江西省宜丰2022届高三化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应能力达标练习题新人教版必修1

氧化还原反应一、选择题1、对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（   ）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂     B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2、下列属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（   ）A．CaO+H2O===Ca(OH)2               B．2H2O===2H2↑+O2↑C．Cl2+H2OHCl+HClO           D．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3、某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化 的曲线如右图所示。下列判断正确的是（   ）A．该反应的还原剂是Cl—B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强4、相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(　　)A.都属于氧化还原反应           B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同       D.生成KCl的物质的量相同5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是                                                        A．金属冶炼    B．燃放鞭炮    C．食物腐败     D．点制豆腐86、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是  A．Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4失1mol电子     B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移  C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物     D．FeS2只作还原剂7、下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥     B．②④⑤⑥        C．①②③⑤        D．③④⑤⑥8、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：  3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是    ①氧化剂是H3AsO3              ②还原性：Cl－＞As  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol  ④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物A．①②④⑤         B．①③⑤        C．①②③④      D．只有①③9、下列说法正确的是(     )A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，    则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和    反应2C－+B2=2B－+C2都能发生8D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应10、利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑装置②中的反应：2NaClO3+4HClClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是(    )A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B.装置①中H2是阴极产物C.装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D.为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl211、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多1.75mol，则下列判断正确的是(   )   A．生成N2的体积为40L   B．有0.25molKNO3被氧化   C．NaN3发生还原反应     D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol12、下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是(   )  A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑   C．Na2O2+SO2=Na2SO4   D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O13、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是(   )   A．野火烧不尽，春风吹又生           B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干   C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏   D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间14、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是8A.生成40.0LN2（标况）                        B.有0.250molKNO3被氧化C.共转移电子1.25mol                           D.共生成0.625mol氧化物15、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反应共转移6mol电子C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2∶1D．该反应中有两种物质作还原剂二、非选择题16、已知溶液中:还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题: (1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。 (3)若往100mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。17、Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧。在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaCl        8B、Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2OC、H2O2H2O+O2      D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4⑴H2O2仅体现氧化性的反应为              （填代号，下同）；⑵H2O2仅体现还原性的反应为                    ；⑶H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为            ；⑷H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为             ；。18、 (1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是_____(填编号)。②完成并配平下列反应的化学方程式：__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。                                                                          (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性8(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿mol。(4)还原剂和还原产物物质的量之比                   参考答案1、C2、C3、D4、D5、D6、C7、A8、B9、B10、C11、D12、C13、D14、C15、B16、【知识点】氧化还原反应原理的应用离子方程式书写B2 B3 B1【答案解析】（1）3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋（2分）　   8NaHSO3　（1分）     碘元素（1分）（2）5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）  （3）2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O（2分） 解析：根据还原性HSO-3＞I-，向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，按照顺序先发生：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3-，I元素的化合价降低，I元素被还原；（2）由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；（3）向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3＞I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查角度广，难度较大，理解氧化性及还原性顺序是关键。17、（1）D             （2）B             （3）A             （4）C18、(1)(1) n＝1，＋5。(2)① ①， ④。②19.（1）（2）②  （3）0.2    （4）1:188