河北省衡水二中高一化学上学期第二次调研试卷含解析

2022-2022学年河北省衡水二中高一（上）第二次调研化学试卷　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．（1分）（2022秋•甘肃校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）A．Na2SB．Cl2C．NaHCO3D．CO2　2．（1分）（2022秋•衡水校级月考）下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O　3．（1分）（2022秋•扬州期末）关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成　4．（1分）（2022秋•衡水校级月考）下列叙述正确的是（　　）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　5．（1分）（2022•广州校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣　6．（1分）（2022秋•衡水校级月考）下列叙述正确的是（　　）A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1mol•L﹣1的硫酸钠溶液和1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质　7．（1分）（2022秋•衡水校级月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl﹣D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素28　8．（1分）（2022秋•衡水校级月考）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5mol•L﹣1NaOH溶液中Na+数为0.5NAD．常温常压下，16g氧气所含电子数为NA　9．（1分）（2022秋•姜堰市期中）向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（　　）A．MgCl2溶液B．Ca（OH）2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸　10．（1分）（2022秋•楚雄市期末）将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成C．有气体生成D．溶液变浑浊　　二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．（2分）（2022秋•大庆校级期中）已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（　　）A．Fe3+Br﹣Cl﹣B．Fe2+Br﹣Cl﹣C．Fe2+Br﹣Cl﹣I﹣D．Fe2+Cl﹣I﹣　12．（2分）（2022秋•衡水校级月考）化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质．下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是（　　）A．H2B．Cl2C．O2D．CO2　13．（2分）（2022秋•衡水校级月考）下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3鉴别开的是（　　）A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸　14．（2分）（2022春•郴州期末）从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）28A．B．C．D．　15．（2分）（2022秋•衡水校级月考）将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O　CO+H+═HCOB．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60g　16．（2分）（2022秋•郑州期末）在标准状况下，将4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体．则这3.36L气体的质量是（　　）A．6.0gB．4.8gC．3.2gD．5.6g　17．（2分）（2022•合肥一模）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（　　）A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3　18．（2分）（2022秋•朝阳区期末）下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（　　）A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重　19．（2分）（2022秋•望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）28A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05molO2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③　20．（2分）（2022秋•甘井子区校级期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．AB．BC．CD．D　21．（2分）（2022秋•衡水校级月考）按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象　22．（2分）（2022秋•衡水校级月考）一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究．取20.0mL该混合溶液不断加入1.00mol•L﹣1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表．反应阶段ⅠⅡⅢ盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c（HCO）为（　　）A．1.00mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．1.50mol•L﹣1D．2.00mol•L﹣1　2823．（2分）（2022秋•忻州期末）一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成nCO2的关系如图．下列有关叙述正确的是（　　）A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4LB．A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）C．A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3　24．（2分）（2022秋•荆州区校级期中）下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（　　）XYZA氧化钙氧化物碱性氧化物B盐化合物电解质C胶体分散系混合体系D置换反应氧化还原反应离子反应A．AB．BC．CD．D　25．（2分）（2022•南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5　　三、填空题（共5小题，每小题22分，满分60分）26．（22分）（2022秋•衡水校级月考）（1）二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请用双线桥标明电子转移方向和数目　　　　　　．（2）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4　　　　　　，（3）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为　　　　　　．（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：　　　　　　．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为　　　　　　．（5）根据反映8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题氧化剂　　　　　　，还原剂　　　　　　反应中转移电子数是　　　　　　氧化剂与氧化产物的质量比　　　　　　当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是　　　　　　g．28　27．（12分）（2022秋•衡水校级月考）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．实验序号实验步骤（内容）现象①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管　　　　　　吸热现象更明显（填“a”或“b”）③继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象．/④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是　　　　　　（填“a”或“b”）．⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a　　　　　　b（填“＞”“＜”或“=”）⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）/（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验　　　　　　（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是　　　　　　．（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因　　　　　　．　28．（12分）（2022•福建校级三模）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用　　　　　　，理由是　　　　　　．（2）装置B的作用是　　　　　　，装置E中碱石灰的作用是　　　　　　．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：　　　　　　、　　　　　　．28（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为　　　　　　．　29．（4分）（2022秋•衡水校级月考）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体　　　　　　g．（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误　　　　　　，实际称量的碳酸钠晶体质量为　　　　　　g．　30．（10分）（2022秋•南昌期末）实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸　　　　　　mL．（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是　　　　　　．