河南省三门峡市陕州中学高一化学上学期第一次精英对抗试卷含解析

河南省三门峡市陕州中学2022～2022学年度高一上学期第一次精英对抗化学试卷　一.选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分．共48分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）A．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料B．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量　2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA　3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷　4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L　-25-5．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（　　）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣　6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3　7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质酸、碱、盐化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．AB．BC．CD．D　8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH﹣═H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O　9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（　　）A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10mol/LC．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L-25-　10．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1D．C+H2OCO+H2　11．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②　12．下列反应最后能产生沉淀的是（　　）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2　13．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移　14．下列各组物质中含有原子数目相同的是（　　）A．0.3molO2和0.3molH2O-25-B．同体积、同密度的CO2和N2OC．0.1molH2SO4和1L、0.1mol/L稀硫酸D．11.2LO2和14gCO　15．下列溶液中含Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）A．50mL0.5mol/LKCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液　16．铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2　　二.填空题17．已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为　　　　　　．氧化剂与还原剂的质量比为　　　　　　．（3）在标准状况下，3.36LNO2与H2O完全反应转移的电子数目为　　　　　　．（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　．　18．写出下列反应的离子方程式（1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液　　　　　　．把金属铝加到NaOH溶液中　　　　　　．（3）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量　　　　　　．（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸　　　　　　．（5）把金属钠加到CuSO4溶液中　　　　　　．-25-　19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCI质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：需要量取　　　　　　mL上述浓盐酸进行配制．（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是　　　　　　．　　　　　　．（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　．A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1﹣2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是　　　　　　A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．　　三.实验题-25-20．过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：　　　　　　．A是制取CO2的装置，C装置内可能出现的现象是　　　　　　，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是　　　　　　．（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？　　　　　　、　　　　　　．（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约　　　　　　mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是　　　　　　．（5）将16.8gCO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为　　　　　　．　　四．计算题21．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入1mol/LNaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少？　　河南省三门峡市陕州中学2022～2022学年度高一上学期第一次精英对抗化学试卷参考答案与试题解析　一.选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分．共48分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）-25-A．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料B．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、地沟油中含有致癌物质黄曲霉素，可生产生物柴油等；B、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取；C、大量使用食品添加剂对人体有害；D、三聚氰胺有毒．【解答】解：A、地沟油中含有致癌物质黄曲霉素，禁止食用，可生产生物柴油等，故A正确；B、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故B错误；C、大量使用食品添加剂对人体有害，如防腐剂等，故C错误；D、三聚氰胺有毒，不属于食品添加剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，注意环境保护、珍爱生命，人人有责，从自我做起，题目难度不大．　2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氦气为氮原子分子；B．质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；-25-B.64gSO2的物质的量为=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3NA，故B正确；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，题目难度不大．　3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液中溶质微粒、胶体粒子均作无规律运动；B．根据分散系的分类依据分析；C．根据胶体的聚沉分析；D．胶体不带电．【解答】解：A．溶液中溶质微粒作无规律运动，胶体中胶体粒子也是作无规则运动，故A错误；B．溶液和胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，分散系粒子直径大小为1﹣100nm的为胶体，小于1nm的为溶液，故B错误；C．胶体中加入电解质溶液时，胶体会发生聚沉，江河入海口形成三角洲，是因为江河水中的土壤胶体粒子遇到海水中的电解质发生了聚沉，所以与胶体的性质有关，故C正确；D．胶体不带电，因为胶体粒子具有吸附性，能吸附电荷，所以能发生电泳，故D错误．故选C．【点评】本题考查了分散系的分类，及胶体的性质，题目比较基础，侧重于基础知识的考查．　-25-4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nNA=NA来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．【解答】解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．　5．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（　　）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．-25-【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能共存，并结合加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出来解答．【解答】解：A．因Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH与Ba2+、HCO3﹣反应生成碳酸钡沉淀，加盐酸与HCO3﹣反应生成二氧化碳气体，故B选；C．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，加盐酸不反应，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH不反应，加盐酸生成二氧化碳，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及题目中的限制条件是解答本题的关键，题目难度不大．　