河南省洛阳市宜阳一高培优部2022学年高二化学 物质结构与性质复习备考强化训练 第1章 选择题1（含解析）新人教版选修3

河南省洛阳市宜阳一高培优部2022-2022学年高二化学物质结构与性质复习备考强化训练第1章选择题1（含解析）新人教版选修3一．选择题（共30小题）1．（2022•长春一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　） WXYZ　A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW　B．四种元素形成的单质最多有6种　C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子　D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强　2．（2022•顺义区二模）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）　A．气态氢化物的稳定性：N＞R　B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水　C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键　D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7　3．（2022•嘉定区二模）门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在．锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是（　　）　A．甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物　B．就导电的本领而言，单质锗优于一般非金属，劣于一般金属　C．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物　D．锗失去1个电子需要的能量低于碳　4．（2022•金山区一模）短周期元素的离子M2+和N2﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）　A．M2+的离子半径比N2﹣小B．M的原子序数比N小　C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等　5．（2022•西城区一模）已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）　A．热稳定性：H2Se＞H2S＞HClB．原子半径：Se＞P＞Si　C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．还原性：Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣　6．（2022•闸北区一模）下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（　　）23　A．B．C．1s22s22p3D．　7．（2022•海南模拟）下列说法中正确的是（　　）　A．第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C　B．由于C22﹣和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为　C．NO3﹣中N采用sp2杂化，故NO3﹣的空间构型为三角锥形　D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键．　8．（2022•浙江模拟）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（　　）　A．非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性　B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1　C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X　D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性　9．（2022•宜春模拟）香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）　A．原子半径：Y＞Z＞R＞T　B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T　C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z　D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同　10．（2022•甘肃二模）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）　A．X和R在同一周期　B．原子半径：W＞R＞X　C．气态氢化物的稳定性：X＞Y　D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键　11．（2022•宁波一模）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）　A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应　B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定　D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键　12．（2022•山东一模）关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）　A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小23　B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素　C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同　D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似　13．（2022•上饶二模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）　A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料　B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z　C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构　D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4　14．（2022•滨州模拟）已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）　A．气态氢化物稳定性最强的是HZ　B．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY　C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸　D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得　15．（2022•九江三模）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）　A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣　C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W　16．（2022•浙江二模）泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（　　）　A．泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2　B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2　C．泰雅紫属于烃的衍生物　D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成　17．（2022•滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）　A．原子半径：丙＞乙＞丁　B．单质的还原性：丁＞丙＞甲　C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物　D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应　18．（2022•顺义区一模）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）23　A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小　B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍　C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强　D．Z的化学活泼性一定比X强　19．（2022•南海区模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（　　）XYZW　A．原子半径：Y＜Z＜W　B．气态氢化物的稳定性：X＞Z　C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W　D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物　20．（2022•南通二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）　A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同　B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强　C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性　D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同　21．（2022•河南模拟）X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是（　　）XYZW　A．XB．YC．ZD．W　22．（2022•茂名二模）短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n．W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）　A．