浙江省金华市东阳中学2022学年高一化学上学期1月段考试题（含解析）

2022-2022学年浙江省金华市东阳中学高一（上）段考化学试卷（1月份）一、选择题（每一小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　）　A．胆矾﹣CuSO4•5H2OB．光导纤维﹣Si　C．重晶石﹣BaSO4D．液溴﹣Br2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、胆矾为硫酸铜晶体，为五水硫酸铜；B、光导纤维是二氧化硅；C、重晶石是硫酸钡；D、液溴是溴单质的液体状态．解答：解：A、胆矾为五水硫酸铜，胆矾的化学式为：CuSO4•5H2O，故A正确；B、光导纤维为二氧化硅，二氧化硅的化学式为：SiO2，故B错误；C、重晶石为硫酸钡，硫酸钡的化学式为：BaSO4，故C正确；D、液溴是溴单质的液体状态，溴单质的化学式为：Br2，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见化合物的俗称与化学式的判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，要求学生掌握常见化合物组成，明确化学式与俗名的关系．　2．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（　　）石英砂粗硅四氯化硅纯硅．　A．①③是置换反应，②是化合反应　B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅　C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子　D．如果焦炭不足，反应①会释放CO2气体考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物；化合反应是两种或两种以上的物质反应只生成一种化合物的反应；B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C．根据质量转化成物质的量以及每消耗或生成1个硅，化合价均变化4，即均转移4个电子；D、无论焦炭是否过量，均生成CO．解答：解：A．二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，都是置换反应，硅和氯气反应生成四氯化硅，是化合反应，故A正确；B．二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅，故B正确；-20-C．28g硅的物质的量为1mol，每消耗或生成1个硅，化合价均变化4，即均转移4个电子，所以每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子，故C正确；D、无论焦炭是否过量，均生成CO，不会生成二氧化碳，故D错误．故选D．点评：本题借助于工业制硅的过程，考查了反应类的判断、还原性的比较、电子转移数目的计算，难度中等．　3．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）下列说法中正确的是（　　）　A．因HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质　B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体　C．钠可以保存在煤油或四氯化碳中　D．观察钠的焰色，要用到铂丝、氯化钠溶液和稀硫酸考点：胶体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念；焰色反应．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A、NaClO是盐，是强电解质；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；C、钠的密度比四氯化碳的密度小；D、清洗铂丝用稀盐酸．解答：解：A、HClO是弱酸，是弱电解质，但NaClO是盐，是强电解质，故A错误；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；C、钠的密度比四氯化碳的密度小，故将钠放入四氯化碳溶液中，钠会浮在液面上，起不到隔绝空气隔绝水的讹作用，故C错误；D、清洗铂丝用稀盐酸，而不用稀硫酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了强弱电解质的判断、胶体的性质和钠的保存等问题，属于识记型知识，难度不大．　4．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）　A．FeCuAlAgMg　B．AlCuMgAgFe　C．MgCuAlAgFe　D．MgAgAlCuFe考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强；-20-（3）c与强碱反应放出气体，为铝；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，以此来解答．解答：解：由信息可知，c与强碱反应放出气体，可知能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是Al，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，则e是Fe，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是Mg，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是Cu，d是Ag，故选C．点评：本题考查金属元素的单质及化合物的性质，为高频考点，把握金属活泼性及置换反应、钝化反应为解答的关键，注意Al的特性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．　5．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）下列物质属于纯净物的是（　　）　A．明矾B．碱石灰C．水玻璃D．漂白粉考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：先根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，然后据此结合常见物质的组成成分逐项分析来解答．解答：解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，故A正确；B、碱石灰是CaO和NaOH的混合物，故B错误；C、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故C错误；D、漂白粉中主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，故D错误，故选A．点评：熟练掌握物质的分类及其分类标准，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．　6．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）下列变化属于物理变化的是（　　）　A．氧气在放电条件下变成臭氧　B．加热胆矾成白色无水硫酸铜　C．漂白的草帽久置在空气中变黄　D．活性炭使红墨水褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．氧气在放电条件下变成新物质臭氧，属于化学变化，故A错误；B．加热胆矾成无水硫酸铜有新物质无水硫酸铜生成，属于化学变化，故B错误；C．漂白的草帽久置于空气中变黄，无色化合物分解生成有色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．活性炭使红墨水褪色，利用活性炭的吸附性，属于物理变化，故D正确；故选D．点评：-20-本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．　7．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）一定条件下，能与稀盐酸发生化学反应的黑色固体是（　　）　A．