6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．　7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质酸、碱、盐化合物-25-D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；B．混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，胶体属于分散系；C．酸碱盐都是电解质，电解质属于化合物；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物．【解答】解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X．A．氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成属于混合物，胶体是分散系中的一种，故B正确；C．电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，酸碱盐都是电解质，电解质都属于化合物，故C错误；D．金属氧化物包含碱性氧化物如氧化铜、酸性氧化物如七氧化二锰、两性氧化物如氧化铝，所以碱性氧化物一定属于金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大．　8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH﹣═H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O-25-【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．应为HCO3﹣和OH﹣的反应；B．应生成Fe2+；C．还应生成硫酸钡沉淀；D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和H2O．【解答】解：A．反应的离子放出应为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故A错误；B．应生成Fe2+，为Fe+2H+═Fe3++H2↑，故B错误；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子方程式的书写，注意物质的化学式的书写，从守恒的角度判断离子方程式的正误，特别要注意离子方程式必须遵循反应实际，题目难度不大．　9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（　　）A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10mol/LC．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】压轴题；守恒法．【分析】由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．【解答】解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓11amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则-25-Ag++Cl﹣═AgCl↓11bmolbmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．【点评】本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．　10．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1D．C+H2OCO+H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，故A不选；B．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D．该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．　-25-11．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；C．FeC12可与C12反应；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，故C正确；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．　12．下列反应最后能产生沉淀的是（　　）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2-25-【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A、氢氧化铝具有两性，能与强碱反应；B、氢氧化铝具有两性，能与强酸反应；C、碳酸的酸性比盐酸弱；D、碳酸是弱酸．【解答】解：A、氢氧化铝具有两性，NaOH过量，生成NaAlO2，得不到氢氧化铝沉淀，故A错误；B、氢氧化铝具有两性，盐酸过量，生成AlCl3，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸的酸性比盐酸弱，故AlCl3溶液中通入过量的CO2不发生反应，故C错误；D、碳酸是弱酸，能与NaAlO2反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不能与弱酸反应，故D正确，故选：D．【点评】本题重点考查了氢氧化铝的两性，能溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，金属的重要化合物是高考热点题型，每年高考必考．　13．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．【解答】解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；-25-D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）=5mol电子转移，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．　14．下列各组物质中含有原子数目相同的是（　　）A．0.3molO2和0.3molH2OB．同体积、同密度的CO2和N2OC．0.1molH2SO4和1L、0.1mol/L稀硫酸D．11.2LO2和14gCO【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===结合物质的构成、存在的外界条件解答该题．【解答】解：A.0.3molO2和0.3molH2O含有的原子的物质的量分别为0.2mol、0.9mol，则原子个数不同，故A错误；B．CO2和N2O的相对分子质量相同，都为44，则同体积、同密度的CO2和N2O的质量相同，物质的量相同，原子个数也相同，故B正确；C．稀硫酸含有水，原子个数不同，故C错误；D．由于气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．　15．下列溶液中含Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）A．50mL0.5mol/LKCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．-25-【分析】根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、50mL0.5mol/LKCl溶液中C（Cl﹣）=C（KCl）=0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.25mol/L×3=0.75mol/L；D、50mL0.5mol/LHCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是0.75mol/L；故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．　16．铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据发生的反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．【解答】解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4﹣，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：MnO2氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则MnO2（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故选A．-25-【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．　二.填空题17．已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为　3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO　．氧化剂与还原剂的质量比为　1：2　．（3）在标准状况下，3.36LNO2与H2O完全反应转移的电子数目为　0.1NA　．（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目　　．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）根据离子方程式的书写规则来书写；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应的是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的是还原产物；（3）根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；（4）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数．【解答】解：（1）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故答案为：1：2；（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，3.36L（即0.15mol）NO2与H2O完全反应转移的电子为0.1mol，数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；-25-（4）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为：．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及及电子转移知识，难度不大．