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价　B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应　C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物　D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y＜Z　23．（2022•尧都区模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物种类最多．则下列说法正确的是（　　）23XYZW　A．Z单质的熔点是四种单质中最低的　B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强　C．碳元素可与W形成直线型分子　D．ZY4是由极性键形成的极性分子　24．（2022•尧都区模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）　A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质　B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y　C．元素Y的最高正化合价为+6　D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化　25．（2022•烟台模拟）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）　A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同　B．C比Si的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱　C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱　D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料　26．（2022•故城县模拟）下列说法正确的是（　　）　A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强　B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小　C．第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强　D．第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强　27．（2022•聊城一模）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（　　）　A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X　B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4　C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定　D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X　28．（2022•洛阳模拟）An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）　A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．一定都是短周期元素　C．单质的还原性：B＞AD．原子序数：B＞A＞C＞D　29．（2022•南京二模）（双选）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）　A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W　B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸　C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应　D．常温下，0.1mol•L﹣1W的氢化物水溶液的pH＞1　30．（2022•南平一模）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是说（　　）23　A．离子半径：N＞ZB．氢化物的稳定性；M＜N　C．失去电子能力：Y＞ZD．单质的氧化性：N＜X　23选修3第1章选择题1参考答案与试题解析　一．选择题（共30小题）1．（2022•长春一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　） WXYZ　A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW　B．四种元素形成的单质最多有6种　C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子　D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a﹣1，Y的最外层电子数是a+1，Z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a﹣1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素，结合原子结构和性质解答．解答：解：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a﹣1，Y的最外层电子数是a+1，Z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a﹣1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以四种元素的原子半径：rZ＞rw＞rx＞ry，故A错误；B．形成单质最多的元素是C元素，碳元素的单质有：金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、C60等，故B错误；C．这四种元素形成的18电子的分子为：C2H6、N2H4、H2O2、PH3，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素中，虽然O元素的非金属性最强，但O元素没有最高价含氧酸，所以X的最高价氧化物的水化物酸性最强，故D错误；故选C．点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，易错选项是D，注意O、F元素没有最高价含氧酸，为易错点．　2．（2022•顺义区二模）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）　A．气态氢化物的稳定性：N＞R　B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水23　C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键　D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．解答：解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，R的非金属性大于N，则气态氢化物的稳定性：N＜R，故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；C．Y和R形成的化合物是MgCl2，氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C错误；D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后的物质是Na2SiO3和H2O，硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以硅酸钠溶液的pH＞7，故D正确；故选D．点评：本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，易错选项是C，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．　3．（2022•嘉定区二模）门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在．锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是（　　）　A．甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物　B．就导电的本领而言，单质锗优于一般非金属，劣于一般金属　C．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物　D．锗失去1个电子需要的能量低于碳考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、锗与碳在同一主族，所以甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物；B、锗是半导体元素，所以单质锗优于一般非金属，劣于一般金属；C、二氧化锗的构成微粒为阴阳离子，是离子化合物；D、锗的金属性强于碳，失去1个电子需要的能量低于碳；解答：解：A、锗与碳在同一主族，所以甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物，故A不选；B、锗是半导体元素，所以单质锗优于一般非金属，劣于一般金属，故B不选；C、二氧化锗的构成微粒为阴阳离子，是离子化合物，故选C；D、锗的金属性强于碳，失去1个电子需要的能量低于碳，故D不选；故选C．点评：本题考查同一主族元素的性质递变规律，难度不大．　4．（2022•金山区一模）短周期元素的离子M2+和N2﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）　A．M2+的离子半径比N2﹣小B．M的原子序数比N小　C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：短周期元素的离子M2+和N2﹣23具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，为O元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，A．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；B．M是Mg元素，N是O元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8；C．元素的周期数与其原子的电子层数相同；D．M最外层有2个电子，N最外层有6个电子．解答：解：短周期元素的离子M2+和N2﹣具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，为O元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，A．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氧原子的半径大于镁离子，故A正确；B．M是Mg元素，N是O元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8，所以M的原子序数大于N，故B错误；C．