FeOB．石墨粉C．MnO2D．Fe2O3考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．FeO是黑色固体，能与稀盐酸反应；B．石墨粉是黑色固体，与稀盐酸不反应；C．MnO2是黑色固体，与稀盐酸不反应；D．Fe2O3是红色固体，能与稀盐酸反应．解答：解：A．FeO是黑色固体，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，故A正确；B．石墨粉是黑色固体，与稀盐酸不反应，故B错误；C．MnO2是黑色固体，与稀盐酸不反应，故C错误；D．Fe2O3是红色固体，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的盐酸及性质，难度不大．要注意基础知识的积累．　8．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）某同学在实验报告中记录了下列数据，其中一定不正确的是（　　）　A．用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH，pH为3　B．用250mL容量瓶配制200mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液　C．用托盘天平称取某未知物的质量，质量为18.5g　D．用10mL量筒量取5.2mL的无水酒精考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A、广泛pH试纸精确到1；B、容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其容积所对应的体积的溶液；C、托盘天平正确到0.1g；D、量筒精确到0.1mL．解答：解：A、广泛pH试纸精确到1，故A正确；B、容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其容积所对应的体积的溶液，故用250mL容量瓶只能配制出250mL的溶液，故B错误；C、托盘天平能精确到0.1g，故C正确；D、量筒能精确到0.1mL，且选用量筒时，要根据所量取的溶液的体积，根据“大而近”的原则来选取合适规格的量筒，故D正确．故选B．点评：本题考查了常用仪器的精确度问题，应注意的是高中阶段精确度最高的是滴定管，精确到0.01mL，托盘天平、量筒和温度计均精确到0.1．　9．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）下列电离方程式中，正确的是（　　）　A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2-20-　B．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣　C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣　D．NH4Fe（SO4）2=NH4++Fe3++2SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．硫酸根离子书写错误；B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号；C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；D．硫酸铁铵为强电解质，完全电离．解答：解：A．硫酸钠电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钡电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C．碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．硫酸铁铵电离方程式为：NH4Fe（SO4）2=NH4++Fe3++2SO42﹣，故D正确．故选：D．点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．　10．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）　A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3更大　B．常温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3　C．在酒精灯加热条件下，前者不分解，后者分解　D．加入澄清石灰水，前者产生沉淀，后者不产生沉淀考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．NaHCO3不稳定，加热易分解；D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀．解答：解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．　11．（2分）（2022春•潞西市校级期末）某化学兴趣小组利用Mn02和浓HCl及如图所示装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（　　）-20-　A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗　B．A中缺少加热装置　C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2　D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸考点：氯气的实验室制法．专题：化学实验基本操作．分析：A、分液漏斗代替长颈漏斗，易于加入浓盐酸避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率；B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气；C、B中氢氧化钠溶液吸收氯气，不能进行选择验证和收集；D、导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸．解答：解：A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，最后不能收集干燥纯净的氯气，故C错误；D、氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确；故选C．点评：本题考查实验室制备氯气的实验装置和反应原理的分析应用，掌握实验室制氯气的原理装置和除杂、吸收是解题关键，题目较简单．　12．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）正确的实验操作对结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中正确的是（　　）　A．闻气体气味B．移走蒸发皿C．倾倒液体D．稀释浓硫酸考点：药品的取用；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或有刺激性；B．不能用手移走灼热的蒸发皿，因为会烫伤手；C．取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．解答：-20-解：A．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，操作错误，故A错误；B．不能用手移走灼热的蒸发皿，因为会烫伤手，应用坩埚钳移走蒸发皿，故B错误；C．取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C正确；D．稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解液体药品的取用，了解闻气体气味的方法等注意事项．　13．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）下列离子方程式中，正确的是（　　）　A．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣　B．