（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　．A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液　　　　　　mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=　　　　　　（忽略溶液混合过程中的体积变化）．　　282022-2022学年河北省衡水二中高一（上）第二次调研化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．（1分）（2022秋•甘肃校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）A．Na2SB．Cl2C．NaHCO3D．CO2【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．【解答】解：A、Na2S是电解质，故A不符合；B、Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C不符合；D、NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故D符合；故选D．【点评】本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．　2．（1分）（2022秋•衡水校级月考）下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．稀硫酸和银不反应；B．二者反应还生成弱电解质水；C．钠投入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；D．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子．【解答】解：A．稀硫酸和银不反应，所以没有离子方程式，故A错误；B．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．钠投入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C错误；D．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，知道哪些物质写化学式、哪些物质写离子，注意澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式，为易错点．　3．（1分）（2022秋•扬州期末）关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）28A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．　4．（1分）（2022秋•衡水校级月考）下列叙述正确的是（　　）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；B．NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液不发生反应；C．钠的性质特别活泼，常温下能被空气氧化；D．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性．【解答】解：A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；C．钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故C错误；D．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了钠及其化合物的性质与用途，难度不大，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累．28　5．（1分）（2022•广州校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．【解答】解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．　6．（1分）（2022秋•衡水校级月考）下列叙述正确的是（　　）A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1mol•L﹣1的硫酸钠溶液和1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体；B．胶体不带电；C．溶液导电性与溶液中离子浓度有关，等浓度的硫酸钠溶液中离子浓度大于氢氧化钠溶液，导电性硫酸钠溶液较强；D．胶体属于分散系，是混合物．【解答】解：A．因分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；B．胶体不带电，胶粒带有电荷，故B错误；C．1mol•L﹣1的硫酸钠溶液和1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不同，所以两溶液的导电性不同，故C正确；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而胶体属于分散系，是混合物，故不是电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体的性质、电解质的判断以及溶液导电能力的强弱的比较，难度不大，应注意的是溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关．　7．（1分）（2022秋•衡水校级月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO28C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl﹣D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A、也可能为HCO3﹣；B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；C、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl﹣；D、蓝色钴玻璃可滤去黄光．【解答】解：A、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3﹣或CO32﹣，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B错误；C、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl﹣，故C正确；D、蓝色钴玻璃可滤去黄光，不能确定是否含有钠离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查硫酸根离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度不大．　8．（1分）（2022秋•衡水校级月考）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5mol•L﹣1NaOH溶液中Na+数为0.5NAD．常温常压下，16g氧气所含电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、将CO2通过足量Na2O2中，过氧化钠增重的是CO的质量；C、溶液体积不明确；D、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、将CO2通过足量Na2O2中，过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，分子数为NA个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、16g氧气的物质的量为0.5mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.5mol氧气中含8mol电子即8NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．28　9．（1分）（2022秋•姜堰市期中）向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（　　）A．MgCl2溶液B．Ca（OH）2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用Na与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，并注意对于饱和溶液来说，溶剂减少时会有溶质析出．【解答】解：A、金属钠与氯化镁溶液中的水反应，生成的NaOH会与氯化镁反应，会出现浑浊，故A错误；B、钠固体与饱和Ca（OH）2溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有Ca（OH）2固体析出，则出现浑浊，故C错误；C、钠固体与CuSO4溶液中的水反应，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则出现浑浊，故C错误；D、钠固体与盐酸溶液反应剧烈，生成氯化钠和氢气，不会出现浑浊，故D正确．故选D．【点评】本题考查钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．　10．（1分）（2022秋•楚雄市期末）将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成C．有气体生成D．溶液变浑浊【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答．【解答】解：钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到的现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变浑浊，故选：B．【点评】本题考查了钠与饱和澄清石灰水反应的现象，熟悉钠的物理性质和钠与水反应的实质是解题关键，注意氢氧化钙溶解度特点，题目难度不大．　二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．（2分）（2022秋•大庆校级期中）已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（　　）A．Fe3+Br﹣Cl﹣B．Fe2+Br﹣Cl﹣C．Fe2+Br﹣Cl﹣I﹣D．Fe2+Cl﹣I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Cl2+2Br﹣=IBr2+2Cl﹣，据此分析．28【解答】解：已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Cl2+2Br﹣=IBr2+2Cl﹣，A．溶液中存在Fe3+Br﹣Cl﹣，I﹣、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A正确；B．溶液中存在Fe2+Br﹣Cl﹣，I﹣被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B正确；C．溶液中存在Fe2+Br﹣Cl﹣I﹣，各种离子均没有被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故C正确；D．