元素的周期数与其原子的电子层数相同，M的电子层数是3，N的电子层数是2，所以两种元素原子的电子层数不同，故C错误；D．M最外层有2个电子，N最外层有6个电子，所以M和N元素的最外层电子数不等，故D错误；故选A．点评：本题考查了根据元素所带电荷及“短周期元素”确定元素，注意结合元素周期律、原子序数、原子核外电子排布来分析解答，难度不大．　5．（2022•西城区一模）已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）　A．热稳定性：H2Se＞H2S＞HClB．原子半径：Se＞P＞Si　C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．还原性：Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．解答：解：A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞Se，所以氢化物的稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，故A错误；B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，Se的电子层数最多，所以原子半径最大，P、Si属于同一周期且Si原子序数小于O，所以这三种元素原子半径：Se＞Si＞P，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＞P＞Se，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2SeO4，故C错误；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞Se，还原性Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了元素周期律，明确元素周期律的内涵是解本题关键，根据元素非金属性强弱与简单阴离子的还原性、其最高价含氧酸的酸性、氢化物的稳定性之间的关系来分析解答，题目难度不大．　6．（2022•闸北区一模）下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（　　）　A．B．C．1s22s22p3D．考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：核外电子是分层排布的，每层可以分为不同的能级．23解答：解：A．是N原子的电子式，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；B．是N原子的电子式，可以得到原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；C．是N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子亚层，及核外电子运动状态，故C正确；D．D是N原子的轨道表示式，但原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等，难度不大，注意四者的不同．　7．（2022•海南模拟）下列说法中正确的是（　　）　A．第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C　B．由于C22﹣和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为　C．NO3﹣中N采用sp2杂化，故NO3﹣的空间构型为三角锥形　D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质．专题：化学键与晶体结构．分析：A、同周期从左到右，第一电离能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素反常；B、C22﹣和O22+两种微粒，原子数相同，价电子总数相等互为等电子体；C、NO3﹣中N采用sp2杂化，中心原子周围无弧对电子对，所以空间构型为平面三角形；D、液体HF分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象．解答：解：A、同周期从左到右，第一电离能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素反常，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A错误；B、C22﹣和O22+两种微粒，原子数相同，价电子总数相等互为等电子体，结构相似，故B正确；C、NO3﹣中N采用sp2杂化，中心原子周围无弧对电子对，所以空间构型为平面三角形，故C错误；D、液体HF分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，故D正确；故选BD．点评：本题考查电离能的大小、等电子体、氢键和杂化方式，比较简单，概念性考查为主．　8．（2022•浙江模拟）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（　　）　A．非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性　B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1　C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X　D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2和RY3，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2、SO3，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为2，为HCl，则X为氢元素，所以：X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2和RY3，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2、SO323，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为氢元素，A．同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性降低，Y为O、R为S，为同主族元素，所以氧元素的非金属性大于S，即非金属性Y＞R，因Y没有最高价氧化物，故A错误；B．Y为O、Z为Na，可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中的阴离子为O22﹣，Na2O中的阴离子为O2﹣，阴阳离子的个数比都为1：2，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层越多半径越大，X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；D．Y为O、Z为Na，W为Cl，形成NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；故选C．点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物性质等，推断元素是解题的关键，Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2和RY3是推断的突破口，注意微粒半径大小比较的方法，题目难度中等．　9．（2022•宜春模拟）香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）　A．原子半径：Y＞Z＞R＞T　B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T　C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z　D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同考点：原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，=14，推出W为硅元素，即X为钙元素、W为硅元素符合题意；A、利用电子层越多，原子半径越大，同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；B、非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C、金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；D、根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．解答：解：根据T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，=14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素符合题意；A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故C正确；D、XR2、WR2两化合物CaO2、SiO223，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为﹣1、﹣2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查学生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价知识来解答即可．　10．（2022•甘肃二模）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）　A．X和R在同一周期　B．原子半径：W＞R＞X　C．气态氢化物的稳定性：X＞Y　D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由图可知：原子序数X＞Y＞Z＞R＞W，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解：由图可知：原子序数X＞Y＞Z＞R＞W，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，A．X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．同周期自左而右，金属性减弱，非金属性增强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HF＞H2O，故C错误；D．X、Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．　11．（2022•宁波一模）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）　A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应　B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定　D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素其分子中含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2，结合物质的性质分析解答．