江西省赣州市信丰县信丰中学高二化学上学期第一周周考试题无答案

信丰中学2022届高二上学期周考（一）2022.9一、选择题1．下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物2．下列大小比较正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<h2o<nh3<ch4c．碱性：csoh>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C3．下列过程因发生取代反应而产生的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60℃水浴中加热D．液态植物油与氢气反应生成固态物质4．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④5．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04mol·L－1·s－1。则这段时间为A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s6．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7．下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等58．如图L236所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应10.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深11．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大12．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102t/℃515253550K110084168053340913．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)的ΔH＞0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68014．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.205平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(C)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数15．下列说法正确的是(D)A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．NH4HCO3(g)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向16、将1molSO2和1molO2通入密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为(C)A 0.3mol   B 0.15mol    C 小于0.15mol   D 大于0.15mol，小于0.3mol 二、非选择题17．(6分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_________________________。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。32g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出641.625kJ的热量。①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。②则16g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是______。（保留2位小数）18、(6分)一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；升高温度，则K__________。(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。19、(14分)(1)①Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是________。电池工作时，电子经导线流向________(填“正极”或“负极”)。②若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________________。(2)Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。电池正极发生的电极反应为________；5(3)可以将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则正极电极反应式为：_______________________。如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极电极反应式为：________________________。20、（12分）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？____________________(用一句话说明)。(2)试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：____________________。CBA品红KMnO4品红溶液溶液溶液①①②③④（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是，B瓶的作用是，C瓶的作用是。（4）装置②中所加的试剂名称是__________，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是_______________________________。(5)装置③中所盛溶液的名称是__________，它可以用来验证的气体是__________。21、（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4△H<0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO25的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。(3)若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________mol。5</h2o<nh3<ch4c．碱性：csoh>