河北省南宫一中2022届高三化学上学期第七次模拟测试试题实验班含解析

南宫一中2022届高三上学期理科实验班第七次理综模拟测试化学试题7．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是C．次氯酸的结构式为H－Cl－OD．O2－离子结构示意图：【答案】B【解析】A、氯原子与碳原子的半径比例不合适，氯原子的半径大于碳原子的半径，故A错误；B、COS的电子式类似二氧化碳的电子式，故B正确；C、次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子成键，的结构式为H－O－Cl，故C错误；D、核电荷数错误，应该是8，故D错误。故答案选B8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NAB．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．71g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA【答案】C【解析】A、氮气与氢气合成氨气是可逆反应，无法进行到底，无法计算反应后容器中的N—H键数，故A错误；B、标准状况下的HF不是气态，无法计算2.24LHF的物质的量，故B错误；C、71g氯气与足量铁反应，氯气完全反应，得到的电子数一定为2NA，故C正确；D、气体的体积不一定是在标准状况下，物质的量不一定是1摩尔，故D错误。故答案选C9.下列实验正确的是(　　)A.蒸发、浓缩、结晶.-9-【答案】B【解析】A、蒸发浓缩结晶应该用蒸发皿而不是坩埚，故A错误；B、关闭止水夹，加水于长颈漏斗中至下端没入水中，在下端形成一段水柱不下降说明气密性良好，故B正确；C、试管中加热固体分解时，试管口应向下倾斜，故C错误；D、分离沸点不同的液体混合物时温度计不能插入溶液中，故D错误。故答案选B10、下列离子方程式正确的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O【答案】C【解析】A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4＋没有反应，Al3＋、SO42－部分反应，错误；B、反应是：S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，错误；氯气的物质的量是0.5mol，FeBr2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，D错误。11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e－＝Cu【答案】D-9-【解析】A．铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快，故A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的负极，故C错误；D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e－＝Cu，故D正确；12、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2【答案】B【解析】A、S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B、不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2，B正确；C、S8、S6、S4、S2均属于单质，不属于化合物，故C错误；D、把硫单质在空气中加热会得到SO2，故D错误。故答案选B13．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是A．原子序数：A>C>B>DB．单质熔点：D>B，A>CC．原子半径：D>B>C>AD．简单离子半径：D>B>C>A【答案】C【解析】A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数D＜B，C＞B，C＞D且三者处于第三周期。A．如果A处于第二周期，C处于第三周期；原子序数D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序数：C＞B＞D＞A，故A错误；B．同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：B＞D；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，C＞A，故B错误；C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：D＞B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C＞A，则原子半径：D＞B＞C＞A，故C正确；-9-D．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B的核外电子排布相同，C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层，原子序数：C＞B＞D＞A，所以离子半径：C＞A＞D＞B，故D错误；故选C。26．(14分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。③某温度下，0.1000mol·L－1的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式。（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。①阴极的电极反应式为。②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为。【答案】（1）①H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O  ② > ③c（H+）>c（H2PO3-）> c（HPO32-） 8.3×10－3mol/L（2）H3PO3 +I2 +H2O=2HI +H3PO4   （3）①2H+ +2e－＝H2↑    ②HPO32－+2H+＝H3PO3 [或：HPO32－+H+ ＝H2PO3－ 、H2PO3－+H+＝H3PO3]【解析】（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O。②亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，HPO32—只能发生水解而使溶液显示碱性。③0.1000mol•L-1的H3PO3溶液c(H+)=2.5×10－2 mol·L－1，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）；                          -9-H3PO3⇌H++H2PO3-起始时各物质浓度（mol•L-1）     0.10     0       0反应的各物质的浓度（mol•L-1）2.5×10-22.5×10-2   2.5×10-2平衡时各物质的浓度（mol•L-1）0.10-2.5×10-22.5×10-22.5×10-2K=[c(H+)•c(H2PO3-]/c(H3PO3)=(2.5×10-2×2.5×10-2)/(0.10-2.5×10-2)=8.3×10-3mol/L。（2）碘具有氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4。（3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3。27．（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是。A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：。②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式。③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式（4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c(Cu2+)=________________mol.L1。[已知：]【答案】（14分）（每空2分）（1）砖红色，CuO(2)B(3)①电子式略-9-②2CuH+2H+==Cu+Cu2++2H2↑③6、16、6、3、4NO、8H2O2.2×10-4【解析】⑴新制Cu（OH）2悬浊液中氧化葡萄糖生成砖红色的Cu2O，黑色物质是CuO⑵为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是苯，因为苯可萃取碘⑶①NH5是NH4H，电子式：②CuH中的H是-1价，在过量稀盐酸中发生归中反应，生成氢气：2CuH+2H+==Cu+Cu2++2H2↑③稀硝酸被还原为NO，同时有水生成，1molCuH失去电子2mol，与NO的物质的量之比是3：2⑷pH=6时，c(OH-)=10-8mol·L1，c(Cu2+)=2.2×10-20÷（10-8）2=2.2×10-4mol·L1。28.（15分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：⑴下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是____A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度⑵浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和　　（写化学式）；⑶研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是　　。⑷“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法　　。⑸“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_________________。⑹滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　（写化学式）。【答案】（15分）（1）A（2分）；（2）MnO2（2分）SiO2（1分）；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用）（２分）（4）CuO[Cu(OH)2等其它合理答案也给分]（２分）；将溶液加热　（1分）（5）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+（3分，未标沉淀扣1分）；（6）(NH4)2SO4（2分）【解析】(1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故答案为：A；（2）由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2-9-O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；（3）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化，故答案为：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法．故答案为：CuO或Cu（OH）2；加热；（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，故答案为：Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；（6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO4．36．[化学——选修2：化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为-9-______________、______________。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。（3）工艺过程中③和④的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度____________。【答案】（1）,.（2）氢氧化钠溶液CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4.（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol2molx  0.0500mol•L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol•L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。【解析】（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：,.（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4.-9-（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol2molx  0.0500mol•L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol•L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。-9-