江苏省连云港市灌云一中2022学年高一化学下学期暑期作业5含解析

江苏省连云港市灌云一中2022-2022学年高一（下）化学暑期作业（5）　一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（　　）A．铝B．硅C．碳D．铁　2．下列物质属于酸的是（　　）A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3　3．下列过程只涉及物理变化的是（　　）A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢　4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（　　）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数　5．实验室由海水获得淡水的实验装置是（　　）A．B．C．D．　6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（　　）A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl　-23-7．下列物质属于共价化合物的是（　　）A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl　8．漂白粉的有效成分是（　　）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOHD．NaClO　9．反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO3　10．在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）A．NH4+B．H+C．SO42﹣D．Mg2+　11．下列化学用语表示正确的是（　　）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl﹣的结构示意图：C．H2O的电子式：D．H2O的电离方程式：H2O　12．下列过程吸收热量的是（　　）A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释　13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应　14．下列有机反应属于加成反应的是（　　）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br-23-C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHH3COOCH2CH3+H2O　15．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物　16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA　17．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子　18．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应　19．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）A．密度比空气小B．是无色无味的气体-23-C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应　20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2OD．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑　21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　）A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化　22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸　23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）-23-A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3　　二、非选择题24．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol﹣1）．请回答下列问题：（1）D的化学式为　　　　　　．（2）F的电子式为　　　　　　．（3）写出反应①的离子方程式：　　　　　　．（4）写出反应②的化学方程式：　　　　　　．　25．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是　　　　　　，在反应中易　　　　　　（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是　　　　　　，非金属性最强的元素是　　　　　　；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　　　．-23-（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是　　　　　　，其气态氢化物为　　　　　　．（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是　　　　　　．　26．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：（1）负极材料为：　　　　　　发生的电极反应是：　　　　　　，电流　　　　　　（填“流出”或“流入”）（2）正极发生的电极反应是：　　　　　　该反应为　　　　　　（填“氧化反应”或“还原反应”）（3）若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为　　　　　　．　　-23-江苏省连云港市灌云一中2022-2022学年高一（下）化学暑期作业（5）参考答案与试题解析　一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（　　）A．铝B．硅C．碳D．铁【考点】硅和二氧化硅．【分析】用作半导体材料的物质其导电性应介于导体与绝缘体之间，据此解答．【解答】解：铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，金刚石等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故选：B．【点评】本题考查了硅的用途，明确其导电性介于导体与绝缘体之间是解题关键，题目难度不大．　2．下列物质属于酸的是（　　）A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等．　-23-3．下列过程只涉及物理变化的是（　　）A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．　4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（　　）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题．【解答】解：左上角的数字为质量数，137表示质量数．故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，了解原子的构成是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．　5．实验室由海水获得淡水的实验装置是（　　）A．B．C．D．-23-【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．　6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（　　）A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．【解答】解：A．氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A正确；B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；C．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，注意常见气体与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．　7．下列物质属于共价化合物的是（　　）A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此解答该题．-23-【解答】解：题中CaO、K2O、NaCl都含有离子键，为离子化合物，而CO2中只存在C=O共价键，属于共价化合物，故选B．【点评】本题考查离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别，题目难度不大．　8．漂白粉的有效成分是（　　）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOHD．NaClO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　9．反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO3【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．【分析】A、升高温度使得化学反应速率加快；B、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；C、增大物质的浓度能加快化学反应速率；D、该反应是可逆反应．【解答】解：A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误．故选D．-23-【点评】影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点，难度不大．　10．在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）A．NH4+B．H+C．SO42﹣D．Mg2+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；C．SO42﹣与溶液中的离子均不反应，可大量共存，故C正确；D．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见物质的溶解性，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．　11．下列化学用语表示正确的是（　　）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl﹣的结构示意图：C．H2O的电子式：D．H2O的电离方程式：H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式应体现官能团﹣COOH；B．氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子；C．水为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键；D．水为弱电解质，电离方程式需要用可逆号表示．【解答】解：A．结构简式应表示出其官能团﹣COOH，则乙酸的结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；-23-C．H2O分子中含有2个氧氢键，氧原子最外层得到8电子稳定结构，水分子的电子式为，故C正确；D．H2O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，故应该用可逆号，电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．　12．下列过程吸收热量的是（　　）A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释【考点】吸热反应和放热反应．【分析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水和氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析．【解答】解：A、所有的燃烧均为放热反应，故汽油的燃烧是放热的，故A错误；B、氨气由气态变为液态是放热的，故B错误；C、碳酸钙的分解为分解反应，是吸热反应，故C正确；D、浓硫酸的稀释放热，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键．　13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；-23-一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．　14．