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河北省保定市高阳中学2022学年高一化学下学期第二次周练试题
河北省保定市高阳中学2022学年高一化学下学期第二次周练试题
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河北省保定市高阳中学2022-2022学年高一下学期第二次周练化学试题1.检验Cl-所用的试剂为AgNO3和HNO3,其中HNO3的作用是( )A.防止CO的干扰B.防止Cl-的干扰C.生成AgNO3沉淀D.防止NO的干扰2.KCl中有少量的KI,为了除去杂质,可选用以下操作中的( )①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤A.①③B.①④C.②③D.②④3.下列离子方程式表达正确的是( )A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2===2H++SO+2HBrB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCOD.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O4.根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( )①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.Cl->Fe2+>SO2>I-5.(2022·试题调研)已知5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是( )A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.(y-2x)/amol·L-1B.(y-x)/amol·L-1C.(2y-2x)/amol·L-1D.(2y-4x)/amol·L-17.在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中,滴加过量的AgNO3溶液,静置,过滤,洗涤,称重得到2.87g固体,由此可以得出的正确结论是( )A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D.氟化银难溶于水8.下列说法中正确的是( )A.Cl-和Cl2都有毒B.将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现沉淀,则说明溶液中含有Cl-C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀-5-D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色9.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有( )A.Cl-、SO B.Cl-、NOC.Cl-、COD.Cl-、OH-10.下列物质与其用途相符合的是( )[]①Cl2-做消毒剂 ②AgBr-制胶卷、感光纸③AgI-人工降雨 ④碘酸钾-制作加碘盐⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部11.前一段时间,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断:当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素,其中氯最可能的存在形式是________和________(填离子),当另一种具有________(填写性质)的液态洁污剂与之混合后,可能发生上述反应而产生氯气。12.(2022·经典习题选萃)将0.1mol的MnO2和40mL10mol·L-1的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中:(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(可填写体积范围);(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为________(假设盐酸不挥发,且产生的Cl2的物质的量为amol)。13.(2022·宁夏银川模拟理综)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。-5-(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为:_______。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:____________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。编号abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条 干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是________________________________________________________________________。(5)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。请判断改用NaHSO3溶液是否可行?________(填“是”或“否”)。14.(1)工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉,若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉,理论上需标准状况下氯气多少升?(2)氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液。由于反应放热,溶液温度随之升高,就会伴有反应3Cl2+6NaOH===NaClO3+5NaCl+3H2O发生。若向200mL4.00mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全,这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50mol/L。忽略溶液体积变化,求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度。-5-15.(2022·试题调研)将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为9.813g,若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀干燥后质量为0.721g。求原混合物的质量。答案:1.A2.C3.B4.B5.D6.D7.C8.C9.C10.D11.ClO- Cl- 酸性12.(1)0
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