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+　C．氢氧化镁溶于盐酸：OH﹣+H+=H2O　D．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．生成的HClO在离子反应中保留化学式；B．电子、电荷不守恒；C．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；D．加少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠．解答：解：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C．氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故C错误；D．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸的离子反应为CO32﹣+H+=HCO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化后还原反应的离子反应考查，题目难度不大．　14．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者之间是否具有因果关系判断都正确的是（　　）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2投入水中充分反应后，滴入酚酞变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发生透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D保存NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞NaOH能与玻璃中的SiO2发生反应Ⅰ对，Ⅱ对，有　A．A、B．BC．CD．D-20-考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色；C．不存在因果关系．D．保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞．解答：解：A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；D．保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，陈述Ⅰ正确，Ⅱ正确，有因果关系，故D正确．故选：D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意过氧化钠由强氧化性，过氧化钠溶液滴酚酞先变红色后为无色．　15．（2分）（2022•山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（　　）　A．111B．161C．272D．433考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子序数．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．解答：解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数﹣中子数=272﹣161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111．故选A．点评：本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．　16．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）在一定条件下：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）　A．B．C．D．考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应为4NH3+O2=4NO+6H2O，依据氧化还原反应电子转移分析计算．解答：解：根据化学反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O；4mol氨气完全反应，电子转移为20mol，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则-20-标准状况下yL氨气物质的量==mol，转移电子物质的量=mol，4：20=：NA=/mol故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度中等．　17．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）　A．CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+B．Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+　C．Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+D．H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根离子能够与氢离子、钡离子、铁离子反应，硫酸根离子能够与钡离子生成硫酸钡沉淀；B．铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；C．铁离子能够氧化碘离子；D．H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+离子之间不发生反应，都不与钡离子、铁离子反应，也不与氢离子反应．解答：解：A．Ba2+、Fe3+都与CO32﹣、SO42﹣反应，CO32﹣能够与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+和SCN﹣能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．I﹣、Fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+离子之间不发生反应，都不与Ba2+、Fe3+反应，且都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　18．（2分）（2022•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　　）　A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：利用c=来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断．解答：解：由ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量分数，-20-则a=，b=，且知2a=b，则=，即2ρ1ω1=ρ2ω2，又氨水溶液的浓度越大其密度越小，则ρ1＞ρ2，即ω2＞2ω1，故选：C．点评：本题考查物质的量浓度饿有关计算，明确物质的量与质量分数的关系及氨水溶液中浓度与密度的关系是解答本题的关键．　19．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）某气体可能含有HCl、CO2中的一种或两种，若将该气体通过AgNO3溶液，有白色沉淀生成；若将该气体通入少量澄清石灰水，无明显现象．由此可知该气体中（　　）　A．只有HCl，无CO2B．只有CO2，无HCl　C．一定是HCl和CO2的混合气体D．HCl一定有，CO2无法确定考点：常见气体的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：将该气体通过AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有HCl，若将该气体通入少量澄清石灰水，无明显现象，由于HCl的存在，不能说明是否含有二氧化碳．