下列有机反应属于加成反应的是（　　）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHH3COOCH2CH3+H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】A．氯气与乙烷发生取代反应；B．碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应；C．有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应；【解答】解：A．在光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，生成CH3CH2Cl和HCl，属于取代反应，故A错误；B．碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应，则CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br属于加成反应，故B正确；C．有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应，则2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，故C错误；D．酯化反应属于取代反应，则CH3COOH+CH3CH2OHH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了取代反应、加成反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．　-23-15．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物；碱金属的性质；甲醛．【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析；B、甲醛有毒；C、NaOH是强碱；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应．【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误．故选A．【点评】本题通过考查物质在生活中的应用，充分体现了化学对人们的生活所起的巨大作用，激发学生学习化学的兴趣．　16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．-23-【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2NA个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　17．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．　18．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）-23-A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应【考点】乙烯的化学性质．【分析】乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答．【解答】解：A．天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了乙烯的性质，熟悉依据结构特点及所含元素是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难不大．　19．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应【考点】氯气的化学性质；氯气的物理性质．【分析】A、氯气的密度比空气大；B、氯气是黄绿色的气体；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠．【解答】解：A、空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B、氯气是黄绿色的气体，故B错误；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点．　-23-20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2OD．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化锌和氢气；B．原子、电子不守恒；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．电子不守恒．【解答】解：A．锌粒与稀盐酸反应的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；B．溴化钠溶液与氯气反应的离子反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，故B错误；C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．　21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　）A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化【考点】化学电源新型电池．-23-【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，Mg易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓、正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，据此分析解答．【解答】解：A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A错误；B．电解质溶液是食盐水，发生吸氧腐蚀，故B正确；C．Mg作负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、原电池原理即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．　22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，-23-A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键．　23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3【考点】几组未知物的检验．【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；-23-B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．故选A．【点评】本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大．　二、非选择题24．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol﹣1）．请回答下列问题：（1）D的化学式为　H2　．（2）F的电子式为　　．（3）写出反应①的离子方程式：　Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　．（4）写出反应②的化学方程式：　Al2O3+2NH32AlN+3H2O　．【考点】无机物的推断．-23-【分析】E是空气中含量最多的单质，则E为N2，A是常见的金属单质，B是常见的强酸，生成的C、D为氯化物和氢气，D能与E反应生成F，则D为H2，所以F为NH3，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，则I为Al2O3，G是最常见的无色液体，则G为H2O，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol﹣1），I和F反应生成G和J，根据元素守恒可知J为AlN，根据物质的转化关系可知H为，C为含铝离子的盐，则A为Al，依据推断回答问题．【解答】解：E是空气中含量最多的单质，则E为N2，A是常见的金属单质，B是常见的强酸，生成的C、D为氯化物和氢气，D能与E反应生成F，则D为H2，所以F为NH3，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，则I为Al2O3，G是最常见的无色液体，则G为H2O，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol﹣1），I和F反应生成G和J，根据元素守恒可知J为AlN，根据物质的转化关系可知H为，C为含铝离子的盐，则A为Al，（1）根据上面的分析可知，D为H2，故答案为：H2；（2）F的电子式为，故答案为：；（3）反应①的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（4）反应②的化学方程式为：Al2O3+2NH32AlN+3H2O，故答案为：Al2O3+2NH32AlN+3H2O．【点评】本题考查了物质转化关系分析判断，主要是铝及其化合物性质，氮及其化合物性质的分析应用，注意反应特征的理解应用是解题关键，题目难度中等．　25．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是　F　，在反应中易　得　（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是　Na　，非金属性最强的元素是　Cl　；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　HClO4　．（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是　N　，其气态氢化物为　NH3　．（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是　Si　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】（1）元素周期表中非金属性最强的元素是F，最外层7个电子，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构；-23-（2）同一周期，原子序数越大，半径越小；原子序数越大，元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水合物的酸性越强（0族除外）；（3）同一主族，原子序数越小，半径越小，依据最低负价判断氢化物的化学式；（4）在金属与非金属分界线附近的元素适合作半导体材料．【解答】解：（1）元素周期表中非金属性最强的元素是F，最外层7个电子，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，故答案为：F；得；（2）钠元素的原子序数最小，半径最大，Cl的原子序数最大，非金属性最强，其最高价氧化物的水合物为高氯酸，故答案为：Na；Cl；HClO4；（3）VA族中的原子序数最小，故半径最小，由于N的最低负价我﹣3，故氢化物为NH3，故答案为：N；NH3；（4）Si处于金属与非金属交界处，能作半导体材料，故答案为：Si．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及元素非金属性比较、氢化物化学式书写等，难度中等．　26．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：（1）负极材料为：　Fe　发生的电极反应是：　Fe﹣2e﹣═Fe2+　，电流　流出　（填“流出”或“流入”）（2）正极发生的电极反应是：　2H++2e﹣═H2↑　该反应为　还原反应　（填“氧化反应”或“还原反应”）（3）若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为　1.12L　．【考点】设计原电池．【分析】（1）（2）由方程式可知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，H+被还原生成H2，则电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸；（3）根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积．【解答】解：（1）由方程式可知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，电子从负极沿导线流向正极，所以负极上电子流出，故答案为：Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出；-23-（2）正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故答案为：2H++2e﹣═H2↑；还原反应；（3）根据2H++2e﹣═H2↑知，生成22.4L氢气需要转移2×6.02×1023个e﹣，电子，则转移6.02×1022个e﹣生成氢气体积==1.12L，故答案为：1.12L．【点评】本题考查原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，知道从化合价变化确定正负极、电解质溶液，题目难度不大．　-23-