江西省万载2022届高三化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸能力达标练习题新人教版必修1

氨、硝酸、硫酸一、选择题1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL      B．50mL      C．30mL     D．15mL2、三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法不正确的是（  ）A．氧化性由弱到强顺序：NH3＜NF3＜F2B．生成NF3反应中有0.5molNH3被氧化，转移电子的数目为1.806×1024C．NF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1D．若发生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染3、固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是（  ）A．气体甲一定是纯净物                     B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3C．固体X中一定存在(NH4)2SO4、MgCl2    D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl34、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（  ）A．MnO2     CuO   FeO             B．Na2CO3         CaCO3    K2CO3      C．AgNO3    KNO3 Na2CO3          D．(NH4)2SO4   K2SO4    NH4Cl10,5、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是(　　)A．NH3　　　B．O2　　　C．H2O　　　D．CO26、下列离子方程式正确的是(　　)A．实验室制NH3：NH＋OH－===NH3↑＋H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋2H＋===NH7、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强8、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是(　　)A．品红溶液 B．碘水、淀粉溶液C．氨水、酚酞试液 D．以上都能10,9、下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO3+H2O===H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2======2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性10、对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH11、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(　　)A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸12、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为(　　)A．2∶1∶2 B．2∶1∶3C．6∶3∶2 D．3∶7∶110,二、非选择题13、已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):(1)写出反应②的化学方程式　                                      。(2)反应④中每消耗1molG,转移电子的物质的量为　　　           　。(3)反应⑥的离子方程式是　                                        。(4)实验室中保存I的方法是　                                      。14、如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）反应③的化学方程式___________。10,（2）C的结构式____________；H的化学式__________。（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_____________。（4）化合物J的化学式________________。15、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)＋4C(s)=========4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1　①BaSO4(s)＋2C(s)===========2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1　②(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________。(2)反应C(s)＋CO2(g)===========2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______________________________________________________。16、食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl2。请回答：10,(1)加入的A是__________，检验A已过量的方法是_________________________________________________________________________________________________。(2)加入的B是__________，加入稍过量B的目的是________________________。(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入______________________溶液。参考答案1、B2、C3、【答案】B【解析】试题分析：由框图可知固体X与Ba(OH)2生成气体甲，且气体甲可使是瑞德红色石蕊试纸显蓝，则气体甲为氨气，故X中必有硫酸铵；且生成白色沉淀甲，沉淀久置无明显变化，故沉淀为硫酸钡或还含有氢氧化镁，且一定不含有氢氧化亚铁，故固体X中可能含有氯化镁，一定不含有氯化亚铁；故C、D项错误；无色溶液甲通二氧化碳产生白色沉淀乙，且白色沉淀乙可溶于盐酸，由于第一步加入了过量的氢氧化钡，故通入二氧化碳产生沉淀一定含有碳酸钡，还可能含有Al(OH)3，故B项正确；铝元素来源于单质铝或氯化铝，故无色气体甲还可能含有氢气，故A项错误；本题选B。考点：无机框图推断。4、【答案】B【解析】10,试题分析：A、用稀盐酸来鉴别三种物质，与稀盐酸反应生成蓝绿色溶液的是CuO，生成浅绿色溶液的是FeO，不反应的是二氧化锰，可以用一种试剂鉴别，错误；B、三种物质均是碳酸盐，除碳酸钙不溶于水外，其余的性质均，所以不能用一种试剂鉴别，正确；C、与盐酸反应产生白色沉淀的是硝酸银，产生气体的是碳酸钠，无现象的是硝酸钾，可以用一种试剂鉴别，错误；D、与氢氧化钡溶液反应只产生白色沉淀的是硫酸钾，只刺激性气体的是氯化铵，既产生气体又产生白色沉淀的是硫酸铵，可以用一种试剂鉴别，错误，答案选B。考点：考查物质的化学性质，鉴别试剂的判断5、【解析】　NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，化学方程式依次为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。所以最终得到的气体是O2。【答案】　B6、【解析】　A中实验室制NH3的反应为非溶液中进行的离子反应，不能写离子方程式；B中由于NH3·H2O不稳定，受热分解，故正确离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O；D项应为NH3＋H＋===NH。【答案】　C7、答案　C解析　A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。8、答案　B解析　品红溶液不能精确测定硫酸尾气中SO2的含量，选项A错误；碘水与SO2反应生成I－，可根据淀粉溶液的颜色变化，测定SO2的含量，选项B正确；氨水会与硫酸反应，使测定结果误差较大，选项C错误。10,9、答案　C解析　A项，用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2；B项，酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO的形式进入土壤中；D项，土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小。10、答案　B解析　①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。11、答案　D解析　存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。12、答案　C解析　由于三种溶质与足量Cl2反应，1molKI→I2失去1mole－、1molNa2SO3→Na2SO4失去2mole－、1molFeBr2→Fe3＋和Br2失去3mole－，当反应的n(Cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1mole－，则需要：KI为1mol、Na2SO3为mol、FeBr2为mol，则所求为1∶∶＝6∶3∶2，故选C项。13、A、B为常见的非金属单质且均为气体,A、B反应的产物能连续两次与O2反应,C必为NH3,D为NO,G为NO2。以此为突破口,结合其余信息可推出,A、B、E、H、J、I、甲、乙分别为H2、N2、H2O、NaOH、NaAlO2、HNO3、Na、Al。答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O(“高温”也可写成“△”)(2)mol10,(3)2Al+2H2O+2OH-====2Al+3H2↑(4)保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处14、15、答案　(1)S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－(可不写)(2)＋172.5(3)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析　(1)Na2S中S2－的水解分两步进行，其中以第一步为主，水解方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)由盖斯定律得ΔH＝＝kJ·mol－1＝＋172.5kJ·mol－1。10,(3)加入过量的炭的目的是使BaSO4充分变为BaS，而通入空气的目的是使炭和氧气反应，利用其放出的热，维持反应所需的高温。16、．(1)Na2CO3　在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量　(2)盐酸　除尽溶液中过量的Na2CO3　(3)酸化的AgNO3解析　检验CO过量应向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若出现沉淀，则说明Na2CO3不足，若无明显现象，则说明Na2CO3已过量。10