河南省2022年上学期新蔡县高中高一化学十月第十一周测试题

河南省2022年上学期新蔡县高中高一化学十月第十一周测试题可能用到的相对原子质量:H1、C12、N14、O16、Al27、Fe56、Mg24一、选择题(单选,16小题,每小题3分,共48分)1.下列变化发生了氧化反应的是()A.Cl2＋2e－＝2Cl－B.S2－-2e－＝SC.Ag＋＋e－=AgD.Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3+＋7H2O2.下列反应中,HCl既表现还原性又表现酸性的是()A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD.MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4.氮氧化铝(AlON相对分子质量57)是一种透明高硬度防弹材料,可由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成,其中N2是氧化剂,下列有关说法正确的是()A.氮氧化铝中氮的化合价是-3B.氮氧化铝中氧的化合价是-2C.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:15.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是()A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.Na+、NO3-、HCO3-、K+D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+6.下列离子方程式正确的是()A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OB.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OC.向FeCl3溶液中加入铜片:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.氢氧化铜加到醋酸溶液中:Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.石灰石与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑5/5B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.稀硝酸溶液与铜反应:Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑8.下列反应的离子方程式正确的是()A.钠和水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.氯气溶于水:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+C.用氨水吸收少量CO2:CO2+2NH3·H2O=2NH4++CO32-+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH:HCO3-+OH-=H2O+CO32-9.下列各组在溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是()A.Ba(OH)2与H2SO4B.HCl与Na2CO3C.FeBr2与Cl2D.NaHCO3与Ca(OH)210.NaH与水反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列说法正确的是()A.H2O被氧化B.1molNaH反应，转移2mol电子C.NaOH是还原产物D.氧化产物和还原产物都是H211.已知反应:①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3　③I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是(　　)A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2B.Cl－>Fe2＋>SO2>I－C.Fe2＋>I－>Cl－>SO2D.SO2>I－>Fe2＋>Cl－12.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O　IO3-→I2　MnO4-→Mn2＋　HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(　　)A.H2O2B.IOC.MnOD.HNO213.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为(　)A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O314.向100mL下列液体中加入0.1molNaOH,溶液的导电能力几乎不变的是()5/5A.1mol/L盐酸B.1mol/L的醋酸C.自来水D.1mol/L的氨水15.有50mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种,将其通过浓硫酸,体积减少10mL,通过足量的Na2O2后,气体体积又减少10mL,则该气体的组成为（）A.CO2为20mL,NH3为10mL,O2为20mLB.CO2为10mL,NH3为10mL,O2为30mLC.CO2为40mL,NH3为10mLD.CO2为40mL,O2为10mL16.若用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,0.5NA个CO分子所占的体积约为11.2LB.一个H2SO4分子中氢原子的质量为2/NAgC.17gOH—所含的电子数为9NAD.0.1molNa2O2在与水反应时电子转移数是0.2NA二、17.(10分)原理和概念辨析、知识拓展题。下列论述正确的打“√”,错误的打“×”(1)H++OH-=H2O,不只是表示水溶液中强酸和强碱生成可溶性盐的反应()(2)在水溶液反应的离子方程式中,氧化物只能用化学式表示()(3)在离子方程式中不可能出现Na+、K+的离子()(4)离子反应不一定都能写出离子方程式,离子方程式中的离子是自由移动的离子()(5)在水溶液中和熔化状态下都能电离成自由移动离子的化合物叫电解质()(6)所有离子方程式都可以表示一类物质间反应的本质()(7)书写离子方程式时,凡是易溶于水和易电离化合物拆开写成离子的形式（）(8)有单质生成和有单质参加的反应一定是氧化还原反应()(9)元素的游离态转变成化合态、化合态转变成游离态可能是氧化或还原()(10)同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原()三、实验题18.(6分)现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合,所观察到现象记录在下表中(“－”表示无明显现象;“↓”表示有沉淀生成;“↑”表示有气体生成)。5/5ABCDA↑↓-B↑↓↑C↓↓-D-↑-(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质的化学式分别为A;B;C;(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式:A＋B;C＋D;A＋C;四、推断题19.(5分)某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种,现通过下列实验进行检验:I.观察待测液的颜色,溶液呈无色;Ⅱ.取少量待测液,滴加NaOH溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成;Ⅲ.另取少量待测液,加入BaCl2溶液,无明显现象。回答下列问题:(1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_____________________,一定不能大量存在的离子是_______________________,不能确定是否存在的离子是_________。(2)依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式,。20.(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:请填写下列空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,图中的F是_________(填化学式)。5/5(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。(3)写出B电解生成E和D的反应方程式:。(4)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式,该反应消耗了2molG,则转移的电子数是(NA表示阿伏伽德罗常数)。五、填空题21.(10分).写出下列反应的化学方程式,是离子反应的只写离子方程式，若是氧化还原反应标出电子转移的方向和数目。1.钢铁镀前稀硫酸除锈:____________________________________________。2.家庭里用醋酸除去热水瓶胆的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]写出其中一个:_____________________________________________________。3.自来水厂FeCl3的净水原理:______________________________________________。4.实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气:___________________________________。5.实验室加热高锰酸钾制取氧气:_____________________________________________。22.(4分)今有11种物质:①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪盐酸。其中:(1)能导电的是(填序号,下同)______________________;(2)属于电解质的是;(3)属于非电解质的是_____________________;(4)既不是电解质又不是非电解质的是___________________。六、计算题23.(9分)(1)向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl,二者恰好完全反应,参加反应的NaOH的物质的量浓度,生成标况下氢气的体积____________L。(2)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(已知FeS2中Fe显+2价)还原剂是(填化学式),Cu2S是(选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”),当有5molFeS2发生反应时,有mol电子转移;当有7molCu2S生成时,被CuSO4氧化的还原剂是_________mol。(3)在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中,加入100mLNaOH溶液,得到1.56g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度。5/5