江苏省大丰高级中学20高三化学周练习十

江苏省大丰高级中学2022届高三化学周练(十)命题：卞小峰时间：70分钟总分：100分2022-11-14一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）．2022年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是DA．熔化的铝不易滴落下来B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是BA．由mXa＋与nYb－，得m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是BA．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是CA．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成C．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(C)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是AA．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有1-2个选项符合题意）．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是ADA．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1023B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×1022．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ADA．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：-5-/5c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)．下列叙述中正确的是(B)A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是DA．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族B．B、D两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2∶1或1∶1C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>BD．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是BCA．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞H2O＞O2＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是BCA．XeF2分子中各原子均达到8电子结构B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子-5-/5班级________学号______姓名_____________________三、填空题（本题共5小题，共50分）．(10分)化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。(1)甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入或，b仪器中加入或（与a中分别对应）。装置Ⅱ从管口进气即可作为O2的收集装置。(2)丙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：_______________________________________________________________(3)戊同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入______________试剂，装置Ⅲ中应加入适量的试剂，根据装置Ⅲ中观察到的实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。15．（每空1分，共10分）（1）H2O2溶液或H2O；少量的MnO2粉末或Na2O2；C（2）广口瓶中盛满水，NO从d管通入，用排水法收集．(7分)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。水热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是。②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式。（1）极性；建造室温溜冰场(1分)（2）①水分子间存在氢键；(1分)②2H2O++SO2==4H++SO42－；H2O++H2O==H3O++—OH(2分)．(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。-5-/5(1)写出：A的电子式，J的结构式，M的化学式。(2)基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。(3)写出K和E反应的离子方程式。写出F溶液和H反应的离子方程式。(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为。17、（后四空每空2分，共12分）（1）Na＋[]－；O＝C＝O；Fe(OH)3；（2）氯碱工业；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O（4）FeC2O4．(7分)氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为____________________。(2)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的______键比______键稳定(填“σ”或“π”)。(3)(CH3)3NH＋和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______(填“大”或“小”)，可用作______(填代号)。a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是______，与同一个N3－相连的X＋有______个。．(l)1s22s22p6。(2)π；σ。(3)小；b。(4)Cu；6。．(12分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）：①A单质>B单质>R；②R>A单质>B单质；③B单质>R>A单质；④A单质>R>B单质。(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_________杂化，其固体时的晶体类型为____________。(3)写出D原子的核外电子排布式，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因。(4)右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为，FeD2物质中具有的化学键类型为。-5-/5．（1）②(2分)（2）sp3(2分)；分子晶体(2分)（3）1S22S22P63S23P4(2分)NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应(2分)（4）1：1(2分)离子键、（非极性）共价键(2分)-5-/5