注意规律的总结和知识的系统性归纳是关键．　18．写出下列反应的离子方程式（1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液　Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O　．把金属铝加到NaOH溶液中　2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑　．（3）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量　Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　．（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸　AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓　．（5）把金属钠加到CuSO4溶液中　2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+　．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）NaOH过量，反应生成偏铝酸钠和氯化钠；反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）反应生成氢氧化铝和氯化铵；（4）盐酸少量，生成氢氧化铝和氯化钠；（5）反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气．【解答】解：（1）NaOH过量，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（3）反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（4）盐酸少量，生成氢氧化铝和氯化钠，离子反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（5）反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故答案为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．-25-【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．　19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCI质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　12　mol/L．现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：需要量取　25　mL上述浓盐酸进行配制．（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是　胶头滴管　．　500mL容量瓶　．（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）　BCAFED　．A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1﹣2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是　BD　A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．【考点】溶液的配制．-25-【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）根据c=计算出该浓盐酸物质的量浓度；根据配制的溶液需要氯化氢的物质的量计算出需要浓盐酸的体积；（3）根据配制有的物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；（4）依据配制一定物质的量浓度一般操作步骤排序；（5）根据操作方法对c=的影响进行分析．【解答】解：（1）该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：mol/L=12mol/L，故答案为：12；①配制浓度为0.6mol•L﹣1体积为475mL的稀盐酸，实验室没有475mL容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需要配制500mL溶液；需要氯化氢的物质的量为：0.6mol/L×0.5L=0.3mol，需要浓盐酸的体积为：=0.025L=25mL，故答案为：25；（3）配制500mL浓度为0.6mol•L﹣1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（4）配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（5）A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理，该操作方法合理，不影响配制结果，故A错误；B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线，导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；故答案为：BD．-25-【点评】本题考查了配制有的物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学实验能力．　三.实验题20．过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．A是制取CO2的装置，C装置内可能出现的现象是　白色固体变蓝　，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是　取下集气瓶，竖立起来，用带余烬木条深入瓶内，观察木条是否复燃　．（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？　产生白色沉淀　、　集气瓶中液面基本不再下降　．（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约　30　mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是　样品中已部分变质为碳酸钠　．（5）将16.8gCO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为　3：2　．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；常见气体制备原理及装置选择．【专题】实验设计题．【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，注意该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；无水硫酸铜吸水后变成蓝色晶体；使带火星的木条复燃的气体是氧气；（3）根据装置内气体的压强判断现象；-25-（4）根据过氧化钠的质量可以生成氧气的体积，理论生成气体的体积﹣实际氧气的体积=差值；（5）根据n=计算氧气物质的量，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，可计算混合气体总物质的量，设CO2物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.3﹣x）mol，利用二者质量列方程计算．【解答】解：（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；无水硫酸铜吸水后变成蓝色晶体CuSO4•H2O，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故答案为：白色固体变蓝；取下集气瓶，竖立起来，用带余烬木条深入瓶内，观察木条是否复燃；（3）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，由于生成氧气的量减少，压强变小，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸．故答案为：由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸；（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2；2mol22.4Lvv=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．280mL﹣250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质，故答案为：30；Na2O2可能含有其它杂质；（5）生成氧气物质的量==0.25mol，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，故混合气体物质的量为0.25mol×2=0.5mol，设CO2物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.5﹣x）mol，则：44x+（0.5﹣x）×18=16.8；解得：x=0.3mol，所以水的物质的量=0.5mol﹣0.3mol=0.2mol，-25-原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为3：2，故答案为3：2．【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，难度不大，注意过氧化钠和二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．　四．计算题21．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入1mol/LNaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少？【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】100mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．【解答】解：100mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.05mol，①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.1mol0.3mol0.1molAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（0.1﹣0.05）mol（0.1﹣0.05）mol则消耗的碱的物质的量为0.3mol+（0.1﹣0.05）mol=0.35mol，-25-加入NaOH溶液的体积为=0.35L=350mL；答：加入氢氧化钠溶液的体积为150mL或350mL．【点评】本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．　-25-