江苏省泰州市2022高三化学复习情境方程式书写练习

情境方程式的书写1.利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：____________________________________。2.某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________3.TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_______________________________________4.该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。（1）滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为____。5.若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：____；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为________________________6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：(1)在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____(2)将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式：________________。(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为____。7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是____。8.采矿废液中的CN－可用H2O2处理。已知：H2SO4===H＋＋HSO；HSOH＋＋SO。用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O，S2O水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式：____________________。9.保险粉(Na2S2O4)H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：____。10.已知：黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。11.用3%H2O2和6.0mol·L－1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液(含少量Fe3＋)。反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是____。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：____。13.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2＋和H2PO的溶液在pH＝11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO，该反应的离子方程式为____________________。14.(12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。(1)肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为________极，该极的电极反应式是。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式：　　。情境方程式的书写微专题1.IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O2.6OH－＋3Cl2===5Cl－＋ClO＋3H2O　3.NO＋3OH===HNO3＋H2O4.①淀粉溶液(2分)　蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分)②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2(2分)5.(2)Ca(OH)2＋NO2＋NO===Ca(NO2)2＋H2O(2分)NO＋H2OHNO2＋OH－(2分)6.(1)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O(2)①2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)(3)①4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O7.NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O8.2HSO－2e－===S2O＋2H＋9.S2O＋3H2O2===2SO＋2H＋＋2H2O(2分)10.15ClO＋FeS2＋14H＋===15ClO2＋Fe3＋＋7H2O＋2SO(2分)11.MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑(2分)12.抑制AlCl3的水解(2分)　AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑(2分)13.Cu2＋＋H2PO＋3OH－===Cu＋HPO＋2H2O(写Cu(OH)2给分)(2分)14.(12分)(1)负极(2分)　N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O(2分)　减小(2分)(2)N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O(2分)