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河南省2022中牟县第一高级中学高一下学期第六次双周考化学试题
河南省2022中牟县第一高级中学高一下学期第六次双周考化学试题
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2022-2022学年下期高一化学第六次双周考试题出题人:高一化学组一、选择题(16*3=48)1、有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是()[来源:学科网]A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分2、下列化学用语正确的是( )A.18O2-结构示意图:B.硝基苯的结构简式:C.中子数为8的氮原子:ND.NH4Br的电子式:3、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()A.3和17B.1和8C.1和6D.7和124、反应A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下测得反应速率,其中最快的是()A.υ(C)=0.3mol/(L·s)B.υ(D)=0.35mo/l(L·s)C.υ(B)=0.6mol/(L·s)D.υ(A)=0.3mol/(L·s)5、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ36、下列排列顺序正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③7、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图,下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热减小C.增大压强,平衡正向移动8/8D.当反应V正(B)∶V正(D)=2∶1时,到达平衡状态8、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④9、下列实验操作中正确的是()A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C.鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色D.检验氯代烃中的氯原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色10、下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)CO2(CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1:311、X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY12、如图所示原电池工作时,右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是()A.左池电极反应式:X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-,转移3mol电子C.左池中阴离子数目增加D.盐桥中阴离子移向右池13、苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是( )8/8A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D.与苹果酸互为同分异构体14、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸③Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强⑤2SO2+O22SO3,升高温度⑥Na与水反应时,增大水的用量A.①③⑤ B.②④⑥C.①②③⑤ D.①⑤15、核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为()A.B.C.D.16、下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.R的化学性质较活泼D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强二、填空题(共52分,每空一分)17、(14分)Ⅰ、A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为 ,B为 ,C为 。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。8/8(3)A、B两元素形成的化合物属(填“离子”或“共价”)化合物,画出此物质的电子式。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程:。(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式: 。Ⅱ、用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物氯化氢。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:①反应A中,4mol氯化氢被氧化,放出115.6kJ的热量。②(1)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ,(2)水分子中H—O键比氯化氢分子中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。(3)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示:[来源:学.科.网Z.X.X.K]请回答下列问题:①1molN和3molH生成1molNH3(g)是________(填“吸收”或“释放”)能量的过程。②由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)过程______(填“吸收”或“释放”)______kJ能量。18、(8分)Ⅰ.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。8/8试剂:4%H2O2溶液,12%H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液仪器:试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯组别实验温度(℃)H2O2溶液FeCl3溶液(1mol/L)1305mL4%1mL2605mL4%1mL3305mL12%0mL4305mL4%0mL(1)甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响,应完成 实验(填组别序号)。(2)乙同学进行实验3与实验4,发现气体均缓慢产生,无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”,你的改进方法是 。(3)丙同学进行了实验1与实验4,你认为他想探究的是 。该方案设计是否严谨? (填“是”或“否”),说明理由 。Ⅱ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500mLCuSO4溶液中构成如图所示的装置。(1)该装置中发生反应的离子方程式为______________。(2)若锌2min后的质量减少1.3g,则导线中流过的电子为________mol。(相对分子质量Cu64Zn65)(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液,则其正极反应式____________。19、(9分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_______。(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为___________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____>_______(用分子式表示)(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:____>_____>______>______。20、(9分)Ⅰ.(1)可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是___________①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO8/8③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(2)汽车排气管上的催化转化器,CO将NO2还原为单质。在一定温度下,将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中,此反应正向为放热反应回答以下问题:①从反应开始到5min,生成了0.08molN2,则5min内υ(CO)=_______mol⋅L−1⋅min−1。②25min时,物质浓度变化如图所示,则改变的条件可能是___________(填字母标号)。A.缩小容器体积B.增加NO2的浓度C.降低温度D.升高温度E.加催化剂F减小N2的浓度Ⅱ.某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应,取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验:实验①:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现放出氢气的速率变化如图所示:实验②:把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。实验③:在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,用铁片做实验,发现生成氢气的速率加快。试回答下列问题:(1)分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______,t2~t3速率变化的主要原因是______。(2)实验②放出氢气的量减少的原因是___________________(用离子方程式表示)。(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池,你认为是否正确?_____(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确,请说明原因。____________________b.若正确,则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式_______________________。8/821、(12分)A是一种常见的有机物,其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志,F是高分子化合物,有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(已知R-CHO氧化R-COOH)(1) A的电子式为________,C的结构简式为________,I的结构式为________。(2) D中含氧原子团的名称为________ ,与⑤的反应类型相同的反应为_______。(3)请分别写出②、④、⑥的化学方程式__________________、_________________、______________。(4)1molH在120℃条件下充分燃烧,消耗标准状况下O2体积为_____,反应后恢复原温,体积(填“变大”,“变小”,“不变”)(5)在实验室中,可用图2所示装置制取少量G,试管a中盛放的试剂是________,其作用为________。8/82022-2022学年下期高一化学第六次双周考试题答案一、选择题(16*3=48)1-5:DBDCB6-10:BCCCD11-16:BCAAAD二、填空题(共52分)17、Ⅰ、(1)CONaH2SO4(1)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2(2)共价(3)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OⅡ、(1)31.9 (2)强(3)①释放 ②释放 b-a18、Ⅰ.(1) 1、2 (2)再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂(或加等量的氯化铁溶液也对)(3)探究催化剂对化学反应速率的影响 [来源:学_科_网Z_X_X_K]否(1分)试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低 Ⅱ.(1)Zn+Cu2+===Zn2++Cu(2)0.04(3)Fe3++e−===Fe2+19、答案:(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(2)(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(4)HCl>H2S。(5)S2->Cl->Na+>Al3+20、Ⅰ.(1)①④⑥⑦(2)0.032DⅡ.(1)反应放热,溶液温度升高,反应速率加快随着反应进行,盐酸的浓度迅速减小,反应速度减慢[来源:学.科.网](2)2Fe3++Fe===3Fe2+正确(3)b.正极:2H++2e−===H2↑,负极:Fe−2e−===Fe2+21、CuΔ浓H2SO4Δ(1);CH3CHO;(2)羧基;④⑨(3)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O;CH3COOH+CH3CH2OH-→CH3COOCH2CH3+H2O;引发剂nCH2=CH2→-CH2-CH2-n(4)78.4L;变大(5)饱和Na2CO3;吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度8/8
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