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慈溪中学高一化学《卤素、物质结构》练习
慈溪中学高一化学《卤素、物质结构》练习
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慈溪中学高一化学《卤素、物质结构》练习一、选择题(每小题只有1个正确答案)B.0.1摩某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1克,这种元素是APBMgCNaDFeA.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是AX2+H2=2HXBX2+H2O=HX+HXOC2Fe+3X2=2FeX3DX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2OA.有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体,甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸,甲、乙两瓶混和后,瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是AHBrBHClCH2DCl2A.在一定条件下会发生下列反应:①4HCl+O2=2H2O+2Cl2②氯气溶于水:Cl2+H2O=HCl+HClO③氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2↑由以上反应可以判断出氢化物的稳定性AH2O>HClBH2O>HFCHCl>H2OD无法判断B.液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中,欲除掉杂质氯气,可向其中A加适量碘化钾溶液振荡B加适量溴化钾溶液振荡C加适量氯化钠溶液振荡D通入适量氯气B.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是A硝酸银溶液B碘化钾淀粉溶液C碳酸钠溶液D酚酞溶液D.使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl-完全转化为氯化银沉淀,若用去某种硝酸银溶液的体积相等,则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是A1︰1︰1B1︰2︰3C3︰2︰1D6︰3︰2C.将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A等于0.3摩B小于0.3摩C大于0.3摩,小于0.6摩D以上结论都不正确C.取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热,完全反应后,将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热,待反应完毕后将溶液蒸干,所得固体的质量与原混和物的质量相等,则原混和物中KClO3的质量百分数A87.5%B46.65%C53.36%D58.47%B.核外电子数相等的两个原子,它们之间的关系是A质量数一定相等B互称为同位素C一定是同种原子D分别组成的单质,物理性质一定相等A.氢的三种同位素:H、D、T,氯有两种同位素:35Cl、37Cl;当组成氯化氢分子时,其分子量所得的数值有A5种B6种C7种D8种C.电解含有重水(D2O)的普通水时,在两极共收集到气体18.5g,其体积恰好是33.6L(标准状况)。这些气体中普通氢和重氢(D)的原子个数比为5/5A1︰1B2︰1C3︰1D4︰1A.K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水,实验测得此反应生成的氯气的分子量是A73.3B73C72D71A.有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为:①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④B.下列说法中,正确的是①金刚石、石墨是碳的两种同位素②金刚石、石墨是碳的两种单质③金刚石、石墨是碳的两种元素④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体A只有④B只有②④C只有①②D只有③④D.在恒定温度下,向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O组成的氧化钡粉未,充分反应后静置,在溶液下部有白色固体出现,下列叙述正确的是A溶液质量与白色固体的质量均保持不变B溶液浓度和pH值均保持不变,溶液下部是1.73克氢氧化钡固体C溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变,18O存在于溶液和固体中,固体质量大于1.73克D溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变,18O存在于溶液和固体中,固体质量小于1.73克D.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,乙失去的电子数比乙多A全部可以B仅②不可以C仅②⑤不可以D③④可以二、选择题(每小题有1~2个正确答案)B.下列各微粒的半径比大于1的是AR(Na+)/R(F-)BR(O)/R(F)CR(Fe3+)/R(Fe2+)DR(Cl-)/R(Br-)C.已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A原子半径A>B>D>CB原子序数d>c>b>aC离子半径C>D>B>AD单质的还原性A>B>D>CA.为了除去氯气中混有的少量水蒸气,可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有下列药品中的A五氧化二磷粉未B浓硫酸C饱和食盐水D碱石灰C.下列分子的电子式书写正确的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5/5A、C.在等物质的量的短周期金属单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加盐酸,在B中加稀硫酸。反应完全后,生成的氢气体积分别为VA和VB,且VA≠VB。若要确定反应生成物中A和B的化合价,你还可以要求下列选项中任何一个数据,它是AVA︰VB的值BVA或者VB的值C所耗两种酸的物质的量之比D两种酸的摩尔浓度之比D.美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子,其质量数为293。其后,反复实验均未能重现118号元素的信号,因此该实验室在2022年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信,完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认,则下列预测合理的是:A它的中子数是118B它是第八周期元素C它是活泼的金属元素D它的最外层电子数是8三、填空简答题①略②略③略④略NH3、H2O、HFCH4NH3CH4HFNH3.写出四种共价分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的电子式:①,②,③,④,其中属极性分子的是,属非极性分子的是,分子的空间构形呈三角锥形的是,属正四面体的是,它们的水溶液呈弱酸性的是,呈弱碱性的是。七;零;气;八;VIA.1999年是人造元素丰收年,一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应是第周期第族元素,它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是(气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第周期第族元素。U:Cl2V:KClOW:KClX:KClO3Y:O2.U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应:(1)U+KOH→V+W+H2O(2)X→W+Y(3)X+W+H2SO4→U+Z+H2O其中U和Y是单质,在常温下都是气体;Z是硫酸钾。由此可以推断它们是:U;V;W;X;Yo在烧杯中放一些氯化钙,加水使它溶解,再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌,使其充分反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;静置后,弃去上层清液,用蒸馏水洗涤碳酸钙沉淀,再逐滴加入硝酸,使碳酸钙完全溶解后,把溶液转移到蒸发皿中,加热蒸发、结晶后即可得硝酸钙:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。.简述在不使用硝酸银的条件下,用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案,并写出有关反应的化学方程式。四、计算题(1)B<A/22.4(2)B=A/22.4(3)A/22.4<B<A/11.2.H2和Cl2的混合气体AL(标准状况)经光照完全反应后,所得气体恰好能使BmolNaOH完全转化为盐,分别求出下列各种情况下A与B的关系:(1)若V(H2)︰V(Cl2)>1︰1,则;(2)若V(H2)︰V(Cl2)=1︰1,则;5/5(3)若V(H2)︰V(Cl2)<1︰1,则。(1)0.08≤a+b<0.1(2)6克.0.04摩KMnO4固体,加热一段时间后,收集到a摩气体,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b摩气体,设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中,则:(1)a+b的取值范围为;(2)计算若a+b=0.22摩时,残留固体的质量为多少克?(1)a=5/6,n=1.75m(2)当a<5/6时,n=21ma/10<1.75m;当a>5/6时,n<1.75m,所以当a=5/6时,n有最大值,为1.75m.对一定量的KClO3加热使其部分分解,然后向反应后的混合溶液中加入足量的浓硫酸并加热发生如下反应:KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O。假设原KClO3为mmo1,第一步反应KClO3分解率为a,两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol。(1)计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式;(2)讨论当a取不同值时,n与a、m的函数关系式及n的最大值。285mL.2.00升(标准状况测定值)氢气和5.00克氯气混合经光照后直至检不出氯气剩余,加入9.00%NaOH溶液80.0mL(密度d=1.10g/mL)。问:需要加入多少毫升0.100mol/L的H2SO4才能使溶液呈中性?5/5参考答案5/5
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