23解答：解：甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素其分子中含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2，A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该钠盐为Na2S或NaHS，硫化钠只能和酸反应，但硫氢化钠能和酸、碱反应，故A错误；B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙是H2O2，双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B正确；C．丙中含有ⅣA族元素，则丙为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下甲比丙稳定，故C错误；D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁为PH3，P原子非金属性较弱，所以丁分子间不存在氢键，故D错误；故选B．点评：本题考查了无机物的推断，熟悉含有18电子的分子是解本题关键，根据物质的结构和性质分析解答，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等．　12．（2022•山东一模）关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）　A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小　B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素　C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同　D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多其原子半径越大，核电荷数越大其原子半径越小；B．具有一定质子数和中子数的原子称为核素；C．两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同；D．电子层结构相同的微粒可能是分子、原子或离子，其化学性质不一定相似．解答：解：A．元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大，核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小，故A错误；B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则一定没有相同的质子数，否则为同一种元素，质子数不同，则为不同的元素，故B正确；C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同，如K和Cu的最外层电子数都是1，而K的最高正价是+1价，铜的最高正价是+2价，故C错误；D．电子层结构相同的微粒，如K+和Cl﹣的电子层结构相同，而其化学性质不同，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，易错选项是B，注意两种不同的核素，如果质子数相同则中子数一定不同，如果质子数不同，其中子数可能相同，为易错点．　13．（2022•上饶二模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）　A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料　B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z　C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构　D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F﹣或Cl﹣23；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl．解答：解：根据X2+和Z﹣离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F﹣或Cl﹣；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；B．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B正确；C．四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2ZO4，故D错误；故选D．点评：本题考查原子结构和元素的性质，明确原子结构、正确推断元素是解本题关键，难度中等．　14．（2022•滨州模拟）已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）　A．气态氢化物稳定性最强的是HZ　B．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY　C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸　D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则M第二周期元素，且是O元素，W的原子序数大于M，W、Z同族，且短周期主族元素，所以W是F元素，则Z是Cl元素，X的原子序数大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，所以X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素．A．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．常温下，铝和稀硝酸反应生成硝酸铝；D．活泼金属采用电解其熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼．解答：解：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则M第二周期元素，且是O元素，W的原子序数大于M，W、Z同族，且短周期主族元素，所以W是F元素，则Z是Cl元素，X的原子序数大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，所以X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素．A．这几种元素中，非金属性最强的元素是F，所以氟化氢的稳定性最强，故A错误；B．氟原子半径小于氧原子，铝原子半径大于氧原子，原子半径由小到大的顺序是rW＜rM＜rY，故B正确；C．常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用Al的容器盛装稀硝酸，故C错误；D．钠是活泼金属，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠单质，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物的性质，注意钝化现象不是不反应，而是反应生成致密的氧化物薄膜阻止进一步反应，为易错点．　2315．（2022•九江三模）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）　A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣　C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W考点：物质的结构与性质之间的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．解答：解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．　16．（2022•浙江二模）泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（　　）　A．泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2　B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2　C．泰雅紫属于烃的衍生物　D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成考点：物质的结构与性质之间的关系；有机物分子中的官能团及其结构．专题：压轴题；物质检验鉴别题；有机化学基础．分析：A、根据键线式的特点和碳原子的四价键知识来书写分子式；B、根据双键可以被氢气加成的性质特点来分析；C、根据烃的衍生物的概念来回答；D、根据有机物中的溴元素和溴离子中的溴元素的区别来判断．解答：解：A、根据键线式的特点和碳原子的四价键知识，可知泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2，故A正确；B、1mol泰雅紫含有2mol苯环，可以被氢气加成，消耗6molH2，此外还有3mol双键，消耗3molH2，故1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2，故B正确；C、烃的衍生物是指在烃分子中的氢原子被其他的原子所代替的一种有机物，泰雅紫属于烃的衍生物，故C正确；D、泰雅紫中溴元素的检验方法：先用强碱氢氧化钠溶液将溴原子转化为溴离子，再加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成，泰雅紫中的溴元素不和硝酸银直接反应，故D错误．故选D．点评：本题考查了物质的结构决定性质这一知识点，官能团决定物质的性质是有机化学的重点，同时要求学生熟练掌握基本概念．　2317．（2022•滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）　A．原子半径：丙＞乙＞丁　B．单质的还原性：丁＞丙＞甲　C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物　D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答．解答：解：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙＞丁＞乙，故A错误；B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙＞丁＞甲，故B错误；C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大．　18．（2022•顺义区一模）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）　A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小　B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍　C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强　D．