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河北省2022学年沧州市盐山中学高一下学期周测化学试题
河北省2022学年沧州市盐山中学高一下学期周测化学试题
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化学必修二专题一测试(A卷)班级姓名小组注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题,所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题,所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效,不予记分。一、单选题(本大题共16小题,共48.0分)1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<wc.原子半径:t>Q>RD.T的最高价氧化物不能与碱反应2.下列表示化学用语或模型正确的是A.有8个中子的碳原子的核素符号:12CB.H2O的电子式:C.Cl-的结构示意图是:D.CH4分子的比例模型:3.短周期元素A的核电荷数是n,A2-和B3+的电子层结构相同,则B的核电荷数是( )A.n+3B.n+1C.n+5D.n–54.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:B.氢化物的沸点C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.X与元素Z、W均可形成至少两种二元化合物5.短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是A.X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高氧化性越强C.W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应D.T元素单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成两种化合物TY和TY26.下列性质中可以证明某化合物是离子化合物的是()A.可溶于水B.具有较高的熔沸点C.水溶液导电D.熔融状态时能导电7.下列说法正确的是( )A.分子晶体中一定含有共价键,离子晶体中可能含有共价键B.氯化钠固体融化和干冰升华所克服的微粒间作用力相同-3-/3C.醋酸溶于水的过程,有共价键的破坏D.HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱1.下列物质中只含离子键的是( )A.MgCl2B.NaOHC.HC1D.CH3COONa2.在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )A.范德华力、范德华力B.范德华力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键3.含有非极性键的共价化合物是( )A.Na2O2B.H2O2C.HClD.H2O4.下列说法正确的是( )A.Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B.NaHSO4溶于水只需要克服离子键C.碘晶体受热转变成碘蒸气,克服了共价键和分子间作用力D.晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>氯化钠>水5.下列说法中正确的是( )A.在任何物质分子中都含有化学键B.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构6.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是()A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低7.下列互为同分异构体的一组是( )A.C和CB.金刚石和石墨C.CH3CH2CH2CH3 和D.SO2和SO38.下列物质中与CH3C≡CCH3互为同分异构体的是.( )A.B.CH≡CCH3C.CH2=CHCH=CH2D.CH3CH2C≡CCH39.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中不正确的是( )A.S2Cl2的电子式为 .B.S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似,稳定性S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl-3-/3二、填空题(本大题共3小题,共38.0分,每空2分)1.如图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,回答下列填空:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______(2)除⑧外原子半径最大的元素是______,(填元素符号)非金属性最强的元素是______(填元素符号)(3)写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、______,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______(4)用电子式表示②与④组成化合物的形成过程______.(5)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填对应化合物的化学式,下同)______,碱性最强的是______,呈两性的氢氧化物是______.2.下列物质中,只存在共价键的是______,既存在离子键又存在共价键的是______,属于离子化合物的是______,属于共价化合物的是______。①Cl2②MgCl2③NH4Cl ④CO2⑤KOH⑥Ne ⑦H2S ⑧Na2SO4。3.根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。(1)原子核外有2个电子层,10个电子的原子:______。(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子:______。(3)质量数为24,质子数等于中子数的原子:______。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子:______。(5)电子总数为18的+1价单核阳离子:______。三、推断题(本大题共1小题,共14.0分)20.W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分,W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1.请回答下列问题:(1)写出下列元素的元素符号:W______; Y______.(2)四种元素的所有化合价中,最低负化合价为______价,最高正化合价为______价.(3)甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为______;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为______.(4)HYO3 的酸性比 HWO 强,有人据此认为 Y 的非金属性强于 W,你认为这种看法是否正确?说明理由:______.-3-/3</wc.原子半径:t>
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