溶液中存在Fe2+Cl﹣I﹣，而Br﹣被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，故D错误．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，解答本题的关键是能够根据离子氧化性强弱的顺序确定发生离子反应的先后顺序，进而结合选项判断，题目难度不大．　12．（2分）（2022秋•衡水校级月考）化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质．下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是（　　）A．H2B．Cl2C．O2D．CO2【考点】气体的净化和干燥．【专题】实验设计题．【分析】根据题中信息可知，气体中含有的杂质气体为氯化氢，广口瓶中盛有的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能够与氯化氢反应生成二氧化碳，所以该装置只能用于除去二氧化碳中的氯化氢，否则除去杂质氯化氢的同时会产生新的杂质二氧化碳．【解答】解：A．由于氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引进了新的杂质，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去H2中的氯化氢，故A错误；B．氯气与碳酸氢钠溶液发生反应，且引进了新的杂质二氧化碳，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl，可以使用饱和食盐水，故B错误；C．氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引进了新的杂质，不能用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中的HCl，故C错误；D．碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，氯化氢杂质被除掉，没有产生新的杂质，可以使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了气体的净化，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及除杂方法，可以根据杂质气体氯化氢及除杂试剂碳酸氢钠分析，注意明确除杂的原则，除去杂质但是不能引进新的杂质．　13．（2分）（2022秋•衡水校级月考）下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3鉴别开的是（　　）A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．28【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④等浓度时碱性不同；但二者均与石灰水反应．【解答】解：A．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故B选；C．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成气体，但等浓度时碳酸氢钠反应快，现象不相同，可鉴别，故C不选；D．等浓度时，碳酸钠的碱性强，则pH大，pH试纸可鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．　14．（2分）（2022春•郴州期末）从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．固体的灼烧应在坩埚中；B．过滤应用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，应从上口倒出；D．碘易升华，蒸馏时，测定馏分的温度，冷凝水从下端进，上端出．【解答】解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C．苯的密度比水小，应从上口倒出，故C错误；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，温度计的水银球应在支管口处，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验操作，为高频考点，题目难度不大，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．　15．（2分）（2022秋•衡水校级月考）将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）28A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O　CO+H+═HCOB．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2OCO32﹣+H+═HCO3﹣；B、AB段发生反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，根据方程式来求解；C、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2OCO32﹣+H+═HCO3﹣，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3；D、根据AB段求出二氧化碳的物质的量，然后根据碳守恒求出碳酸钠的质量，最后根据总质量求氢氧化钠的质量．【解答】解：A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2OCO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正确；B、AB段发生反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，根据方程式n（CO2）=（35﹣25）×10﹣3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故B正确；C、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2OCO32﹣+H+═HCO3﹣，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故C正确；D、由反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，n（CO2）=n（Na2CO3）=（45﹣25）×10﹣3×1=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g﹣0.02×106g=0.2g，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物计算，理解判断各阶段发生的反应是关键，侧重学生分析判断和计算能力的考查，难度中等．　16．（2分）（2022秋•郑州期末）在标准状况下，将4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体．则这3.36L气体的质量是（　　）A．6.0gB．4.8gC．3.2gD．5.6g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=各组分气体的物质的量，再根据m=nM计算各组分质量并求和．【解答】解：令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2△V211ab4.48L﹣3.36L=1.12L解得：a=2.24L，b=1.12L，因生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，所以3.36L气体中CO2体积为4.48L﹣2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，则4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=6.0g，28故选A．【点评】本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用．　17．（2分）（2022•合肥一模）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（　　）A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．【解答】解：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol1mol1mol1mol1mol0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol1mol则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故选B．【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．　18．（2分）（2022秋•朝阳区期末）下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（　　）A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、碳酸氢钠热稳定性较差，加热分解生成二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，而碳酸钠比较稳定；B、碳酸氢钠、碳酸钠都能够与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；C、碳酸钠溶于水，既有吸热也有放热，但放热更明显，而碳酸氢钠溶于水吸热；D、等质量的碳酸钠、碳酸钠的物质的量不同，与盐酸反应后生成氯化钠，最后灼烧得到的是氯化钠．28【解答】解：A、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，可以据此进行鉴别，故A错误；B、分别配成溶液，加入氢氧化钡后分别发生反应：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故B正确；C、碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体，故C错误；D、两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反应后生成物的氯化钠的质量不同，可以用来判断，故D错误；故选B．【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3的鉴别，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　19．（2分）（2022秋•望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05molO2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．【解答】解：A、过氧化钠中阴离子是O22﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误．B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误．C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol1mol0.1mol0.05mol根据方程式知，最多产生0.05molO2，故C正确．