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河北省2022学年大名县第一中学高一下学期17周周测化学试题

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大名一中高一(下)半月考化学试卷(苏教必修二90分钟,100分)一、单选题(本大题共20小题,每题2.5分,共50分)1.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法正确的是(  )A.树林晨曦中见到的缕缕阳光,是丁达尔效应效应造成的B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含的产品,减少使用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )A. g 与的混合物中所含中子数为B.足量的铁粉与200 mL 1 的硝酸完全反应,生成的分子数为C. mol 通入含 mol 的溶液中,被氧化的溴离子数为D.标准状况下, L NO和足量反应,生成的分子数为3.放热的氧化还原反应能设计成原电池.下列反应中能设计成原电池的是(  )A.与反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与反应D.与的燃烧反应4.下列叙述正确的是(  )A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是(  )A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度6.下列实验能获得成功的是(  )A.苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯,将混合气体通过盛有酸性溶液的洗瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制悬浊液,加热到沸腾,验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l,二溴乙烷7.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(  )5/6大名一中高一(下)半月考化学试卷(苏教必修二90分钟,100分)一、单选题(本大题共20小题,每题2.5分,共50分)1.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法正确的是(  )A.树林晨曦中见到的缕缕阳光,是丁达尔效应效应造成的B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含的产品,减少使用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )A. g 与的混合物中所含中子数为B.足量的铁粉与200 mL 1 的硝酸完全反应,生成的分子数为C. mol 通入含 mol 的溶液中,被氧化的溴离子数为D.标准状况下, L NO和足量反应,生成的分子数为3.放热的氧化还原反应能设计成原电池.下列反应中能设计成原电池的是(  )A.与反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与反应D.与的燃烧反应4.下列叙述正确的是(  )A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是(  )A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度6.下列实验能获得成功的是(  )A.苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯,将混合气体通过盛有酸性溶液的洗瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制悬浊液,加热到沸腾,验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l,二溴乙烷7.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(  )5/6A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应1.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B[来源:学科网]分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A.AB.BC.CD.D2.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是(  )[来源:学科网ZXXK]A.双氧水中加入少量,即可迅速放出气体B.锌与稀硫酸反应中加入少量溶液,反应放出的速率加快C.固态和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.在炭粉中加入,点燃时燃烧更为剧烈3.下列事实不能用元素周期律解释的是(    )A.酸性:B.Na、Mg与水反应,Na更剧烈C.气态氢化物的稳定性:D.向溶液中加盐酸,有气泡产生4.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是(  )A.一定条件下,2 mol 与足量反应,可制备2 mol B.一定条件下,1 mol 与3 mol 反应,可制备 mol C.10 mL   的与足量铜加热反应,可制备 mol D.含4 mol HCl的浓盐酸与足量加热反应,可制备1 mol 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(  )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W6.下列属于油脂用途的是(  )①人类的营养物质  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制备高级脂肪酸   ⑤制备汽油.A.B.C.D.7.下列有关海水综合利用的说法正确的是(   )[来源:学科网ZXXK]A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气D.从海水中提取钠单质只发生物理变化8.质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L,将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为(  )A. B. C. D. 9.把①蔗糖,②淀粉,③纤维素,④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解,最终产物只有1种的是(  )A.和B.只有C.只有D.只有和10.5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO),经如下处理,下列说法正确的是(  )5/6A.B.样品中Fe的质量为 gC.未氧化前Fe元素的质量分数约为D.样品中CuO的质量为 g1.下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是(  )①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键.A.B.C.D.[来源:学科网ZXXK]2.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应激烈;将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;若将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(  )A.B.C.D.3.下图为反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 (   )A.拆开和中的化学键成为H、O原子,共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成,共吸收1852kJ能量C.和反应生成,共吸收484kJ能量D.和反应生成,共放出484kJ能量二、推断题(本大题共1小题,共13分)4.(13分)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质.(1)海水淡化的方法主要有______(填一种);(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填序号);A.液溴        B.食盐     C.氢气     D.淡水(3)从海水中提取溴和镁的流程如下:①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式______,步骤I的化学方程式:______,步骤III的离子方程式:______,步骤IV的化学方程式:______.②操作A是______,操作B是______,从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有:______、萃取、蒸馏.三、简答题(本大题共3小题,共15.0分)5.(7分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10个电子化合物;B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液先变红后褪色.用元素符号或化学式回答下列问题.(1)X在周期表中的位置是______;(2)化合物Y2X2的电子式为______,它含有的化学键类型有______(填序号).A.离子键      B.极性共价键      C.非极性共价键       5/6D.氢键(3)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是______(填化学式),原因是______.(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物发生反应可生成Z,其反应的化学方程式为:______;(5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则负极电极反应式为:______.1.(8分)某研究性学习小组以不纯的氧化铝(含Fe2O3杂质)为原料,设计了冶炼铝的工艺流程(部分反应产物没有标出):(1)试剂X的化学式为______,反应Ⅰ的离子方程式是______.实验室配制480mL 1mol•L-1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______.(2)通入过量的M、N的化学式分别为______、______,反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为______、______.(3)按照方案设计,试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1,以生成沉淀b[Fe(OH)3].试剂Z可选用______(填选项字母).A.Al2O3            B.H2SO4        C.NaOH          D.Al(OH)3.2.(10分)X是一种具有果香味的合成香料,如图为合成X的某种流程:已知:Ⅰ.不能最终被氧化为-COOH;Ⅱ.D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平.回答下列问题:(1)D与C分子中官能团的名称分别为______,E的结构简式是______.(2)D→E的反应类型为______.(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是______(填字母代号).(4)反应C+E→X的化学方程式为______.(5)反应A→B的化学方程式为______ .四、实验题(本大题共1小题,共12分)3.(12分)海带是一种富含生物碘的海洋植物,碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康,为了防止缺碘,通常向食盐中加入碘酸钾(KIO3),以补充人体对碘的需求.各物质的密度、沸点如下表所示,图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程.物质乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)密度/g•cm-30.7891.5950.71~0.764.93沸点/℃78.576.825~232184.35回答下列问题:(1)实验室焙烧海带时,用不到的仪器有______ (填选项字母).A.泥三角   B.三脚架   C.烧杯    D.坩埚    E.蒸发皿   F.酒精灯(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时,发生反应的离子方程式为______.(3)操作①中除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有______.(4)试剂A的名称为______ 5/6(从上表给出的试剂中选择).(5)图2是进行蒸馏时的部分仪器,图中缺少的玻璃仪器的名称是______.(6)工业上可用碘制取碘酸钾,其反应为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑,下列有关叙述不正确的是______ (填选项字母).A.氧化性:I2>Cl2B.每生成1mol KIO3,转移5mol e-C.该反应是置换反应D.反应物和生成物中均含有共价键.答案和解析1.A2.A3.D4.D5.A6.D7.A8.D9.A10.D11.B12.A13.C14.A15.B16.D17.C18.A19.B20.D21.【答案】蒸馏法;BD;此空删去;SO2+Br2+H2O==2HBr+H2SO4;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;过滤;冷却结晶;分液22.【答案】第二周期第ⅥA族  AC H2O 水分子间存在氢键 H2O2+H2S=S↓+2H2O H2-2e-+2OH-=2H2O23.【答案】(1)NaOH;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;500mL容量瓶(2)CO2;NH3;CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-;Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3)AD24.【答案】(1)碳碳双键、羧基;CH3CH2OH;(2)加成反应;(3)A和E;(4)CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O;(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O25.【答案】CE;2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;烧杯、漏斗;四氯化碳;温度计、锥形瓶;A5/6

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 11:06:15 页数:6
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