．都可与氢氧化钠溶液反应考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氧化铝和氧化铁都与盐酸反应生成氯化物；B．氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应；C．氧化铝能作耐火材料；D．氧化铝能和氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于强酸，所以氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成氯化物和水，故A正确；B．氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应，但能和酸反应，故B错误；C．氧化铝熔点很高，在一般条件下不熔化，所以可以作耐火材料，故C错误；D．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道氧化铝是中学阶段学习的唯一一个能和强酸、强碱反应的两性氧化物．15．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是()-13-A．明矾﹣﹣Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉﹣﹣NaClOC．纯碱﹣﹣NaHCO3D．水煤气﹣﹣CO、H2考点：常见元素的名称、符号、离子符号．分析：A、明矾为十二水合硫酸铝钾；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；C、纯碱为碳酸钠；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体．解答：解：A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，故选D．点评：本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．16．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于()A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：化学基本反应类型．分析：化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．解答：解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B．点评：本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大．-13-二、填空题（每空2分，共52分）17．工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl4（填化学式），作为还原剂的物质是H2（填化学式）；若反应中生成了1molSi，则消耗H22mol．考点：氧化还原反应．分析：反应SiCl4+2H2═Si+4HCl中，Si元素化合价降低，被还原，SiCl4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题．解答：解：反应中Si元素化合价降低，被还原，SiCl4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，由方程式可知，若反应中生成了1molSi，则消耗H22mol．故答案为：SiCl4；H2；2；点评：本题考查氧化还原反应，为2022届高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．18．现有下列物质：①Al2O3、②SO2、③FeCl3溶液、④Cl2．其中，可用于制作耐火材料的是①（填序号，下同）；可用于自来水消毒的是④；属于酸性氧化物的是②；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是③．考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：Al2O3与熔点很高，常用于制作耐火材料；氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于对自来水的消毒；SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；FeCl3溶液遇KSCN溶液变为红色．解答：解：Al2O3与熔点很高，常用于制作耐火材料，所以可用于制作耐火材料的是①；氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于对自来水的消毒，所以可用于自来水消毒的是④；SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以属于酸性氧化物的是②；FeCl3溶液遇KSCN溶液变为红色，所以与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是③；-13-故答案为：①；④；②；③；点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，熟练掌握物质的性质是解题的关键．19．现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色胶状沉淀．请回答下列问题（1）A的化学式为Al，C的化学式为H2．（2）反应②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又能与NaOH反应生成气体C，则A为Al，C为H2，B为AlCl3，D为NaAlO2，E为Al（OH）3，据此解答．解答：解：金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又能与NaOH反应生成气体C，则A为Al，C为H2，B为AlCl3，D为NaAlO2，E为Al（OH）3，（1）根据上面的分析可知，A为Al，C为H2，故答案为：Al；H2；（2）反应②为铝与氢氧化钠反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．点评：本题考查无机物推断，涉及Al元素单质化合物的性质与转化，“金属A能与盐酸、氢氧化钠反应生成气体”是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．20．（32分）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关．（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化学式）．②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于C（填字母）．-13-A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是B（填字母）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在海轮的铁制外壳上焊上铜块C．在自行车钢圈上镀上一层金属铬（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．①缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是B（填字母）．A．铁B．碘C．钙②维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是C（填字母）．A．鸡蛋B．牛肉C．辣椒③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行皮试．（3）我国新修订的《环境保护法》已于9月22日-13-