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江西省万载中学2022届高三化学第一章物质的结构与性质专题训练新人教版必修2
江西省万载中学2022届高三化学第一章物质的结构与性质专题训练新人教版必修2
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第一章物质的结构与性质一、选择题1.现行元素周期表中已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是()A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期2.利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质,检验组成化学物质的元素,是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是A.用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素www.zxxk.comB.用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素3.某元素X的近似平均相对原子质量为a,有质量数分别为b和c的两种同位素,则bX和cX在自然界中的原子个数之比为A、(a-c):(b-a)B、(a-c):(b-c)C、(a-b):(a-c)D、(b-c):(a-c)4.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )。A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为ⅡA族元素D.该元素位于d区5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2 B.CCl4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2O6.下列叙述中正确的是A.只含离子键的化合物才是离子晶体B.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体C.由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D.液态氯化氢能导电,说明氯化氢不是共价化合物7.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A和C,离子半径A2一大于C,B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A.原子序数由大到小的顺序是C>A>BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C)>r(B2+)>r(A2)D.原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B>A>C8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.碱性:NaOH<mg(oh)2<al(oh)3b.第一电离能:na<mg<alc.电负性:na>Mg>AlD.还原性:Na>Mg>Al9.下列事实与氢键有关的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀10.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.原子序数:Y>X>Z>WC.原子最外层电子数:Z>W>Y>XD.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-11.关于下列粒子的描述不正确的是A.PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3B.HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子D.KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物12.下列叙述中,能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是()A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B.常温时,M单质能从水中置换出氢气,而N单质与水不反应C.1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多D.在最高价氧化物的水化物中,M的化合价比N高13.已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,下列叙述中不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素一定是非金属元素D.该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO414.关于氢键,下列说法不正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水中都存在氢键 C.水是一种非常稳定的化合物,这由于水分子之间形成氢键无关 D.水的沸点很高,原因之一是水分子间存在氢键15.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A.化合物YZ3极易溶解于水B.Z与M可以形成共价化合物C.12g14X中含有质子的物质的量为6molD.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解二、非选择题16.氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。⑴已知短周期金属元素A和B,其单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A899.51757.114848.721006.6B7381451773310540①根据上述数据分析,B在周期表中位于区,其最高价应为;②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1,违反了原理;③B元素的第一电离能大于Al,原因是 ;⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由。②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构,则C60分子中σ键与π键的数目之比为。17.某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________。(2)实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S,请选择合适药品设计实验验证非金属性:Cl>S,装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、________、Na2S溶液,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,装置C中发生反应的离子方程式为____________。(3)若利用上装置证明非金属性:S>C>Si。在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液,观察到B中产生气泡,试管C中出现________现象,则可以证明非金属性:S>C>Si。若将A中的稀硫酸改为稀盐酸,试管C中会出现同样的现象,是否可以得出结论:非金属性Cl>C>Si?__________(填“是”或“否”),你的理由是______________________。18.