解答：解：将该气体通过AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有HCl，因为二氧化碳不能与硝酸银反应生成碳酸根，不符合强酸制取弱酸原理，若将该气体通入少量澄清石灰水，无明显现象，由于HCl的存在，不能说明是否含有二氧化碳，故选D．点评：本题主要考查的是常见气体的检验，容易出错的地方在于二氧化碳能否使得硝酸银产生沉淀，由于硝酸酸性强于碳酸，故两者不反应．　20．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）　A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱考点：高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解能生成氧化钙，可以用于建筑材料和硅酸盐工业，用于生成水泥和玻璃等，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），据此分析解答．解答：解：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石，故选B．-20-点评：本题考查了制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产的原料，掌握三种工业生产原理是解答关键，题目难度不大．　21．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）下列有关氧化还原反应的判断中正确的是（　　）　A．金属单质与盐溶液不一定发生置换反应　B．侯氏制碱法的原理属于氧化还原反应　C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性　D．失电子的数目越多，说明该物质的还原性越强考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．金属单质与盐溶液可发生置换、化合等反应；B．侯氏制碱法的原理为二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；C．阳离子可被氧化，阴离子可被还原；D．还原性与失电子多少无关．解答：解：A．金属单质与盐溶液不一定发生置换反应，也可能为化合反应，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；B．NaCl、氨气、二氧化碳生成纯碱和氯化铵，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；C．Fe2+可被氧化，NO3﹣可被还原，具有氧化性，故C错误；D．还原性与失电子的难易有关，与多少无关，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解，注意把握氧化还原反应的特点以及规律，难度不大．　22．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）　A．1molAl3+含有的核外电子数为10NA　B．1molNa与足量O2反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子　C．标准状况下，2.24L乙醇中所含分子数约为0.1NA　D．1L0.1mol/L的盐酸中，含0.1NA个Cl﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Al3+的核外有10个电子；B、根据反应后钠元素的价态来分析；C、标况下，乙醇为液态；D、求出HCl的物质的量，然后根据HCl是强电解质，完全电离来分析．解答：解：A、Al3+的核外有10个电子，故1molAl3+的核外有10mol电子，个数为10NA个，故A正确；B、反应后无论产物是哪种，钠元素的价态均变为+1价，故1mol钠均失去1mol电子，故B正确；C、标况下，乙醇为液态，故C错误；D、溶液中HCl的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L-20-=0.1mol，由于HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故0.1molHCl电离出0.1mol氯离子，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．　23．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）某混合溶液中所含离子及其浓度如表所示（忽略溶液中的OH﹣），则M可能为（　　）离子NO3﹣SO42﹣H+M浓度/mol•L﹣12121　A．Cl﹣B．Ba2+C．NO3﹣D．Mg2+考点：物质的量浓度的相关计算．专题：守恒法．分析：根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．解答：解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键．　24．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）　A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，Fe3+、Mg2+、Fe2+离子均转化为沉淀，其中氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，整个过程中，钠离子、铁离子增多，镁离子基本不变，亚铁离子减少，据此进行解答．解答：解：A．加入NaOH溶液后，Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁，再与盐酸反应后溶液中Fe3+增多，故A错误；B．加入氢氧化钠溶液后，Mg2+与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，反应过程中Mg2+的数目不变，故B错误；C．根据A的分析可知，Fe2+离子在反应过程中数目大量减少，故C正确；D．由于加入了NaOH，溶液中钠离子数目大大增加，故D错误；故选C．点评：-20-本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化亚铁发生氧化还原反应，为易错点．　25．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）　A．若甲为焦炭，则丁可能是O2　B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2　C．甲不可能是Mg　D．若甲为Ca（OH）2溶液，则丁可能是CO2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B．甲为Fe，则丁是Cl2，乙为FeCl3；C．Mg没有可变价态，也没有与量有关的反应；D．甲为Ca（OH）2溶液，则丁可能是CO2，乙为CaCO3，丙为Ca（HCO3）2．解答：解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，则C与氧气生成CO，CO与O2反应生成CO2，CO2与C生成CO，符合转化，故A正确；B．甲为Fe，则丁是Cl2，乙为FeCl3，不能发生乙→丙转化，故B错误；C．Mg没有可变价态，也没有与量有关的反应，不可能连续与丁反应，所以甲不可能是Mg，故C正确；D．甲为Ca（OH）2溶液，则丁可能是CO2，乙为CaCO3，丙为Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成CaCO3，符合转化，故D正确；故选B．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．　26．（2分）（2022•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）　A．10molB．11molC．12molD．13mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．解答：解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，故选B．