Z的化学活泼性一定比X强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二正确元素，Z、W为第三周期元素．A、根据电子层数来比较原子的半径；B、若Y为O，W为S，则符合；C、非金属性越强，氢化物越稳定，根据非金属性的递变规律分析；D、元素可能为金属或非金属判断，如是金属，自上而下活泼性逐渐增强，如是非金属，自上而下活泼性逐渐减弱．解答：解：A、为主族元素，原子核外电子层数越多，半径越大，则Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故A错误；23B、若Y为O，原子序数为8，W为S，原子序数为16，则符合，故B正确；C、同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；D、若Z、X是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，若Z、X是金属元素，则Z的化学活泼性比X强，故D错误；故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意元素周期律的递变规律的应用．　19．（2022•南海区模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（　　）XYZW　A．原子半径：Y＜Z＜W　B．气态氢化物的稳定性：X＞Z　C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W　D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y所处的周期序数与族序数相等，则Y位于第三周期第IIIA族，所以Y是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，A．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．W是S元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是酸，硫酸为共价化合物．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y所处的周期序数与族序数相等，则Y位于第三周期第IIIA族，所以Y是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，A．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是：Y＞Z＞W，故A错误；B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是N元素，Z是Si元素，N元素的非金属性大于C元素，C元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Z的非金属性小于W，所以W的最高价氧化物的水化物酸性大于Z，故C错误；D．W是S元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是硫酸，硫酸中只含共价键，所以为共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系及应用，根据元素在周期表中的位置推断元素，明确元素周期律是解本题关键，注意共价化合物和离子化合物的区别，为易错点．　20．（2022•南通二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）23　A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同　B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强　C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性　D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，A．O2﹣、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D．H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意根据原子半径与原子序数推断X．　21．（2022•河南模拟）X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是（　　）XYZW　A．XB．YC．ZD．W考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根据这四种元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期、Z和W属于第三周期，这四种元素能形成最高价含氧酸，则这四种元素都是非金属元素，它们可能是B、C和P、S，也可能是C、N和S、Cl，元素的非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性越弱，则其最高价含氧酸离子越容易水解．解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根据这四种元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期、Z和W属于第三周期，这四种元素能形成最高价含氧酸，则这四种元素都是非金属元素，它们可能是B、C和P、S，也可能是C、N和S、Cl，元素的非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性越弱，则其最高价含氧酸离子越容易水解，无论它们是B、C和P、S还是C、N和S、Cl，只有X元素的非金属性最弱，则X最高价含氧酸的酸根离子一定能水解，故选A．点评：本题考查了元素位置与性质的关系，明确元素在周期表中的位置及元素非金属性与其最高价含氧酸酸性强弱的关系是解本题关键，根据它们可能的组成确定非金属性最弱的元素，从而得出正确答案，题目难度中等．　22．（2022•茂名二模）短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n．W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）23　A．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价　B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应　C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物　D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y＜Z考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z，根据X、Y、Z在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y和Z属于第三周期，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n，所以X原子的电子层数n=2，最外层电子数为4，所以X为C元素，根据这三种元素的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍，W最内层电子数是2，则其最外层电子数是1，则W位于第IA族或第IB族（H除外）等．解答：解：短周期元素X、Y、Z，根据X、Y、Z在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y和Z属于第三周期，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n，所以X原子的电子层数n=2，最外层电子数为4，所以X为C元素，根据这三种元素的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍，W最内层电子数是2，则其最外层电子数是1，则W位于第IA族或第IB族（H除外）等．A．X是C元素、Y是S元素，二者都是非金属元素，C元素最外层有4个电子，所以X最高化合价为+4价，故A错误；B．X是C元素、W为第IA族或第IB族元素（H元素除外），二者在一定条件下能发生反应生成碳化物，故B正确；C．X是C元素、W为第IA族或第IB族元素（H元素除外），W为金属元素，元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3中含有离子键，为离子化合物，故C错误；D．非金属性：Y＜Z，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：Y＜Z，故D正确；故选AC．点评：本题考查了元素位置结构性质的关系应用，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构及性质来分析解答，难点是W的判断，不仅要考虑主族元素还要考虑副族元素，为易错点．　23．（2022•尧都区模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物种类最多．则下列说法正确的是（　　）XYZW　A．Z单质的熔点是四种单质中最低的　B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强　C．碳元素可与W形成直线型分子　D．ZY4是由极性键形成的极性分子考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Z族元素的化合物种类最多，则Z为ⅣA族元素，根据X、Y、Z、W在短周期及元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期、Z、W处于第三周期，所以Z为Si元素，W为S元素、X为N元素、Y为F元素，据此对各选项进行判断．解答：解：Z族元素的化合物种类最多，则Z为ⅣA族元素，根据X、Y、Z、W在短周期及元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期、Z、W处于第三周期，所以Z为Si元素，W为S元素、X为N元素、Y为F元素，A．Z为Si元素，晶体硅属于原子晶体，而其它元素形成的单质都属于分子晶体，所以Z的单质的熔沸点最高，故A错误；B．Y为F元素，F元素的非金属性最强，不存在氧化物，也不存在最高价含氧酸，故B错误；23C．W为S元素，C与S形成的化合物为二硫化碳，二氧化硫与二氧化碳结构相似，为直线型结构，故C正确；D．Z为Si元素、Y为F元素，ZY4是四氯化碳，四氯化碳为极性键形成的非极性分子，故D错误；故选C．点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据书写知识正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生的分析、理解能力．　24．（2022•尧都区模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）　A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质　B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y　C．