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河北省保定市高阳中学2022学年高一化学下学期第三次周练试题

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化学一、选择题1.下列做法中没有用到物质氧化性的是(  )A.臭氧消毒餐具   B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2,则下列反应不能发生的是(  )A.2Fe2++I2===2Fe3++2I-B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HID.H2O2+SO2===H2SO43.(双选)0.1mol某单质和硫作用后,生成硫化物的质量比单质的质量重3.2g,此单质是(  )A.AlB.MgC.CuD.Fe4.(双选)关于SO2的叙述中不正确的是(  )A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能使溴水褪色D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色5.为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是(  )①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤6.已知:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是(  )A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出7.下列有关SO2的说法中不正确的是(  )A.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害-5-B.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色8.能实现下列物质间直接转化的元素是(  )单质氧化物酸或碱盐hA.硅B.硫C.铜D.铁9.结合SO2的特点,分析以下对SO3的物质分类及其性质的预测中,不正确的是(  )①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水②非电解质 熔融状态不导电③电解质 水溶液能导电④酸性氧化物 可与水反应生成酸A.①②B.③④C.①③D.②④10.某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用a.无水CuSO4b.澄清石灰水c.灼热CuOd.碱石灰 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检出的正确顺序是(  )A.G→a→e→b→f→d→cB.G→c→d→b→e→f→aC.G→a→e→f→b→d→cD.G→b→e→f→a→d→c二、非选择题11.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将B通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比充分混合,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题:(1)写出A、B的化学式:A________;B________。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:________________________________________________________________________或________________________________________________________________________。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:_______________________________。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是______________;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是_______________________________________。-5-12.灼烧绿矾的反应方程式:2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3,进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题:(1)装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象________________________________________________________________________。(2)装置Ⅱ中试剂为品红溶液,其作用是________________________________________________________________________,品红溶液中可观察到现象是________________________________________________________________________。(3)装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液,其目的是________________________________________________________________________。13.已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。试回答:(1)写出下列物质的化学式X________、Y________、A________、B______、C________。(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________,反应②的离子方程式为_________________________________________________。14.已知:将SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色会变为浅绿色,其原理可表示为:Fe3++SO2+H2O——Fe2++SO+H+ht(1)请配平上述离子方程式。(2)该反应中,被氧化的元素是________。(3)已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时,溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3+、SO、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为________。-5-(4)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L,则该反应转移的电子的数目为________。(用NA表示阿伏加德罗常数)15.一包重41.6g的固体样品,其成分是硫和铁的化合物,将它充分煅烧后,硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3,其中SO2在标准状况下为13.44L。试求:(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。(2)样品化合物的成分是什么?(3)样品中化合物的物质的量各为多少?-5-答案:1.C2.A3.BD4.AB5.B6.A7.C8.B9.C10.C11.(1)SO2 Cl2(2)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2ONaOH+SO2===NaHSO3(3)2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O(4)溶液变为红色 无明显变化12.(1)有白色沉淀产生(2)检验产生的气体中是否含SO2 品红溶液褪色(3)除去多余的SO2,防止污染空气13.(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3-5-

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 11:06:02 页数:5
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