河北省衡水中学高二化学上学期小一调试卷含解析

2022-2022学年河北省衡水中学高二（上）小一调化学试卷　一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1．（1分）（2022秋•衡水校级月考）下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）　A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快　B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率　C．在2SO2+O2⇌2SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O　D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率考点：化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A．铁和浓硝酸会发生钝化；B．根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；C．化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，不可能100%地全部转化；D．升高温度，增大活化分子数，可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快；解答：解：A．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，但铁与浓硝酸会发生钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故A错误；B．金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；C．反应中18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故C错误；D．加热增大了单位体积内的活化分子百分数，使化学反应速率加快，无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应限度的理解和影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意铁和浓硝酸会发生钝化、注意C中化学反应限度是在一定条件下的动态平衡．　2．（1分）（2022春•浏阳市校级期末）下列叙述中，不正确的是（　　）　A．在平衡体系PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中　B．CH3COOH与H18O﹣CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里　C．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构　D．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃考点：化学反应的可逆性；有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．专题：化学平衡专题；有机化学基础．分析：A．在平衡体系PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，由于该反应为可逆反应，故一段时间后五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中都含有37Cl；B．酯化反应的实质是：酸脱羟基，醇脱氢；C．若甲烷是平面结构，则CH2Cl2会有两种结构（一种两个氯原子相邻，一种不相邻）但，CH2Cl2只有一种结构，说明甲烷不是平面结构；D．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物可能是烃，也有可能是烃的含氧衍生物，如乙醇等．解答：解：A．在平衡体系PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，由于该反应为可逆反应，故一段时间后五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中都含有37Cl，故A正确；B．酯化反应的实质是：酸脱羟基，醇脱氢，故CH3COOH与H18O﹣CH2CH3发生酯化反应，达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里，故B正确；C．若甲烷是平面结构，则CH2Cl2会有两种结构（一种两个氯原子相邻，一种不相邻）但，CH2Cl2只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，是以碳原子为中心的正四面体结构，故C正确；D．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物可能是烃，也有可能是烃的含氧衍生物，如乙醇等，故D错误，故选D．点评：本题考查可逆反应、酯化反应的实质、甲烷的空间构型以及有机物的燃烧，综合性较强，难度中等．　3．（1分）（2022春•江西期末）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：H2+CH2=CH2+CO→CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中属于醛的共有（　　）　A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：丁烯进行醛化反应也可得到醛为戊醛，可以看作﹣CHO取代丁烷中1个H原子形成，判断丁烷的同分异构体，再根据丁烷中等效氢判断．解答：解：丁烯进行醛化反应也可得到醛为戊醛，可以看作﹣CHO取代丁烷中1个H原子形成，丁烷有正丁烷、异丁烷两种，正丁烷分子中有2种H原子，﹣CHO取代正丁烷中1个H原子形成的醛有2种，异丁烷分子中有2种H原子，﹣CHO取代异丁烷中1个H原子形成的醛有2种，故戊醛共有4种结构，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意看作一元取代利用等效氢判断．　4．（1分）（2022秋•衡水校级月考）某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是（　　）　A．生成物是丙酮　B．1﹣丙醇发生了还原反应　C．反应中有红黑颜色交替变化的现象发生　D．醇类都能发生图示的催化氧化反应考点：醇类简介．分析：Cu与氧气反应生成CuO，1﹣丙醇与氧化铜发生反应：CH3CH2CH2OH+CuOCH3CH2CHO+Cu+H2O，1﹣丙醇发生氧化反应，羟基连接的碳原子上没有H原子的醇不能图中发生催化氧化反应．解答：解：A．1﹣丙醇与氧化铜发生反应：CH3CH2CH2OH+CuOCH3CH2CHO+Cu+H2O，图中生成为丙醛，故A错误；B．反应中1﹣丙醇发生氧化反应生成丙醛，故B错误；C．Cu与氧气反应生成CuO，红色金属变为黑色，1﹣丙醇与氧化铜发生反应CH3CH2CH2OH+CuOCH3CH2CHO+Cu+H2O，有红色金属生成，反应中有红黑颜色交替变化的现象发生，故C正确；D．羟基连接的碳原子上有H原子的醇可以图中发生催化氧化反应，而羟基连接的碳原子上没有H原子的醇不能图中发生催化氧化反应，故D错误，故选：C．点评：本题考查醇的催化氧化，比较基础，注意理解醇发生催化氧化反应原理．　5．（1分）（2022秋•临沂校级期中）下列说法不正确的是（　　）　A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多　B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多　C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多　D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．解答：解：A、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；B、增大压强能增大活化分子数，有效碰撞次数增多，加快反应速率，故B正确；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故D正确．故选A．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．　6．（1分）（2022春•济宁校级期末）现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是（　　）　A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：①根据共价键的定义判断；②根据离子键的定义判断；③找反面离子判断；④根据共价键的定义判断；⑤根据氢键对物质性质的影响判断；解答：解：①在水分子中，氢、氧原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键，故①正确．