某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数,取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应,可得到1.0g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。19.某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9∶6∶l,请回答:(1)X元素有几种同位素?质量数分别是多少?(2)各同位素的原子数之比是多少?(3)X元素的近似相对原子质量是多少?20.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;(3)X的氧化物与Y的氢化物中,分子极性较小的是(填分子式);(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________;(5)W的元素符号是,其+2价离子的核外电子排布式是。21.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是 ;(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的空间构型为 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ,该反应的化学方程式为 ;(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 。22.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属固体单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的离子结构示意图为________,反应④的化学方程式为。(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是,用电子式表示化合物B的形成过程:。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,D的M层电子是L层电子的一半,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为。参考答案1.C【解析】第6、7周期都分别有镧系和锕系元素,但第7周期尚未排满。2.C【解析】略3.A【解析】略4.C【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的,所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数,可推出该元素并不是第二周期元素,应为第四周期元素,价电子排布式为3d34s2,故为23号元素V,d区元素。5.D【解析】试题分析:A项SO2是分子晶体,SiO2是原子晶体;B项CCl4是分子晶体,KCl是离子晶体;C项NaCl是离子晶体,HCl是分子晶体;D项CO2和H2O均是分子晶体,均是极性键。考点:考查化学键与晶体类型。点评:依据粒子种类判断化学键,依据物质组成判断晶体类型。6.B【解析】只要含有离子键的化合物就是离子晶体,也可以含有共价键。(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体,物质的熔沸点和物质的结构氢键有关,在卤素单质中I2的熔点、沸点最高。液态氯化氢不能导电,氯化氢是共价化合物。7.B【解析】由题意可推知C为“F”,B为“Mg”,A为“S”。8.D【解析】试题分析:A.元素的金属性:Na>Mg>Al,所以碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,错误;B.一般情况下,同一周期的元素,元素原子最外层电子数越多,元素的第一电离能就越大,但当原子核外电子处于该轨道的全充满、半充满、充满或全空时是稳定的状态,所以第一电离能:Na<al<mg,错误;c.元素的非金属性越强,元素的电负性就越大。故元素的电负性:na<mg<al,错误;d.元素的金属性越强,原子的原子失去电子的能力就越强,则单质的还原性就越强。因此单质的还原性:na>Mg>Al,正确。考点:考查对Na、Mg、Al的有关性质正误判断的知识。9.D【解析】试题分析:A、它们都是通过共价键结合,元素的非金属性越强,其氢化物就越稳定,由于非金属性F>Cl>Br>I,所以稳定性HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。但是这与氢键无关。错误。B、水加热到很高的温度都难以分解,是因为在水分子内的H—O键的键能大,与氢键无关。错误。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是由分子构成的物质。结构相似。物质的相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越高。即熔点随相对分子质量增大而升高。但是与氢键无关。错误。D、水结成冰,在物质内分子的排列由无序变为有序,在水分子之间存在氢键。分子之间的间隔增大,体积膨胀。也正是这种作用力,增加例如水中溶解氧气量。使水中的植物和动物都可以存活。正确。考查:物质的性质与氢键的关系的知识。10.A【解析】试题分析:X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,元素的原子失去电子形成阳离子,元素的原子获得电子形成阴离子。A.原子核外电子层数越多,原子半径越大,同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。所以原子半径:X>Y>W>Z,错误。B.原子序数:Y>X>Z>W,正确。C.元素的原子最外层电子数较少,失去电子,形成阳离子,元素的原子最外层电子数较多,容易获得电子,形成阴离子,所以原子最外层电子数:Z>W>Y>X,正确。D.同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属性越弱,非金属性越弱,则元素的金属性:X>Y,元素的阴离子的还原性:W2->Z-,正确。考点:考查具有相同的电子层结构的离子性质比较的知识。11.C【解析】A正确,磷原子的半径比氮原子的半径大,P-H键不如N-H键稳定B正确,H-S键是极性键,含有18个电子的阴离子C错误,CH2Cl2的结构不是正四面体结构。D正确,KF是含有离子键,钾盐都易溶于水。12.B【解析】试题分析:A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少,有可能M的电子层数小于N的电子层数,M的金属性不一定比N的金属性强,错误;B.M可与水反应置换出氢气,N不能,说明M的金属性比N强,正确;C.金属性的强弱与置换出氢气的多少无关,错误;D.金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关,错误,答案选B。考点:考查元素金属性的判断依据13.B【解析】试题分析:根据条件可知R是S元素,A.该元素的原子最外电子层上有6个电子,A正确;B.S的最高价氧化物为SO3,故B错误;C.S是非金属元素,故C正确;D.S元素对应的最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2SO4,故D正确,此题选B。考点:考查S的结构与性质相关知识。14.A【解析】15.C【解析】试题分析:根据题意可知:X是C;Y是N,M是O,Z是H。A.化合物YZ3是极性分子,与水分子之间容易形成氢键,增加了分子之间的吸引力,而且二者会发生化学反应形成一水合氨,因此极易溶解于水,正确。B.Z与M都是非金属元素,二者可以形成共价化合物H2O、H2O2,正确;C.12g14X的物质的量小于1mol,因此其中含有质子的物质的量小于6mol,错误。D.由上述四种元素组成的离子化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3都不稳定,受热易分解,正确。考点:考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。16.