江西省玉山一中2022届高三化学卤素单元复习测评卷

玉山一中2022届高三化学单元复习测评卷（五．卤素）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名：班级：高三（）题号1～1011121314总分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。12345678910[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D]1．关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大2．指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－＝I2+2H2OC．铜在任何条件下都不可能与盐酸发生反应：Cu+2H＋＝Cu+H2↑D．Na2S2O3溶液中通入Cl2：2S2O32－+4H＋＝SO42－+3S↓+2H2O3．有关卤素单质及其化合物的应用或性质叙述中不正确的是A．液溴的密度很大且极易挥发，通常密闭保存在棕色试剂瓶中并加水封B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰；在潮湿空气中能明显看到“白雾”产生C．卤化氢都易溶于水，其水溶液除氢氟酸外都是强酸D．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质4．有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性5．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1，则该广谱消毒剂的化学式为A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O6．某炼金厂的废水因连降暴雨而大量溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化D．HCN的电子式为H∶N⋮⋮C∶7．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是A．Al3＋、Na＋、SO、I－B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SOD．Al3＋、CO、Br－、SO8．在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是A．H2B．HFC．O2D．OF29．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性10．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在二．非选择题：（共50分）11．(12分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。已知通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。浓的A溶液B加热①CD溶液F溶液GAEF溶液GFH②③请回答下列问题：(1)C的电子式为，D的电子式为，E的名称是。(2)反应①的离子方程式为。(3)反应②的离子方程式为。(4)写出③的化学方程式；并写出另外一种实验室制取H的化学方程式。(要求：B作催化剂！)(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。12．(12分)已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，其制备的热化学方程式如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g)；△H＜0。已知SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。请回答下列问题：（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为。（3）用右图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是。a．A、E洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集（4）B处反应管冷却水应从（填“m”或“n”)接口通入，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是；D处U形管中盛放的试剂可以是。（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42―、Cl―（OH―除外），写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。13．(14分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如左下图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)从右上图①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)　　　　(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是；说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法 　。(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 　。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。14．(12分)向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2、反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。（1）W的可能组成为①；②；③；④。（填化学式，可以多填或少填）（2）现将NaBr与NaI的混合固体l0.0g溶于适量水中，通入448mLCl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W质量为7.28g，原混合物中NaI的质量分数。2022届单元复习测评卷（五）答案1．B2．B3．D4．C5．B6．D7．C8．D9．D10．B11．（12分）（1）：Cl：Cl：K＋[：I：]－氯酸钾（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O催化剂（3）ClO3－＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O（4）2KClO32KCl＋3O2↑2H2O22H2O＋O2↑（5）5.6×10—4mo1/L12．（12分）⑴+6⑵MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑶bc⑷n有利于平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2CaCl2（合理答案均可；如：碱石灰效果更好）⑸SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl13．（14分）(1)②(2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2+SO32-+H2O＝SO42-+2Cl―+2H+(4)HCl(或盐酸)14．（12分）（1）①NaCl、NaBr、NaI②NaCl、NaBr③NaCl（2）30.0%