②活泼金属和活泼非金属一般通过电子的得失形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，故②正确．③形成氯化铵的元素全部是非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故③错误．④HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键；在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故④错误．⑤在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故⑤正确．故选A．点评：做本题时应明确：氢键不是化学键，氢键对物质的物理性质有影响，对物质化学性质无影响，其作用力的大小介于范德华力和化学键之间．　7．（1分）（2022秋•衡水校级月考）在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）　A．已达平衡状　B．未达平衡状态，反应正向进行　C．未达平衡状态，反应逆向进行　D．无法确定考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算Qc==1＜K=2，反应未达到平衡状态，从而判断反应进行的方向．解答：解：在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算Qc==1＜K=2，反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行；故选B．点评：本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　8．（1分）（2022秋•衡水校级月考）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）　A．化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变　B．催化剂不能改变平衡常数的大小　C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等　D．化学平衡移动时，平衡常数不一定改变考点：化学平衡常数的含义．分析：A、在可逆反应中，随着温度的升高，化学平衡向吸热方向移动，所以可能是向正反应方向也可能是向逆反应方向；B、化学平衡常数只与温度有关，与催化剂的使用无关；C、对于给定的可逆反应，温度一定时，正向平衡常数为1；D、如果是压强和浓度导致平衡的移动，则平衡常数不变．解答：解：解：化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．A、在可逆反应中，随着温度的升高，化学平衡向吸热方向移动，所以可能是向正反应方向也可能是向逆反应方向，所以K一定改变，故A错误；B、催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，则不能改变平衡常数，故B正确；C、对于给定的可逆反应，温度一定时，正向平衡常数为1，逆向也为1，所以对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等，故C正确；D、化学平衡常数只与温度有关，当化学平衡移动时，平衡常数不一定改变，如压强导致的平衡移动，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关．　9．（1分）（2022春•仁寿县校级期中）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（　　）　A．移去部分SO3B．降低体系温度C．通入大量O2D．通入大量SO2考点：化学平衡的影响因素．分析：根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．解答：解：A、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故A错误；B、降低体系温度，正逆反应速率都减小，故B错误；C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，但O2的转化率减小，故C错误；D、通入大量SO2，正逆反应速率增大，平衡正向移动，提高O2的转化率，故D正确；故选D．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应．　10．（1分）（2022•合肥三模）将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（　　）　A．容器内压强增大B．KO2的量保持不变　C．平衡常数减小D．氧气浓度不变考点：化学平衡的影响因素．分析：对于反应4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．解答：解：A．缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数=c（O2）3，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，所以压强不变，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，则KO2量增加，故B错误；C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；D．化学平衡常数=c（O2）3，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，故D正确；故选D．点评：本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．　二、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分）11．（2分）（2022春•大观区校级期中）当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率vB=0.2mol•l﹣1•S﹣1，50℃时测得反应速率vA=25.6mol•l﹣1•S﹣1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为（　　）　A．3B．3.5C．4D．4.5考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先算出A在10摄氏度时的反应速率是0.1mol/（L．s），因为每10摄氏度快n倍，所以50摄氏度时A的反应速率为0.1乘以n的4次方等于25.6，以此计算．解答：解：因为10℃时测得反应速率vB=0.2mol•l﹣1•S﹣1，所以此温度下vA==0.1mol•l﹣1•S﹣1，由题意可知：25.6mol•l﹣1•S﹣1=0.1mol•l﹣1•S﹣1×n，所以n=4，故选C．点评：解此题的关键是把不同物质表示的反应速率换算为同一物质表示的反应速率，然后代经验公式．　12．（2分）（2022秋•衡水校级月考）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v﹣t图象如图：则①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（　　）　A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧考点：化学反应速率变化曲线及其应用．分析：在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，不影响化学平衡移动，则各组分的含量、浓度变化量等均不变，以此来解答．解答：解：①a1、a2均表示开始反应速率，加催化剂反应速率加快，则a1＜a2，故错误；②由①可知a1＜a2，故正确；③b1、b2均表示平衡时的反应速率，加入合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，则平衡速率比原平衡速率大，所以b1＜b2，故错误；④由③可知b1＜b2，故正确；⑤加入催化剂反应速率加快，则达到平衡所需的时间减小，所以t1＞t2，故正确；⑥t1＞t2，故错误；⑦催化剂不影响化学平衡移动，则两图中阴影部分面积（浓度变化量）相等，故正确；⑧由⑦可知阴影部分面积相等，故错误；故选D．点评：本题考查催化剂对反应速率及化学平衡的影响，为高频考点，把握图象中各字母的意义及阴影面积的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　13．（2分）（2022秋•城区校级期末）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣④电池放电后，溶液pH不断升高．　A．①②B．①③C．①④D．③④考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：①、通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣；故①正确；②、通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故②正确；③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故③错误；③、电池反应式为：CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故④错误；故选A．