D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，28根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．故选C．【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点．　20．（2分）（2022秋•甘井子区校级期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．AB．BC．CD．D【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色；C．不存在因果关系．D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧．【解答】解：A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．故选：D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意过氧化钠由强氧化性，过氧化钠溶液滴酚酞先变红色后为无色．　21．（2分）（2022秋•衡水校级月考）按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）28A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，据此分析解答．【解答】解：A．钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，故A错误；B．钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，故B错误；C．钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，故C正确；D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查钠和水的反应，明确钠的性质是解本题关键，会根据反应、密度等方面分析解答，注意反应现象特点，题目难度不大．　22．（2分）（2022秋•衡水校级月考）一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究．取20.0mL该混合溶液不断加入1.00mol•L﹣1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表．反应阶段ⅠⅡⅢ盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c（HCO）为（　　）A．1.00mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．1.50mol•L﹣1D．2.00mol•L﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】第Ⅰ阶段无气体生成说明盐酸滴入溶液中发生的是碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子的过程，反应生成的碳酸氢根离子与氯化氢的物质的量相等；第Ⅱ阶段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，根据消耗的盐酸的物质的量可计算出参加反应的碳酸氢根离子的总物质的量，再根据Ⅰ中生成的碳酸氢根离子可计算出原混合液中碳酸氢根离子的物质的量，最后根据c=计算出原混合液中碳酸氢根离子的浓度．28【解答】解：第Ⅰ阶段无气体生成说明盐酸滴入溶液中发生的是碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子的过程，反应为CO32﹣+H+=HCO3﹣，消耗盐酸体积10ml，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，氯化氢物质的量为：0.010ml×1.00mol•L﹣1=0.01mol，则反应生成碳酸氢根离子的物质的量为0.01mol，第Ⅱ阶段发生反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，则参加反应的碳酸氢根离子的总物质的量为：（0.04L﹣0.01L）×1.00mol/L=0.03mol，则原溶液中碳酸氢根离子的物质的量为：0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，所以原混合液中碳酸氢根离子的浓度为：c（HCO3﹣）==1mol/L，故选A．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确每一阶段发生的反应实质为解答关键，注意掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子与酸反应的离子方程式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．　23．（2分）（2022秋•忻州期末）一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成nCO2的关系如图．下列有关叙述正确的是（　　）A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4LB．A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）C．A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A．由图象可知生成二氧化碳1mol，则通入的CO2气体在标准状况下应为22.4L，故A错误；B．由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），故B正确；C．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C错误；D．A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物，故D错误．故选B．28【点评】本题考查元素化合物、图象数据的处理知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，题目难度中等．　24．（2分）（2022秋•荆州区校级期中）下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（　　）XYZA氧化钙氧化物碱性氧化物B盐化合物电解质C胶体分散系混合体系D置换反应氧化还原反应离子反应A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．【专题】物质的分类专题．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、氧化钙属于氧化物，碱性氧化物属于氧化物，故A错误；B、盐属于化合物，电解质属于化合物，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．　25．（2分）（2022•南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．28【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．　三、填空题（共5小题，每小题22分，满分60分）26．（22分）（2022秋•衡水校级月考）（1）二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请用双线桥标明电子转移方向和数目　　．（2）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4　Na++HSO4﹣　，（3）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　．（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：　FeCl3+3H2O（OH）3（胶体）+3HCl　．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为　Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O　．（5）根据反映8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题氧化剂　Cl2　，还原剂　NH3　反应中转移电子数是　6　氧化剂与氧化产物的质量比　3：2　当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是　34　g．【考点】氧化还原反应的计算；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．【分析】（1）在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答判断；（2）在熔融状态电离出硫酸氢根离子和钠离子；（3）加Na2CO3溶液除去钙离子以及过量的钡离子；（4）氢氧化铁胶体的制备是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色液体得到氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶体能与HCl反应生成三氯化铁和水；（5）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．【解答】解：（1）反应2ClO2+H2O═HClO3+HClO2中，Cl从+4价升高到了+5价，从+4价降低到了+3价，电子转移为：，故答案为：；（2）在熔融状态电离出硫酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣；28故答案为：=Na++HSO4﹣；（3）由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故离子方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（4）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；氢氧化铁胶体能与HCl反应生成三氯化铁和水，则其反应方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；（5）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂；Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，方程中转移电子数为6；由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比等于分子个数比，均为3：2；当生成28gN2时，n（N2）==1mol，参加反应的氨气为8mol，被氧化的物质的量是8mol×=2mol，其质量为2mol×17g/mol=34g；故答案为：Cl2；NH3；6；3：2；34．【点评】本题考查了胶体的制备、化学方程式的书写、氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　27．（12分）（2022秋•衡水校级月考）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．