江西省宜丰2022届高三化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表能力达标练习题新人教版必修2

元素周期表一、选择题1、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（   ） ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫 ④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③                    B．①②③                C．②④       D．①②③④2、下列比较中正确的是（   ）A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-      B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4        D．非金属性：F>Cl>S>O3、A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）A．A>B>C        B．A>C>B          C．B>A>C          D．B>C>A4、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数c>dB．离子的还原性Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X<w5、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________。参考答案1、B2、B73、C4、B　[aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都是短周期元素，其原子序数不超过18，故它们都是主族元素。由于它们具有相同的电子层结构，因而Y、Z位于W、X的上一周期，且为非金属元素，原子序数d>c。W、X为金属元素，原子序数a>b，故四种元素的原子序数为Y<z<x<w，故非金属性y<z，离子还原性y2－>Z－，氢化物稳定性H2Y<hz。]5、a>r原>r阳，价态高的阳离子半径小，所以选A。]6、B　[金属阳离子为金属原子失电子所得，半径减小，所以B对，A错；非金属阴离子为原子得电子所得，半径增大，所以C、D均错。]7、D　[元素的性质，包括半径、化合价、得失电子的能力，都是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，所以选D。]8、D　[A项，第2周期N原子为三个单电子，未成对电子数最多；B为Al；C项，2s22p6为稀有气体Ne；D为Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。]9、C　[由A和B为主族元素，且二者能构成AB2型的离子化合物知，A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素(排除了CO2)，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。]10、D11、B12、13、答案　(1)三　ⅣA　大　(2)小14、答案　铬　(1)ⅥB(2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)4　7　24(4)3d54s1　7(5)d15、(1)硅1s22s22p63s23p2　(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5　(4)氖1s22s22p6解析　(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为Si。(2)当次外层为K层时，最外层电子数为3，故B为硼。(3)C与H2O剧烈反应，产生的气体是O2，故C为F。(4)D次外层是最外层电子数的1/4，则K层有2个电子，L层有8个电子，故D为Ne。16、答案　(1)钾　铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物　(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(5)硫酸　Na2SiO3　有白色胶状沉淀产生解析　(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。77</hz。]5、a></z<x<w，故非金属性y<z，离子还原性y2－></w5、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(>