广东省惠阳区高三化学双周测47

双周测47相对分子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Mn557.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A氢氟酸可用于蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物B明矾可用作净水剂明矾水解生成Al（OH）3沉淀C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝的熔点D铁制容器用于储存、运输浓硝酸铁制容器和浓硝酸不反应8.设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中所含硫原子数为0.2NAB．用100ml4mol/L盐酸与8.7gMnO2供热能制取氯气4.48LC．一定温度下，0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L0.01mol/L的CH3COOH溶液所含CH3COO﹣的数目均为0.01NAD．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NA9.关于下列装置图的叙述中正确的是（）A．装置①是制备和收集氧气的实验装置B．装置②是蒸馏海水的实验装置C．装置③导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发D．装置④制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀10.I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），某I2、、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是（）-11-A.反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有V正>V逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小11.下列反应中，相关示意图像错误的是（）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应13.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）-11-A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+26.（15分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO42KHSO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_______________________________________________________________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放__________(填字母)。a．20mL60℃的温水b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为____________。(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2—)。饮用水中ClO2、ClO2—的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。-11-①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是___________________。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，则步骤4中加入的指示剂为__________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为________________________________。③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO2—还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为______________________________________________。27.（15分）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空：（1）写出H2C2O4的电离方程式　　．（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是　　；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是　　．a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式　　；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是　　．（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究　　，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因　　．（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4-11-在密闭容器中高温分解的化学方程式　　．28.（15分）某工业制得氯化锰溶液含有过多杂质(成分如下)，为了制备纯净的氯化锰溶液，现一研究小组探讨以锰粉去除Pb2＋等重金属离子以及草酸(H2C2O4)和硫酸锰搭档去除钙和镁的工艺。实验流程如下：已知氯化锰溶液的成分为：回答下列问题：(1)H2C2O4中，C元素的化合价为。(2)弃渣I的主要成分为，反应离子方程式为。(3)生成草酸钙的离子方程式为。(4)加入BaCl2溶液主要是为了除去，检验该离子是否除尽的步骤为。(5)操作X为。(6)已知草酸钙的Ksp=4.0×10－8，碳酸钙的Ksp=2.5×10－9。25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10－4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀(填“能”或“否”)。38.（15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：-11-醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是．（2）从A到B引入的官能团名称是．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应（6）写出G的结构简式．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．③苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．理综合卷化学答题卡姓名：_________________班级：____________________得分：____________________选择题：-11-题号78910111213答案26.(1)①②③(2)①②③27.(1)(2)(3)(4)（5）28.(1)(2)(3)(4)(5)(6)38.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2022-10-25理综合卷化学详解答案7.C解析：A、氢氟酸可用于蚀刻玻璃属于二氧化硅的特殊性质，故A错误；B、-11-明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以虚浮悬浮在水中的杂质起到净水作用，不是氢氧化铝沉淀，故B错误；C、氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D、铁制容器用于储存、运输浓硝酸，因为发生钝化，是因为发生反应生成致密的氧化膜，并非不反应，故D错误；8.A解析：A、S2、S4、S8均由硫原子构成，故6.4gS2、S4、S8混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.2mol，即0.2NA个，故A正确；B、MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；，故当盐酸变稀时，与MnO2的反应会停止，即盐酸不能反应完全，故生成的氯气的量无法计算，况且选项中所给的氯气所处的状态不明确，不一定是标况，物质的量也不一定是0.2mol，故B错误；C、CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，故两溶液中的CH3COO﹣的均小于0.01NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子的物质的量小于6mol，即小于6NA个，故D错误．9.D10.A解析：由图可知，温度越高，c()的浓度越低，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，而升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热，也就是反应的△H＜011.B解析：A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故随二氧化硫体积增加，PH逐渐减小，A正确；B、AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl沉淀量不会减少，B错；C、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故气体量会先减慢后不变，C正确；D、Fe+2FeCl3=3FeCl2，12.B解析：A．铝热反应中Al作还原剂，陈述I错误，陈述II正确，故A错误；B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂，则H2O2、SO2均表现还原性，故C错误；D．铁粉与水蒸气高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，则不会出现铁粉变红褐色，D错；13.D解析：A．锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故A正确；B．放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正确；C．右图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，故C正确；D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li++e﹣═Li，故D错误．26.答案：(1)①保证反应所需温度、防止温度过高发生爆炸　温度计②b③6.75g(2)①25mL的酸式滴定管(或20.00mL的移液管)②淀粉溶液　蓝色褪去③4I－＋ClO2—＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O-11-解析：(1)①题目信息已经给出，ClO2性质非常不稳定，温度过高有可能引起爆炸，在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间，另一个原因就是保证反应所需的温度，并使其温度保持在60～80℃之间，所以必须要用温度计。②b最好盛放100mL冰水。③根据方程式可知道，H2C2O4过量，用KClO3的量计算，可得ClO26.75g。(2)①因为用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)，又要精确量取20.00mL，故可用25.00mL酸式滴定管。②因为反应到终点时，I2用尽，为了检验I2的存在，故用淀粉溶液作指示剂，反应到终点时，I2耗尽，蓝色褪去。③已经告知了氧化还原反应的氧化剂ClO2—、还原剂I－、还原产物Cl－，又可以推知氧化产物为I2，根据得失电子，质量守恒就很容易得出答案：4I－＋ClO2—＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O。27.答案：（1）H2C2O4H++HC2O4﹣；HC2O4﹣H++C2O42﹣；（2）HC2O4﹣的电离程度大于水解程度；ad；（3）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用；（4）温度对反应速率的影响；KMnO4溶液过量；（5）FeC2O4Fe+2CO2↑．解析：（1）二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：H2C2O4H++HC2O4﹣，HC2O4﹣H++C2O42﹣，（2）HC2O4﹣既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于水解程度；a．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4﹣、H2C2O4、C2O42﹣，根据物料守恒有c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣），故a正确；b．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），故c（K+-11-）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故b错误；c．由c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）可知，c（Na+）=c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4），故c错误；d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；（3）草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的Mn2+对该反应具有催化作用，（4）两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的物质的量之比为5：2，试管中草酸与高锰酸钾物质的量之比为1：2，高锰酸钾过量，不能完全反应，所以不褪色，（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，则草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，CO能够还原FeO，FeO+COFe+CO2↑28.答案：(1)＋3(2)PbMn＋Pb2＋=Mn2＋＋Pb（3)H2C2O4＋Ca2＋=CaC2O4↓＋2H＋(4)SO42－取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有(5)浓缩结晶(6)否38.答案：（1）取代反应（或硝化反应）；（2）溴原子；（3）；（4）；（5）c（6）；（7）．解析：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为-11-，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，（1）通过以上分析知，反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应），故为：取代反应（或硝化反应）；（2）从A到B引入的官能团名称是溴原子，故答案为：溴原子；（3）略（4）略（5）E为，a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故错误；b．E中含有碳碳双键、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，故错误；c．E中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确；d．碳碳双键碳原子连接不同的支链，所以存在顺反异构，故正确；故选cd；（6）略（7）G为，分子结构中只含有一个环，G的同分异构体符合下列条件：①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基，且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为-11-