点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．　14．（2分）（2022春•赤坎区校级期末）在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（　　）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．　A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦⑧考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，故正确；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，未体现正逆之间的关系，故错误；③A、B、C的浓度不再变化，正逆反应速率相等，故正确；④反应物的转化率不再变化，正逆反应速率相等，故正确；⑤混合气体的压强不再变化，正逆反应速率相等，故正确；⑥混合气体的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，故正确；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，速率之比等于对应的物质的计量之比，故正确；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，而不是不变，故错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　15．（2分）（2022春•九江校级期末）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）　A．乙醇（乙酸）、NaOH溶液、分液　B．乙烯（SO2）、KMnO4溶液、洗气　C．乙烷（乙烯）、H2（催化剂）、催化加氢　D．乙醇（水）、CaO蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．乙醇和乙酸钠都溶于水；B．乙烯也被高锰酸钾氧化；C．乙烷中混有氢气；D．加CaO后增大沸点差异，利用蒸馏除杂．解答：解：A．反应后不分层，应利用蒸馏得到乙醇，故A错误；B．乙烯也被高锰酸钾氧化，应选试剂为NaOH溶液后洗气，故B错误；C．乙烷中混有氢气，可选试剂为溴水，利用洗气法除杂，故C错误；D．加CaO后增大沸点差异，利用蒸馏可得到乙醇，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握物质的性质及选择合理的除杂方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，不能将原物质反应掉，题目难度不大．　16．（2分）（2022春•尖山区校级期末）将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀．滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）（　　）　A．4gB．5.8gC．11.2gD．14.2g考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由沉淀质量可求产物中二氧化碳质量，进而得另一产物水的质量，分析滤液与原石灰水的组成，可得质量变化值．解答：解：n（CO2）=n（CaCO3）==0.2mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，则n（H2O）=×nn（CO2）=0.3mol，m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，设反应前溶液的质量为xg，滤液的质量为yg，根据化学反应遵循质量守和定律，则有：m（CO2）+m（H2O）+x=m（CaCO3）+y，即：8.8+5.4+x=20+y，x﹣y=20﹣8.8﹣5.4=5.8，故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答该题．　17．（2分）（2022秋•渝中区校级期末）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（　　）　A．0.1mol　B．大于或等于0.2mol，小于0.3mol　C．0.2mol　D．大于0.1mol小于0.3mol考点：有关混合物反应的计算．分析：一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为0.4mol，混合气体在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算碳原子平均数，将一氧化碳和甲烷看作整体，根据平均碳原子列式计算．解答：解：一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为：=0.4mol，浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol，所以平均组成中平均碳原子数为：=1.5，一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，设CO、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为y，则：=1.5，解得：x=y，则原混合气体中乙烷的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，故选C．点评：本题考查烃混合物分子式确定，题目难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．　18．（2分）（2022秋•恩施市校级期末）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（　　）　A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化　B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d　C．图中在25min时采取的措施是适当缩小容器体积　D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，25min时，NO2的浓度增大，应为加入一定量的NO2，达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，以此解答该题．解答：解：A．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，故A正确；B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，故B正确；C.25min时为平衡状态，如果是适当缩小容器体积，NO2与N2O4的浓度与原来的平衡状态相比较均增大，而此时只有NO2的浓度增大，N2O4的浓度没变，故C错误；D．25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，又因为体积为1L，所以应为加入0.4mol的NO2，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响．　19．（2分）（2022春•岳麓区校级期末）一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（　　）　A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比．解答：解：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）开始1mol00反应0.6mol0.6mol0.3mol平衡0.4mol0.6mol0.3molSO3（g）、SO2（g）、O2（g）的平衡浓度分别0.2mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，平衡常数K===0.34mol/L，故选B．点评：本题考查了化学平衡常数的含义，它反映了反应物的转化程度，且只受温度的影响，与反应物、生成物的浓度无关．　20．（2分）（2022秋•衡水校级月考）T℃时，某一平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）　A．升高温度，平衡常数K一定增大　B．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，K值减小　C．增大压强，W（g）的物质的量增加　D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：根据平衡常数表达式K=可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g），结合影响化学平衡移动的因素解答该题．A．升高温度，平衡应向吸热的方向移动；B．