广东省惠阳区高三化学双周测36

化学阶段考试相对分子质量：H1C12N147.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．一定条件下，1.5molH2和0.5molN2充分反应后，可得到NH3的分子数为NAB．常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为8NAC．足量的Cu与Cl2反应生成0.2mol产物时，失去的电子数为0.4NAD．标准状况下，22.4L己烯中含有的分子数为NA9.下列离子方程式正确的是（）A．NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C．在100mL2mol/LFeBr2溶液中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序:r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色沉淀溶液X-11-Ba(NO3)2溶液中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12.以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置如图所示，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑．下列说法中正确的是（）A．在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小B．惰性电极上发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．惰性电极上得到H2，不锈钢电极上生成O2D．惰性电极应连接直流电源的负极13.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）A．还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣B．a点处的氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2+5SO42﹣+3H++H2O26.（12分）三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)-11-，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑)请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。(2)按气流方向连接各装置的顺序为___________________。(3)装置E的两个作用是________________________、________________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________________。(4)BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3)，其反应的化学方程式为______________。27.（15分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质，工业上以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如图所示：已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72—＋H2O⇌2CrO42—＋2H＋。请回答下列问题：(1)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是______________________；滤液1中的溶质除Na2CrO4外，还有________(填化学式)。(2)由滤渣2可制得两种氧化物，其中一种为金属氧化物，经电解冶炼此金属氧化物可获得金属单质，该电解反应的化学方程式是__________________。(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___________________________________________________________。(4)由Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。-11-(5)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式是___________________________________________________________。28.（16分）氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为．（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ·mol-1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298k时，该反应的平衡常数为L·mol﹣1（精确到0.01）．②下列情况一定是处于平衡状态的是：a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化；c．气压恒定时．③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①b点时，溶液中发生水解反应的离子是；②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．38.(15分）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：-11-（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多可与molNaOH反应（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）．（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．（4）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是（填字母）．A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应③的反应类型是．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是．理综合卷化学答题卡姓名：_________________班级：____________________得分：____________________选择题：题号78910111213答案26.(1)(2)(3)、(4)27.(1)(2)(3)(4)-11-（5）28.(1)(2)①②③(3)①②38.(1)(2)(3)(4)2022-10-21理综合卷化学详解答案7.B解析：A项，实验室制氯气是利用了二氧化锰的氧化性，错误；B项，Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂,正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热发生分解产生CO2，使食物膨松，故可作食品膨松剂，错误；D项，Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于蛋白质的提纯和分离，但不能用于杀菌消毒，错误。8.C解析：A．一定条件下，1.5molH2和0.5molN2充分反应后，该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于1mol，可得到NH3的分子数小于NA，故A错误；B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子总数为10NA，故B错误；C．足量的Cu与Cl2反应生成氯化铜，当生成0.2mol氯化铜时，消耗0.2mol铜，铜失去0.4mol电子，失去的电子数为0.4NA-11-，故C正确；D．标况下己烯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烯的物质的量，故D错误；9.C解析：A．NaHS溶液水解的方程式为HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故A错误；B．向H218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O2═4Na++218OH﹣+2OH﹣+O2↑，故B错误；C．在100mL2mol/LFeBr2溶液中通入4.48L氯气（标况下），充分反应的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正确；D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+2OH﹣+Cl2↑，故D错误；10.D解析：本题考查元素周期表及元素周期律。