(12分)⑴①s+2(各2分)②能量最低原理(2分)③镁原子3s轨道全充满,能量较低(2分) ⑵①不正确C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键(2分) ②3∶1(2分)【解析】17.(1)分液漏斗,防止倒吸;(2)KMnO4,S2-+Cl2===S↓+2Cl-;(3)有白色胶状沉淀产生,否,盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸);盐酸易挥发。【解析】试题分析:(1)分液漏斗,干燥管的作用防止倒吸;(2)研究非金属性强弱,可以研究最高价氧化物对应水化物的酸性,酸性越强其非金属性越强,或者利用置换反应(氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性),本题利用置换反应,先制备氯气,实验室用MnO2、浓盐酸,此反应需要加热,而本实验装置不需要加热,故利用高锰酸钾与浓盐酸的反应,此反应不需要不加热,故B中放入酸性高锰酸钾,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,产生S单质,推出氯气的氧化性强于S,故反应离子方程式:S2-+Cl2===S↓+2Cl-;(3)本实验是利用最高价氧化物对应水化物的酸性,酸性越强其非金属性越强,B中有气泡产生,说明硫酸的酸性强于碳酸,要证明C的非金属性强于Si,就是证明碳酸的酸性强于硅酸,试管C的现象是有白色胶状沉淀产生,硫酸换成盐酸,盐酸的酸性强于碳酸,有气泡产生,此气体通入试管C中,同样会出现这种现象,此现象不能说明Cl大于C,因为盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物,同时盐酸易挥发,也有可能挥发出的氯化氢,进入到C装置产生硅酸沉淀,故不能说明非金属性Cl>C>Si。考点:考查非金属性强弱的比较、实验仪器名称等知识。18.第三周期ⅡA族【解析】试题分析:设X的相对原子质量为Ar,则由题意知:2X+O2===2XO2Ar2(Ar+16)0.6g1.0g,解得Ar=24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知,该元素原子的质子数与中子数相等,所以X的原子序数为12,该元素是Mg,位于周期表的第三周期ⅡA族。考点:考查元素的推断,元素周期表。19.(1)235,37(2)3∶1(3)35.5【解析】(1)由双原子构成的单质,可由同种同位素原子构成,也可由同种元素的不同同位素原子构成。由元素X构成的三种双原子分子,其同位素原子只有2种,质量数为35,37。(2)三种分子的物质的量之比为35X2 35X37X 37X2 9 6 1原子数之比(9+9)∶(6+6)∶(1+1)故35X与37X原子数之比为(9+9+6)∶(6+1+1)=3∶1。(3)X元素的近似相对原子质量为:35×+37×=35.5。20.(1)CH4、SiH4;sp3、sp3;正四面体(2)分子和原子(3)CH4(4)Y(5)Zn1s22s22p63s23p63d10【解析】试题分析:Y原子的L层p轨道中有2个电子,所以其核外电子排布式为1s22s22p2,为6号元素碳;Z与Y原子的价电子数相同:最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期,为14号元素硅;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,为30号锌元素;电荷数之和为51,X为51-30-6-14=1,1号元素氢。(1)C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4,甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对,所以都是采取sp3杂化,甲烷分子是正四面体构型。(2)C、Si形成的最高价氧化物中,CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体。(3)氧元素的非金属强于碳元素的,所以X的氧化物与Y的氢化物中,分子极性较小的是CH4。(4)碳和硅是同一主族元素,同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以电负性较大的是Y。(4)通过以上分析知,W是Zn元素,锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。考点:考查核外电子排布式、杂化轨道类型、共价键、电负性、分子空间结构、分子的极性以及晶体类型的有关判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断等知识点,正确推断元素是解本题的关键,注意原子最外层电子能量不一定最大,但失电子时首先失去最外层电子,为易错点。21.(1)(2)HCl H2S V 极性(3)有气泡产生 (4)CH4O【解析】试题分析:含有18电子的分子有Ar,SiH4,PH3,H2S,HCl,F2,H2O2,N2H4,C2H6,CH3OH,NH2OH,CH3F,NH2F。因此A、B、C、D分别为Ar、HCl、H2S和H2O2。1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,所以1molE中含有1molC和4molH,因此E为CH3OH。考点:18电子点评:10电子、18电子是高考常考内容,考生应熟记主要的分子、离子。22.(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+(3)SiO2+2C2CO+Si【解析】试题分析:(1)原子序数A是D的2倍,则A的原子序数是偶数,A是短周期金属,A是Mg,D是C,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,F是HNO3,A、B反应有D生成,则B是CO2,C是MgO,E是Mg(NO3)2。Mg的离子结构示意图为,反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。(2)A四常见的变价金属则是Fe,B能A反应,应该是酸性溶液,反应可生成D气体,B是盐酸,D是H2,F是Cl2,C是FeCl2,E是FeCl3,。②离子方程式是:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,用电子式表示HCl的形成过程为:。(3)D的M层电子是L层电子的一半,则D是Si,A、D同主族,则A是C,F与A铜和周期,B与A反应生成D,B是SiO2,C是CO,F是O2,E是CO2。①的化学方程式为SiO2+2C2CO+Si考点:元素种类的推断、常见物质的而化学性质、化学方程式的书写。</al<mg,错误;c.元素的非金属性越强,元素的电负性就越大。故元素的电负性:na<mg<al,错误;d.元素的金属性越强,原子的原子失去电子的能力就越强,则单质的还原性就越强。因此单质的还原性:na></mg(oh)2<al(oh)3b.第一电离能:na<mg<alc.电负性:na>
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2021统编版小学语文二年级上册教学计划
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三年级上册道德与法治教学计划及教案
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部编版六年级道德与法治教学计划
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部编五年级道德与法治上册教学计划
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高一上学期语文教师工作计划
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小学一年级语文教师工作计划
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八年级数学教师个人工作计划
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