增大生成物的浓度，平衡应向逆反应方向移动，但同一温度，K不变；C．增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；D．升高温度，平衡应向吸热的方向移动；解答：解：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g），则A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；B．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，但同一温度平衡常数K值不变，故B错误；C．该反应正反应是一体积缩小的反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故C错误；D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡移动，解答本题的关键是根据平衡常数的表达式判断反应的化学方程式，题目难度中等．　21．（2分）（2022•甘肃模拟）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）　A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡　B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4　C．达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3V逆（Z）　D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡；B、根据三行式，结合平衡常数表达式求解；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动．解答：解：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）初起量：110变化量：0.250.50.75状态1：0.750.50.75Qc==，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C错误；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学平衡常数的计算，化学平衡的移动，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等．　22．（2分）（2022•安徽模拟）下列与化学反应原理相关的叙述中，不正确的是（　　）　A．2NO2（（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）中N2O5既是氧化产物又是还原产物　B．aA（s）+bB（g）=cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c　C．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系，在温度、压强保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动　D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变考点：化学平衡的影响因素；氧化性、还原性强弱的比较．专题：化学平衡专题．分析：A、化合价降低的元素所在的产物是还原产物，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；B、容器体积扩大，容器内气体的浓度减小，根据压强对平衡移动的影响来判断；C、根据影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素来回答判断；D、将平衡体系中所有物质浓度加倍，相当于加压，根据压强对平衡移动的影响以及焓变的影响因素来判断．解答：解：A、2NO2（（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）中，化合价降低的氧元素所在的产物N2O5是还原产物，化合价升高的N元素所在的产物N2O5是氧化产物，故A正确；B、容器体积扩大，容器内气体的浓度减小，将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则b=c，A是固体，其量的多少不影响体系的压强，故B错误；C、对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系，在温度、压强保持不变时充入少量SO3，则体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减小，增加了产物浓度，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、将平衡体系中所有物质浓度加倍，相当于加压，平衡将向正反应方向移动，但△H和各个物质的浓度大小无关，所以焓变不变，故D正确．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．　23．（2分）（2022•威海二模）往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（　　）　A．该反应的△H＞0　B．a、c两点对应的I﹣反应速率相等　C．b点时0～10sI﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1　D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：平衡状态是反应进行的最大限度，所以b点是平衡状态，c（I﹣）从1～0.4时是平衡的建立，而b点后是温度的改变平衡的移动，由此分析解答．解答：解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速率，故B错误；C、b点是平衡状态，b点时0～10sI﹣的平均反应速率为v（I﹣）==0.060.04mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处于平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．　24．（2分）（2022春•北京校级期中）体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）并达到平衡．则下列说法不正确的是（　　）　A．平均反应速度：乙＞甲　B．平衡时SO3的物质的量甲＞乙　C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲　D．平衡时混合气体的密度甲＜乙考点：化学平衡的影响因素．分析：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，而甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，但体积减小，乙相当在甲的基础上加压，所以过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短，由此分析解答．解答：解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，而甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，但体积减小，乙相当在甲的基础上加压，所以过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，A、所以平均反应速度：乙＞甲，故A正确；B、乙相当在甲的基础上加压，平衡向生成三氧化硫的方向移动，所以平衡时SO3的物质的量甲＜乙，故B错误；C、乙相当在甲的基础上加压，平衡正向移动，所以平衡时SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；D、乙的体积减小，而气体的质量不变，所以密度甲＜乙，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键．　25．（2分）（2022•山东模拟）某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，当充入2mol　X和1mol　Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol　W．下列说法正确的是（　　）①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；　　②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol（L•s）；③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．　