河南省罗山高中2022届高三化学复习4.2氯离子的检验课时作业新人教版必修1

4.2氯离子的检验1、向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中（）A.一定含有、Ag+中的一种或几种B.一定含有或Ag+，不含C.一定含有或或Ag+D.一定含、、Ag+中的一种或几种【答案】D【解析】BaCl2中含有Ba2+与Cl-。加入某溶液后出现不溶于稀HNO3的沉淀，故沉淀应为BaSO4或AgCl。故溶液可能含有或Ag+，另因HNO3有强氧化性，可能会将氧化为而生成BaSO4，故其中也可能有。2、“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是(　　)A.检验自来水中含有Cl—离子B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C.检验加碘食盐中不含碘单质D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性【答案】A【解析】3、检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是(　　)A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生【答案】C【解析】A操作不正确,它不能排除C等的干扰;B操作不正确,因为Ag2CO3与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。方法技巧：离子的检验要注意排除杂质离子的干扰(1)干扰离子C:C+2Ag+====Ag2CO3↓(白),Ag2CO3+2HNO3====2AgNO3+H2O+CO2↑,故检验Cl-时,要加稀硝酸防止C的干扰。(2)干扰离子P:AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀,而Ag3PO4可溶于稀硝酸,故检验Br-、I-时,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸防止P的干扰,反应离子方程式为Ag++Br-====AgBr↓(淡黄色),I-+Ag+====AgI↓(黄色)。4、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（）A．Cl2B．NaClOC．KMnO4D．SO2【答案】B【解析】5、50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2．87g固体，由此得出的结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成【答案】D【解析】1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的物质的量都为0．02mol，若氟化银难溶于水，因为加入了过量的硝酸银溶液，氟离子和氯离子完全沉淀，所以沉淀的总物质的量应为0．04mol，其质量为5．41g,而实际得到固体2．87g,说明氟化银不是沉淀；若固体为氯化银，其物质的量等于0．02mol等于氯化钠的物质的量，说明氯离子沉淀完全，所以答案选D。6、只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是（）A检验来自水中是否含氯离子B鉴别食盐和纯碱C检验鸡蛋壳能否溶于酸D出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)【答案】A【解析】7、下列关于氯水的叙述正确的是（　　）A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大【答案】A【解析】新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，而且次氯酸有强氧化性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A正确；C错误；氯水久置，HClO分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天后酸性增强，pH减小，D错误。8、下列说法中正确的是（　　）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是NaClO【答案】B【解析】A项：漂白粉、漂白液都是混合物，故错；C项：工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，反应不充分，应通入石灰乳中，故错；D项：漂白液是次氯酸钙和氯化钙的水溶液，故错。故选B。9、气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（　　）A．N2B．SO2C．CO2D．CH4【答案】B【解析】气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体有漂白性，加热后又恢复为原来颜色，说明这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白性是与有色的有机物质结合生成不稳定的无色物质，属于暂时漂白。答案选B。10、下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（）A．Al2O3+HNO3B．C+HNO3C．Ag+HNO3D．CuO+HNO3【答案】C【解析】酸在反应过程中表现酸性即反应后仍有酸根离子存在，表现氧化性即有元素化合价降低。氧化铝、氧化铜与硝酸生成盐和水，硝酸表现酸性；炭和浓硝酸生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸表现氧化性；银与硝酸生成硝酸铜、二氧化氮或一氧化氮和水，硝酸表现酸性和氧化性。11、下列对新制氯水与久置的氯水的说法中不正确的是（　　）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色后者不能C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水含有次氯酸和氯水，能使有色布条褪色，同时有黄绿色，久置的氯水实际就是稀盐酸，不能使有色布条褪色，是无色的。故选A。12、下列说法中，正确的是（　　）A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C．工业上制备铝是用电解熔融的AlCl3来完成的D．SO2通入溴水中，溴水退色是因为SO2具有漂白性【答案】B【解析】硅在自然界中以化合态存在；工业上制备铝是用电解氧化铝；SO2通入溴水中，发生了氧化还原反应，生成了无色的物质，即Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO413、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是(　　)A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【答案】D【解析】由于氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，所以该过程是将电能转化为化学能，A正确；由于MgCl2可以发生水解，为了防止MgCl2水解需外加HCl来抑制其水解，B正确；③中反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，Br－被氧化，④为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，Br2发生还原反应，⑤中Br－又被氧化成Br2，C正确；为了防止BaCl2过量引入新杂质，须在BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液，以除去多余BaCl2，D错误14、溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是(　　)A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C．将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的【答案】C【解析】裂化汽油含有不饱和烃，易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能作萃取剂。15、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)A．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况B．为防止电池中的重金属等污染土壤或水体，应积极开发废电池的综合利用技术C．为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D．海水提镁的主要步骤为：【答案】D【解析】16、氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为____________________________________________________________。