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河北省2022学年沧州市盐山中学高一下学期周考化学试题

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化学电源班级姓名小组1.对化学电源的叙述正确的是()A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位[来源:学.科.网]C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源即为可充电电池2.下列化学电池不易造成环境污染的是()A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池3.废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。有同学想将其变废为宝,以下他的想法你认为不正确的是()A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取出洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有NH4Cl等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥施用4.汽车的启动电源常用铅蓄电池,其放电时的原电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。根据此反应判断,下列叙述中正确的是()A.Pb是正极B.PbO2得电子,被氧化[来源:学科网ZXK]C.电池放电时,负极发生氧化反应D.电池放电时,溶液的酸性增强5.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解+-2+-质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为Zn-2e===Zn,2NH4+2e===2NH32+↑+H2↑(NH3与Zn能生成一种稳定的物质)。根据上述判断,下列结论不正确的是()[来源:Z_x_k.Com]A.干电池内发生的是氧化还原反应B.锌为负极,碳为正极C.工作时,电子由碳极经过外电路流向锌极D.长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器6.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()----A.负极反应式:O2+2H2O+4e===4OHB.负极反应式:CH4+8OH-8e===CO2+6H2O-C.随着放电的进行,溶液的c(OH)不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动7.金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M+nO2+2nH2O===4M(OH)n。1/4已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池,Al空气电池的理论比能量最高n+-C.M空气电池放电过程的正极反应式:4M+nO2+2nH2O+4ne===4M(OH)nD.在Mg空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜8.一种微生物燃料电池的结构示意图如下,关于该电池的叙述正确的是()A.电池工作时,电子由a流向bB.微生物所在电极区放电时发生还原反应+C.放电过程中,H从正极区移向负极区+-2+D.正极反应式为MnO2+4H+2e===Mn+2H2O9.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧2-化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A.有O2放电的a极为电池的负极2-B.O移向电池的正极-2-C.b极对应的电极反应为2H2-4e+2O===2H2O--D.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e===4OH10.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()--A.放电时负极反应为Zn-2e+2OH===Zn(OH)2[来源:学科网]2---B.放电时正极反应为FeO4+4H2O+3e===Fe(OH)3+5OHC.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强2/411.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。(1)该电池的负极是________,负极反应式是________________________________。(2)正极现象是_____________________________________________________。-(3)放电时OH向________(填“正极”或“负极”)移动。12.如图为原电池装置示意图。[来源:学&科&网Z&X&X&K](1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是________。A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式:________________________________。(2)若A为Pb,B为PbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式:_______________________________________;该电池在工作时,A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4,则转移电子的数目为________。(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出A电极反应式:________________________________________;该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。13.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(Ni-Cd)电池,其电池总反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是________(填字母)。①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④C.①④D.②③(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明,一节废镍镉电池可以使1m2面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为__________________________________。3/4(3)另一种常用的电池—锂电池(锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7),由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电能)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极由金属锂制成,电池总反应可表示为Li+MnO2===LiMnO2。试回答:①锂电池比容量特别大的原因是____________________________。②锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因:_________________________________________。14.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质溶液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题:(1)电池的负极材料为____________,发生的电极反应为_____________________。(2)电池正极发生的电极反应为________________________________________________。(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是_____________________________________________________________________________________,反应的化学方程式为_______________________________________________________________。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_____________________________________________。4/4

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 11:06:14 页数:4
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