A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变；②用W的浓度变化表示的反应速率，v=；③增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大；④增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，但反应的平衡常数不变；⑤再向容器中通入2molX和1molY，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y的转化率均增大，X、Y的体积分数均减小．解答：解：①升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变，因为△H与方程式的写法有关，方程式确定，△H确定，①错误；②用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L•20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反应速率0.005mol/（L•s），②错误；③增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；④增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，但反应的平衡常数不变，④错误；⑤再向容器中通入2molX和1molY，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y的转化率均增大，X、Y的体积分数均减小，⑤正确．选B．点评：本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、浓度对反应速率及平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查题目难度不大．　26．（2分）（2022•漳州模拟）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）　A．b点的操作是压缩注射器　B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小　C．d点：v（正）＞v（逆）　D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）考点：化学平衡的影响因素．分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．解答：解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故C错误；D、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），故D错误；故选A．点评：本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．　27．（2分）（2022秋•金水区校级期中）用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是（　　）　A．OE段表示的平均速率最大　B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L•min）　C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7　D．G点表示收集的CO2的量最多考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；B、根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据v=计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；C、各段终点与起点的纵坐标差值为各段生成的二氧化碳的体积，体积之比等于反应速率之比；D、G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳．解答：解：A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；B、由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml﹣224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/（L•min），故B错误；C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C错误；D、G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784ml，故D正确．故选D．点评：本题考查反应速率计算、比较等，旨在考查学生对图表的理解，题目难度不大，注意浓度（物质的量）与时间图象，斜率表示反应速率．　28．（2分）（2022春•扬州校级期中）COCl2俗名称作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0；下列有关说法不正确的是（　　）　A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率　B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变　C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态　D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、催化剂改变速率不改变平衡；B、恒温恒压容器通入惰性气体，保持恒压压强减小，平衡正向进行；C、单位时间内生成CO等效于生成Cl2和消耗Cl2的物质的量比为1：1时，能作为平衡的判断依据；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小．解答：解：A、在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，不能提高反应物的转化率，故A正确；B、当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，保持恒压压强减小，平衡正向进行，能提高COCl2的转化率，故B错误；C、单位时间内生成CO等效于生成Cl2和消耗Cl2的物质的量相等，能证明反应达到平衡状态，故C正确；D、平衡时，其他条件不变，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故D正确；故选B．点评：本题考查了影响化学速率和化学平衡的影响因素，平衡标志判断，平衡常数的影响因素和大小判断，题目较简单．　29．（2分）（2022秋•张掖校级期末）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是（　　）　A．前20min内的反应速率v（H2O）=5.0×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1　B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJ　C．增大c（H2O），可以提高水的分解率　D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A、根据化学反应速率之比等于化学方程式的系数之比，结合公式v=来计算反应速率；B、根据热化学方程式的焓变和方程式的系数成正比例关系来回答判断；C、根据浓度和压强之间的关系来判断化学平衡的移动；D、固体颗粒的表面积大小影响化学反应速率的大小．解答：解：A、由题意知，v（H2O）=2v（O2）=2×=5.0×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B、热化学方程式表示的含义是2molH2O（g）完全分解生成2molH2（g）和1molO2（g），吸收484kJ的能量，所以生成O20.0020mol时，吸收的能量为0.0020mol×484kJ•mol﹣1=0.968kJ，故B正确；C、由于反应物只有1种，增大c（H2O），相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，故C错误；D、若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，故D正确．故选C．点评：本题涉及化学反应速率的计算、热化学方程式中焓变的含义以及影响化学反应速率和平衡移动的因素等知识，属于综合知识的考查，难度不大．　30．（2分）（2022•芜湖模拟）将2molA和1molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变　B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高　C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小　D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小考点：化学平衡的影响因素．分析：将2molA和1molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大，说明正反应是放热反应，所以反应在恒温恒容的密闭容器中进行，两边的气体物质的量相等，所以容器内压强始终不变，由此分析解答．