实验序号实验步骤（内容）现象①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管　a　吸热现象更明显（填“a”或“b”）③继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象．/④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是　a　（填“a”或“b”）．⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a　＜　b（填“＞”“＜”或“=”）⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）/28（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验　③　（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是　2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓　．（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　．【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物；无机实验综合．【分析】（1）②碳酸钠、碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，水解吸热，但碳酸钠水解程度大；④同温下，相同浓度下，碳酸钠的水解程度大，碱性强；⑤根据n=结合方程式可知：质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少；（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情况，由实验③现象可知，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠有白色沉淀生成；（3）根据棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，因此说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠．【解答】解：（1）②碳酸钠、碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都吸热，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，因此碳酸钠溶于水吸热更明显，故答案为：a；④碳酸钠水解的离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3﹣+OH﹣；碳酸氢钠水解的离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3﹣+OH﹣；同温下，相同浓度下，碳酸钠的pH大于碳酸氢钠的，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是a，故答案为：a；⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，假设质量都为m，则放出二氧化碳的物质的量分别为：mol、mol，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少，填答案为：＜；（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验③说明了溶解度的高低；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，离子反应为：2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色沉淀生成，故答案为：③；2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓；（3）根据实验现象，棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，因此反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3化学性质差异，侧重热稳定性、溶解性的比较，把握碳酸氢钠受热易分解及对比性为解答的关键，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生灵活运用知识解答问题的能力，本题综合性较强，题目难度中等．　2828．（12分）（2022•福建校级三模）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用　6mol/L盐酸　，理由是　A的目的是制取CO2，硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续　．（2）装置B的作用是　除去气体中的HCl　，装置E中碱石灰的作用是　吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中　．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　、　Na2O+CO2=Na2CO3　．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为　78%　．【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据实验原理装置A采用的是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，根据碳酸钙和硫酸反应的情况来回答；（2）B中饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收HCl，但是不吸收二氧化碳；E中碱石灰可以吸收二氧化碳；（3）根据氧化钠和过氧化钠的性质来回答；（4）根据氧气的量和过氧化钠量的关系来获得过氧化钠质量，进而计算过氧化钠的纯度．【解答】解：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸；A的目的是制取CO2，硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续；（2）B中饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收HCl，但是不吸收二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去；浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，防止对氧气的体积测量造成干扰；故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中；（3）装置D中氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量为=0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=×100%=78%，28故答案为：78%．【点评】本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强．注意硫酸钙的微溶性，主要从反应原理和装置特点分析，题目难度中等．　29．（4分）（2022秋•衡水校级月考）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体　28.6　g．（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误　砝码和物品位置颠倒　，实际称量的碳酸钠晶体质量为　21.4　g．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）利用Na2CO3的物质的量和Na2CO3•10H2O的物质的量相等计算；（2）依据天平平衡原理：左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．【解答】解：（1）实验室配制50g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：50×21.2%=10.6克，Na2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3的物质的量和Na2CO3•10H2O的物质的量相等，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为25g﹣3.6g=21.4g．故答案为：砝码和物品位置颠倒；21.4．【点评】本题考查了一定质量分数浓度溶液的配制，明确原理及天平的使用方法是解题关键，题目难度不大．　30．（10分）（2022秋•南昌期末）实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸　13.6　mL．（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是　100mL容量瓶、胶头滴管　．（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　AB　．A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液　40　mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=　2.5mol/L　（忽略溶液混合过程中的体积变化）．28【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据V=计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；（3）根据实验操作对c=的影响判断各选项对配制的溶液浓度的影响；（4）根据40mL2.5mol/L的硫酸溶液中含有的氢离子的物质的量及酸碱中和滴定反应关系计算出需要氢氧化钠溶液的体积；根据质量守恒定律及c=计算出反应后的溶液中钠离子浓度．【解答】解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知，需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A正确；B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；F．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故F错误；故选AB；（4）40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：2.5mol/L×0.04L=0.1mol，0.1mol硫酸中含有氢离子物质的量为0.2mol，根据酸碱中和反应关系可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，需要5mol/L的NaOH溶液的体积为：V==0.04L=40mL；反应后溶液中含有钠离子物质的量等于氢氧化钠的物质的量，即0.2mol，反应后溶液中钠离子浓度为：c==2.5mol/L，故答案为：40；2.5mol/L．28【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．　28