点评：-20-本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．　27．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物质中回收MnO2的操作顺序正确的是（　　）　A．溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥　C．溶解、蒸发结晶、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气的反应：2KClO32KCl+3O2↑，剩余物质中有KCl和MnO2，要想回收MnO2，应利用KCl溶于水，但MnO2不溶于水的特点来分析．解答：解：实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气的反应：2KClO32KCl+3O2↑，剩余物质中有KCl和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl溶于水，但MnO2不溶于水的特点，应先将混合物溶解，然后过滤得MnO2固体，然后将MnO2固体洗涤并干燥即可，故选B．点评：本题考查了物质的分离方法，应注意的是KCl溶于水，但MnO2不溶于水，故应先将固体混合物溶于水，然后过滤来实现固液分离即可．　28．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）根据反应：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物质氧化性强弱的判断正确的是（　　）　A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化产物指还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化氧化的产物产物．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答．解答：解：反应2H2S+O2═2S↓+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为S，所以氧化性O2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为I2，所以氧化性O2＞I2；反应Na2S+I2═2NaI+S↓中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2＞S．故氧化性为O2＞I2＞S．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念、氧化性强弱比较等，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．　29．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（　　）-20-　A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色　C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀　D．只需要滴加KSCN溶液考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，据此解答．解答：解：A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；D．二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子的检验，明确离子的特征反应是解题关键，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度中等．　30．（2分）（2022秋•东阳市校级月考）区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（　　）　A．各取少许溶液分别放入铜片　B．分别与石蕊溶液作用　C．各取少许溶液加入BaCl2溶液　D．各许少许溶液分别放入铁片考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：A．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热；B．稀硫酸和浓硫酸与石蕊溶液都成红色；C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液，均生成硫酸钡沉淀；D．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象；解答：解：A．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；B．稀硫酸和浓硫酸与石蕊溶液都成红色，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故D选．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握二者性质的异同，难度不大．　二、填空题（4个小题，共40分）-20-31．（8分）（2022秋•东阳市校级月考）下列框图中每个字母表示一种反应物或生成物，其中A、B、E为气体，A在B中燃烧时发生苍白色火焰，反应③为实验室制取氧气的常用反应之一．请按下述框图进行推断（其中一部分生成物已略去）：（1）写出A、B、F、G的化学式：A　H2　；B　Cl2　；F　KCl　；G　KClO3　．（2）写出反应①的离子反应方程式　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O　．根据框图的先后，两处MnO2的作用依次是　氧化　剂、　催化　剂．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A、B、E为气体，A在B中燃烧时发生苍白色火焰，说明是氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，所以C为HCl，C与二氧化锰生成B，说明B为Cl2，则A为H2，氯气与水生成次氯酸和盐酸，所以D为HClO，D见光分解生成氯化氢和氧气，则E为O2，氯气与浓氢氧化钾反应生成氯化钾和氯酸钾，由于G能在二氧化锰的条件下加热生成氧气，所以F为KCl，G为KClO3，据此答题．解答：解：A、B、E为气体，A在B中燃烧时发生苍白色火焰，说明是氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，所以C为HCl，C与二氧化锰生成B，说明B为Cl2，则A为H2，氯气与水生成次氯酸和盐酸，所以D为HClO，D见光分解生成氯化氢和氧气，则E为O2，氯气与浓氢氧化钾反应生成氯化钾和氯酸钾，由于G能在二氧化锰的条件下加热生成氧气，所以F为KCl，G为KClO3，（1）根据上面的分析可知，A为H2，B为Cl2，F为KCl，G为KClO3，故答案为：H2；Cl2；KCl；KClO3；（2）反应①的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，根据框图的先后，在MnO2与浓盐酸反应中，是氧化剂，将盐酸氧化成氯气，在与氯酸钾共热的反应中，是催化剂，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；氧化；催化．点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，解题的突破口是“A在B中燃烧时发生苍白色火焰”，题目难度不大，答题时注意觉物质性的灵活运用．　32．（12分）（2022秋•东阳市校级月考）X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素．工业上通过蒸馏空气得到X的单质；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L．W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱．回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号．