解答：解：A、两边的气体物质的量相等，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变，故A正确；B、D是固体，量变但浓度不变，平衡不移动，故B错误；C、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体质量增加，容器内混合气体的密度增大，故C错误；D、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡移动，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题，难度不大　三、非选择题（共50分）31．（10分）（2022秋•高淳县校级期中）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该实验探究的是　浓度　因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是　②　＞　①　（填实验序号）．（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=　0.0052　mol/L．（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间　来比较化学反应速率．（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②　产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂　．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响；测定某些化学反应的速率；化学实验方案的评价．专题：化学反应速率专题．分析：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大；（2）先求出反应的（MnO4﹣）的物质的量，再求出反应后的浓度；（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；（4）催化剂能加快化学反应的速率．解答：解：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；②；①；（2）CO2的物质的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO4﹣）为X2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O210X0.0002mol解得X=0.00004mol30mL×10﹣3×0.01mol•L﹣1﹣0.00004mol=0.00026molC（MnO4﹣）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L故答案为：0.0052；（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，故答案为：产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．　32．（6分）（2022春•中山校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　（2）该反应为　吸热　反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是　BC　A：容器中压强不变B：混合气体中c（CO）不变C：V（H2）正=V（H2O）逆D：c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度　830℃　（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向　逆向　（填“正向”或“逆向”）进行．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；（5）根据800℃时，与K比较判断反应方向，如果＞K，则反应向逆反应方向移动，如果=K，则反应达到平衡状态，如果＜K，则反应向正反应方向移动．解答：解：（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=；故答案为：；（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；B．混合气体中c（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；C．V（H2）正=V（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；D．c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；故答案为：BC；（4）c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830．（5）==1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向．点评：本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大．　33．（4分）（2022秋•霍林郭勒市校级期中）一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1　升高温度　t3　使用催化剂　t4　减小压强　．（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是　A　．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：（1）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动．解答：解：由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则（1）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：升高温度；（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，故答案为：A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．　34．（4分）（2022春•伊春校级期末）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）X的转化率是　30%　（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　3X+Y⇌2Z　；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=　0.05mol/（l．min）　，（4）当反应进行到第　2　min，该反应是达到平衡　状态　．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）X的转化率等于X反应的物质的量与初始物质的量的比；（2）根据图象知，X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式；（3）根据反应速率公式计算；（4）当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变．解答：解：（1）根据图象知，X的转化率==30%，故答案为：30%；（2）根据图象知，X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式，X减少的物质的量=1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，Y减少的物质的量=1.0mol﹣0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol﹣0=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比为3：1：2，则该反应方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（3）Z的平均反应速率==0.05mol/（l．min），故答案为：0.05mol/（l．min）；（4）根据图象知，当2min时各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故答案为：2，状态．点评：本题考查了反应速率的计算、化学反应方程式的确定、平衡状态的判断等知识点，难度不大，注意化学反应方程式中参加反应的物质的物质的量变化与计量数的关系．　35．（8分）（2022•沈河区校级模拟）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　可逆反应进行的程度越大　；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　可能增大也可能减小　（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O浓度变化如右图，则0﹣4min的平均反应速率v（CO）=　0.03mol/（L•min）　，该温度下平衡常数K的数值为　1　．