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是__________、________等。(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定________。【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑(2)a-e-d-b　吸收HCl气体　检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸(合理答案均给分)(4)3　偏低(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)【解析】(1)由已知确定反应物、生成物，条件是高温。2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化学计量数(5＋2x)。(2)C中NaOH吸收HCl，D中浓H2SO4吸收H2O，故先通入D(浓H2SO4)，再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又带出水蒸气，使结果不准，故连接顺序为a、e、d、b。(3)连接装置后，首先检查装置气密性，持续通入N2，可将整套装置中产生的气体全部赶入C、D，同时又避免产生倒吸现象。(4)C增重为吸收的HCl，n(HCl)＝＝0.1mol。D增重为吸收的H2O，n(H2O)＝＝0.55mol。根据化学方程式关系可得2HCl～(5＋2x)H2O，即2∶(5＋2x)＝0.1mol∶0.55molx＝3若取消冷却玻管B后进行实验，气体温度过高将损失水蒸气，使测定结果偏低。(5)至少还需测定装置C的增重和样品的质量等。17、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为___________________________________________，作用是______________________________________________________________，现象是__________________________________________________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________________________________________________________________________________。③装置F的作用是______________________________________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。【答案】(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋4ClO3—＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H2O(4)2∶5(5)强氧化性　强氧化性　化合反应　>1【解析】浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。18、1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如下图所示,回答下列问题：（1）写出实验中制备氯气的化学方程式。（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是。①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管加装防倒吸装置后伸入到烧碱溶液中（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做了以下两个实验。实验操作、现象、结论记录如下：实验序号实验操作现象结论①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性②加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你填写下表，评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）：实验序号甲乙①②若不合理，理由是（4）实验中甲、乙两同学均发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，甲、乙两同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合，加热①实验b的目的是；实验c的目的是。②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）②③①（3）实验序号甲乙①合理合理②不合理合理理由：因为甲同学收集的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡（4）①探究Cl-浓度对反应的影响探究H+浓度对反应的影响②H+浓度的大小【解析】19、溴酸钾可以作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾却是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏，我国卫生部已经紧急叫停使用溴酸钾作为食品添加剂。已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其自身被还原为I2。(1)KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为______________________________________________。(2)请你分析为何溴酸钾具有漂白性？________________________________________________________________________。(3)向含有1molKI的H2SO4溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。①开始滴加KBrO3溶液时发生反应：6KI＋KBrO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋KBr＋3H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。②当产物只有I2和Br2时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③我们不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO3，请你设计一个检验方案来检验之。【答案】(1)KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2(2)因KBrO3具有强氧化性(3)①1∶6　②10I－＋2BrO3－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O　③取一片面包将其用蒸馏水溶解，向其中加入碘化钾-淀粉溶液和稀硫酸，如出现蓝色现象，说明面包中含有KBrO3，如无蓝色现象，则无KBrO3。【解析】(1)由①可知氧化性：KBrO3＞KIO3，由②可知氧化性：Br2＞I2，由③可知氧化性：KIO3＞I2，KIO3＞Br2，故KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2。(2)根据HClO的漂白原理分析解答。(3)①在反应6KI＋KBrO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋KBr＋3H2O中，氧化剂为KBrO3，还原剂为KI，可见它们的物质的量之比为1∶6。②根据题述信息，I－被氧化为I2，BrO3－被还原为Br2，H2SO4提供酸性介质不参与氧化还原反应，且H＋转化为H2O，即有：I－＋BrO3－＋H＋―→I2＋Br2＋H2O，将该离子方程式配平即可。③根据①提供的反应原理，结合实验设计的基本原则即可解答。20、在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠。图中，①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④为尾气吸收装置。请回答下列问题：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填字母)的净化装置。A．碱石灰　　　　　　　B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是__________________________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是__________(填字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。【答案】(1)分液漏斗；B(各1分)(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M；过滤(各1分)(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(2分)【解析】