江西省宜春2022届高三化学第二章化学反应速率和化学平衡单元综合测试卷新人教版选修4

化学反应速率和化学平衡1．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是(　　)A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变C．加入细小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　)A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小3．对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是(　　)图D714．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是(　　)A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b5．下列说法正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据8D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是(　　)A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量7．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v正<v逆8．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t>0，则ΔH－TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B正确；用焓变或熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。6．C　[解析]A项没说明是正反应速率还是逆反应速率，所以无法判断正逆反应速率是否相等，错误。B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误。C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确。D项，2mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。7．D　[解析]A选项，A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则　　　　　　　A(g)＋B(g)C(g)起始/mol1.01.00变化/mol0.200.200.20平衡/mol0.800.800.20平衡/(mol·L－1)0.400.400.10K＝＝0.625A选项，反应在前5s的平均速率v(A)＝＝0.015mol·L－1·s－1，A项不正确；B选项，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，A物质的量为0.41mol/L×2L＝0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的ΔH＜0，B项不正确；C选项，等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时A、B的转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，C项不正确；D选项，相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc＝＝50＞K8，反应逆向进行，反应达到平衡前v正</v逆8．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t>