Y　Al　；W　Cl　；-20-（2）画出X2﹣离子的结构示意图　　．（3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式　Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O　．（4）用双线桥表示化合物W2X2与水反应的电子转移情况　　．（5）写出工业上制取Z单质的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素，均处于短周期．工业上通过蒸馏空气得到X的单质，由问题（2）中可以形成X2﹣离子，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L，其相对分子质量为22.4×3.17=71，则Z为Cl；W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱，则W为Na，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素，均处于短周期．工业上通过蒸馏空气得到X的单质，由问题（2）中可以形成X2﹣离子，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L，其相对分子质量为22.4×3.17=71，则Z为Cl；W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱，则W为Na，（1）由上述分析可知，Y为Al，W为Cl，故答案为：Al；Cl；（2）O2﹣离子的结构示意图为，故答案为：；（3）X、Y组成的化合物为Al2O3，W的氢氧化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（4）用双线桥表示化合物Na2O2与水反应的电子转移情况为：，故答案为：；-20-（5）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对常用化学用语的考查，（4）中电子转移表示为易错点，学生容易认为NaOH为还原产物，难度不大．　33．（8分）（2022秋•东阳市校级月考）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式　CO2+2MgC+2MgO　．（2）MgO溶于稀盐酸后，分离出H2O的操作名称是　蒸发浓缩，冷却结晶　．（3）其中由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①循环物质甲的名称是　盐酸　．②装置b中填充的物质可能是　ac　（填入编号）．a．硅胶b．碱石灰c．无水氯化钙d．浓硫酸．考点：镁的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：信息给予题．分析：流程分析镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁，电解得到镁和氯气；（1）由图示可以看出反应物是二氧化碳与镁，生成物是碳与氧化镁；（2）氯化镁溶液加热蒸发易发生水解，需要在氯化氢气流中浓缩蒸发结晶；（3）①制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下，防止氯化镁水解，由装置可知a应生成HCl气体，d装置应吸收HCl，故循环利用的为盐酸；②b装置应干燥HCl，且不HCl反应，应为固体，据此解答；解答：解：（1）CO2和镁反应生成碳和氧化镁，化学方程式为：CO2+2MgC+2MgO，故答案为：CO2+2MgC+2MgO；-20-（2）氯化镁易水解，在氯化氢存在的条件下加热MgCl2•6H2O制取无水MgCl2，可以防止氯化镁水解，操作名称为蒸发浓缩，冷却结晶故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（3）①制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下，防止氯化镁水解，由装置可知a应生成HCl气体，d装置应吸收HCl，故循环利用的为盐酸，故答案为：盐酸；②b装置应干燥HCl，且不HCl反应，应为固体，故碱石灰、浓硫酸不适合，可以选择硅胶、无水氯化钙，故答案为：ac；点评：本题考查学生对工艺流程的理解、对装置与原理的理解分析，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题，题目较简单．　34．（3分）（2022秋•东阳市校级月考）某同学欲研究SO2的性质．（1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是　H2SO3　．第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）实验室制取SO2的化学方程式为　Na2SO3+H2SO4（浓）═SO2↑+Na2SO4+H2O　．（3）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2﹣76.1℃，SO316.8℃，沸点：SO2﹣10℃，SO345℃）．①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是　2SO2+O22SO3　．②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是　使SO3凝结成固体与SO2分离　；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是　5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+　．③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是　1：2　．考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．专题：实验设计题．分析：（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，第2组物质中硫元素的化合价都是+4价，判断X为+4价的酸为H2SO3；（2）实验室一般用亚使硫酸钠与稀硫酸反应制取二氧化硫；（3）①二氧化硫催化氧化产物是三氧化硫；②冰水浴温度下，三氧化硫呈固体状态，二氧化硫具有还原性，可以被高锰酸钾氧化；③二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应，根据已知量的关系书写方程式，求解产物（水除外）的物质的量之比．解答：解：（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第2组物质中硫元素的化合价都是+4价，按照氧化物、酸、盐的顺序排列下来，判断X为+4价的酸为H2SO3；-20-故答案为：H2SO3；（2）实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═SO2↑+Na2SO4+H2O；（3）①二氧化硫催化氧化产物是三氧化硫，即2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；②在冰水浴温度下，三氧化硫呈固体状态，所以装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，二氧化硫具有还原性，可以被高锰酸钾氧化，发生的反应为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；③二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应，二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）==0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O，亚硫酸钠和亚硫酸氢钠物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．点评：本题考查了物质分类方法，规律总结，实验过程分析判断，化学方程式和离子方程式的书写，反应产物的分析判断，题目难度中等，注意（3）③量不同产物不同．　-20-