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al；X的原子序数小于Y,而Y的原子半径比X的大，则Y在X的下一周期，X与W同主族，W排在Al之后，故X不可能是H,则X应为第二周期元素，则Y为第三周期元素，因为X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W最外层电子数为13，Y在Al之前，若Y为Na，X与W同主族，可推知X与W分别为O和S；若Y为Mg,不成立；故X、Y、Z、W分别为:0、Na、Al、S；A、Y、Z、W分别为Na、Al、S，同一周期的原子从左向右，半径依次递减，故原子半径：Y＞Z＞W，故A错误；B、元素X、Y可以形成Na20，Na202两种化合物，故B错误；C、X为O，W为S，非金属性：O＞S，故氢化物的稳定性：X＞W，故C错误；D、Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Z的氢氧化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于强酸H2SO4，也能溶于强碱NaOH，故D正确。11.D解析：A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错；B项，若原X中含有SO32－，加入稀HNO3，则会被氧化成SO42－，而与Ba2＋生成沉淀，错；C项，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3>H2SiO3，错；D项，反应总是向着更难溶的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确12.B解析：A、电解时溶液中氢离子离子在阴极放电，则阴极室氢离子浓度减小，pH增大，故A错误；B、不锈钢为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则其电极方程式为：2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑，故B正确；C、惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则其电极方程式为：2H2O﹣4e﹣═4H++O2↑，故C错误；D、不锈钢为阴极，与直流电源的负极相连，故D错误．13.C解析：A．，已知发生的反应为：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，则还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣-11-，故A正确；B．a点处发生的反应为：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，则氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣，故B正确；C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，有两种情况：一是只发生反应2IO3﹣+6HSO3﹣═2I﹣+6SO42﹣+6H+，生成I﹣为0.4mol，根据碘元素守恒n（KIO3）=n（I﹣）=0.4mol；二是HSO3﹣反应完毕后，还发生IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2，剩余I﹣为0.4mol，3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI﹣，故反应IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2中消耗的I﹣为1mol﹣0.4mol=0.6mol，消耗KIO3的物质的量为0.6mol×=0.12mol，故共加入的KIO3为1mol+0.12mol=1.12mol，故C错误；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，生成产物为I2，则反应开始时的离子方程式为：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2+5SO42﹣+3H++H2O，故D正确；故选C．26.答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)aedjkbc(cb)fg(gf)h(3)防止空气中的水进入U形管　吸收多余氯气　H2、Cl2混合受热发生爆炸(4)BCl3＋3H2O===3HCl＋H3BO3解析：实验过程为：制备氯气(装置A)→净化氯气(装置C、F)→发生装置(B装置)→收集装置(装置D)→尾气处理装置(装置E)。实验中若不用装置C，则氯气中混有的氯化氢能与B发生反应生成H2，氢气与氯气反应可发生爆炸。BCl3与水反应属于广义的水解，生成B(OH)3(即H3BO3)和HCl。27.答案：(1)NaFeO2＋2H2O===NaOH＋Fe(OH)3↓NaAlO2、Na2SiO3、NaOH　(2)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3)加硫酸酸化(其他合理答案均可)　(4)冷却结晶(5)4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O解析：(1)根据NaFeO2遇水强烈水解，可以写出生成红褐色Fe(OH)3的化学反应方程式。滤液1中的溶质除Na2CrO4外，还有杂质SiO2、Al2O3与NaOH在高温下反应生成的Na2SiO3和NaAlO2。(2)由滤渣2可制得两种氧化物SiO2和Al2O3，经电解冶炼可获得金属单质的是Al2O3-11-。(3)根据反应Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋可知，加入酸使平衡左移，即可使滤液2转化为Na2Cr2O7溶液；因为Cr2O72—具有强氧化性，所以能选择硫酸，还原性酸不可以作酸化剂。(4)由结晶的操作步骤可知应是冷却结晶。(5)见答案。28.答案：（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①6.67；②bc；③＜；（3）①NH4+；②c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．解析：（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ/mol，故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K===6.67L/mol，故答案为：6.67；②a、反应物和生成物全是气态物质，气体的质量不变，容积为2L保持恒定，由ρ=可知气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态，故a选；b、混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变，说明反应处于化学平衡状态，故b不选；c、反应2NO2（g）N2O4（g）是一个气体体积减小的反应，气压恒定时，正、逆反应速率相等，说明反应处于化学平衡状态，故c不选；故答案为：a；③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，NO2的浓度为0.3mol/L，浓度商Q===6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）＜V（逆）；故答案为：＜；-11-（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液中发生水解反应的离子是NH4+，故答案为：NH4+；②c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42﹣），c点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．38.答案：（1）C7H6O3；2；（2）CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）（任写一种）；（4）CD；（5）取代；．解析：（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应，故答案为：C7H6O3；2；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH，CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr，故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；（4）A．含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．不含有酚羟基，则不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；-11-C．含有C=C，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；D．含有C=C，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．故答案为：CD；（5）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣，反应物为，故答案为：取代；-11-