（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．①表中3min﹣4min之间反应处于　平衡　状态；c1数值　大于　0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　d　（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是　a　（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度 时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104考点：化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据化学平衡常数的定义分析；（2）根据v=计算反应速率；分别计算各物质的平衡浓度，根据平衡常数表达式计算K；（3）根据浓度、压强、温度对平衡移动的影响分析．解答：解：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，故答案为：可逆反应进行的程度越大；可能增大也可能减小；（2）v===0.03mol/（L•min），用三段式法计算：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2（g）起始：0.20mol/L0.30mol/L00转化：0.12mol/L0.12mol/L0.12mol/L0.12mol/L平衡：0.08mol/L0.18mol/L0.12mol/L0.12mol/L则K===1，故答案为：0.03mol/（L•min）；1；（3）①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min﹣4min之间反应应处于平衡状态．由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C1数值应大于0.08mol/L．故答案为：平衡；大于；②反应在4min﹣5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d．表中5min﹣6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动．故选a，故答案为：d；a．点评：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合，体现了图象题的新发展．　36．（12分）（2022秋•衡水校级月考）已知存在化学平衡：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体并密封，当活塞迅速向里推到一半体积处时，气体的颜色变化过程　先深后浅　；最终和最初相比，　最终　更深．（填“最终”或“最初”）（此空各一分）（2）一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　ad　．（3）若在相同温度下，1molN2O4改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡后NO2的物质的量为0.6mol，平衡常数为　0.257或0.26　．若此时再加入一些NO2气体，再次达到平衡时，NO2的含量比原平衡中　减小　（填“增大”或“减小”“不变”）（4）若1molN2O4改在绝热体系（与外界无热交换）体积仍为2L的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比（3）中的原平衡的颜色　浅　（填“深”、“浅”或“不变”）考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）减小体积，二氧化氮的浓度增大，则气体颜色加深，同时增大气体压强，根据勒夏特列原理分析平衡向气体体积减小的分析进行；（2）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；（3）根据三行式求相关物质的浓度，然后根据平衡常数表达式计算；若此时再加入一些NO2气体，相当在原来平衡的基础上增大压强；（4）该反应为吸热反应，绝热体系（与外界无热交换），温度降低，平衡逆向移动，NO2的浓度减小．解答：解：（1）若向内突然推进活塞，气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深，故答案为：先深后浅；最终；（2）a、反应方程式两边气体的计量数不相等，在温度和压强恒定的条件下，密度与平均相对分子质量成正比，开始向计量数增加的方向，相对分子量变小，密度变小，后来不变，说明达到了平衡状态，故a正确；b、在温度和压强恒定的条件下，物质的量与体积成正比，平衡建立过程中开始物质的量增加，体积变大，故b错误；c、N2O4速率由大到小，故c错误；d、开始四氧化二氮的转化率在增大，后来四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；故答案为：ad；（3）N2O4（g）⇌2NO2（g）初起量：1mol0变化量：0.3mol0.6mol平衡量：0.7mol0.6mol所以K==0.257或0.26，若此时再加入一些NO2气体，相当在原来平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，故答案为：0.257或0.26，减小；（4）该反应为吸热反应，绝热体系（与外界无热交换），温度降低，平衡逆向移动，NO2的浓度减小，故答案为：浅．点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．　37．（6分）（2022秋•衡水校级月考）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2═2H2O．（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是　A　．（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：化学键H﹣HO=OH﹣O键能kJ•mol﹣1436496463由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量　484kJ　（3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为　2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣4QKJ/mol　（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是　2.24　L．考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）2H2+O2═2H2O反应是放热反应，反应物能量高于生成物分析；（2）断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，△H=反应物中键能之和﹣生成物中键能之和；（3）根据热化学方程式中焓变和方程式系数之间的关系以及热化学方程式的书写方法来回答；（4）H元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molH2转移4mol电子，以此解答．解答：解：（1）2H2+O2═2H2O反应是放热反应，反应物能量高于生成物，分析图象由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：A；（2）断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH﹣O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2molH2在氧气中燃烧生成气态水的反应热△H=反应物中键能之和﹣生成物中键能之和=1368﹣1852kJ/mol=﹣484kJ/mol，即2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ，故答案为：484kJ；（3）1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则4克氢气完全燃烧生成液态水放出4QKJ的热量，氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣4QKJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣4QKJ/mol；（4）H元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molH2转移4mol电子，则电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24．点评：本题考查较综合，涉及化学反应速率的影响因素、化学键及反应中能量变化、原电池等，为高频考点，侧重化学反应原理的考查，有利于基础知识的夯实，题目难度不大．