元素Y的最高正化合价为+6　D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为Cl元素，据此进行解答．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为Al元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．Z为Al元素、Q为Cl元素，二者形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法电解氯化铝获得金属铝，一般需要通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故A错误；B．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径大小为：Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故B错误；C．Y为O元素，氧元素不存在正价，则不会显示+6价，故C错误；D．X为N元素、Q为Cl元素，XQ3分子为NCl3，该化合物的中心原子N原子形成了3个σ键，且存在1个孤对电子，其杂质轨道数为4，所以中心原子采用sp3杂化，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律、结构位置性质关系，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，正确推断元素名称是解题关键，需要学生熟练掌握常见元素化合物性质、元素周期表结构、元素周期律内容．　25．（2022•烟台模拟）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）　A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同　B．C比Si的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱　C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱　D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子间或阴离子间电子层结构相同；B．根据两种元素的非金属性强弱可比较氢化物的稳定性，但不可通过原子半径大小比较氢化物的稳定性；C．Na、Mg、Al属于同一周期，同一周期从左到右，非金属性增强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性依次减弱；23D．元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）．解答：解：A．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子电子层结构相同，如第三周期钠离子和镁离子都有两个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子；同周期主族元素的原子形成的简单阴离子电子层结构相同，如第三周期硫离子和氯离子都有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，但同周期的钠离子和硫离子相差一个电子层，故A错误；B．原子半径大小与其氢化物的稳定性无关，虽C比Si的原子半径小，但CH4的稳定性比SiH4强，因C的非金属性比Si强，故B错误；C．同一周期从左到右，非金属性依次增强，金属性依次减弱，Na、Mg、Al属于同一周期金属元素且原子序数依次增大，所以金属性依次减弱，所以失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱，故C正确；D．在元素周期表中，金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，所以在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素），故D错误；故选C．点评：本题考查元素的性质、位置以及用途，注意把握周期表中元素的性质递变规律，题目难度不大．　26．（2022•故城县模拟）下列说法正确的是（　　）　A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强　B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小　C．第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强　D．第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．金属元素的原子最外层电子数少的金属性不一定比金属元素的原子最外层电子数多的金属性强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小；C．同一周期元素，非金属的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强；D．第VIIA族元素气态氢化物的还原性随着原子序数增大而增强．解答：解：A．金属元素的原子最外层电子数少的金属性不一定比金属元素的原子最外层电子数多的金属性强，如Li的金属性小于Ca，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小，故B错误；C．同一周期元素，非金属的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，但其氧化物的水化物酸性不一定强，如酸性H2SO3＞HClO，故C错误；D．元素的非金属性越强其简单阴离子的还原性越弱，所以第VIIA族元素气态氢化物的还原性随着原子序数增大而增强，故D正确；故选D．点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，注意规律中的异常现象，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大．　27．（2022•聊城一模）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（　　）　A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X　B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4　C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定　D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：23X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．结合元素周期律及物质的性质解答．解答：解：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B正确；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确．故选：C．点评：考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．　28．（2022•洛阳模拟）An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）　A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．一定都是短周期元素　C．单质的还原性：B＞AD．原子序数：B＞A＞C＞D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D，结合元素周期律递变规律解答该题．解答：解：已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D，A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误．C．金属的金属性越强，其还原性越强，A的金属性大于B，所以A的还原性大于B，故C错误；D．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故D正确；故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度中等．　29．（2022•南京二模）（双选）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）　A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W　B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸　C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应　D．常温下，0.1mol•L﹣1W的氢化物水溶液的pH＞1考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．23解答：解：A．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A错误；B．Z是Si元素，硅酸是比碳酸还弱的弱酸，故B正确；C．Y是Al元素，Al和氧化铁在一定条件下能发生铝热反应，该反应是置换反应，故C正确；D．W是Cl元素，其氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，所以常温下，0.1mol•L﹣1W的氢化物水溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，则其pH=1，故D错误；故选BC．点评：本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，难度较大．　30．（2022•南平一模）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是说（　　）　A．离子半径：N＞ZB．氢化物的稳定性；M＜N　C．失去电子能力：Y＞ZD．单质的氧化性：N＜X考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为F元素，Y为Li元素，Z为Na元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为F元素，Y为Li元素，Z为Na元素，M为Si元素，N为Cl元素，A．N、Z两种元素的离子分别为Cl﹣、Na+，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl﹣＞Na+，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性N＞M，故B正确；C．Li、Na同主族，自上而下金属性增强，失去电子能力增强，故失去电子能力：Na＞Li，故C错误；D．F、Cl同主族，自上而下非金属性减弱，单质氧化性减弱，故氧化性：Cl2＜F2，故D正确；故选C．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题的关键，要抓住“短周期主族元素”，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断．　23