山东省淄博市六中2022学年高二化学上学期学分认定模块考试试题（含解析）

13级高二第一学期学分认定模块考试化学注意事项:1.答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处.2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上时应题目的答案标兮涂黑.3.非选择题答案必须写在答题纸相应位五处，不按要求作答的答案无效.4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回.可能使用到的相对原子质量:H1C12O16第I卷(选择题共51分)一、选择题:(共有17小题，每小题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意)1、决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入【答案】C【解析】决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质，其余选项都是外界条件，选C。2、反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()【答案】D【解析】用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(B)=0.01×60mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1。所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为0.15mol·L-1·min-1、0.2mol·L-1·min-1、0.2mol·L-1·min-1、0.225mol·L-1·min-1，所以D项正确，选D.3、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】C【解析】A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，平衡2NO2N2O4；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，平衡有关,不选；B.工业制SO3是气体体积减小的可逆反应，高压比常压有利于合成SO3的反应，不选；C．对H2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，选；D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅是次氯酸分解导致氯气溶于水的可逆反应正向进行，不选；选C。4、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应:,测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L.min)，则n值是()A.1B.2C.3D.4-10-【答案】A【解析】根据化学反应速率的表达式可知：v（W）＝0.2mol÷（2.0L×5min）＝0.02mol·L-1·min-1,v（W）∶v（Z）＝2∶n解得n=1，选A。5、只改变一个影响因素，化学平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】影响K的因素只有温度，但影响平衡移动的因素有浓度、温度、压强等，若改变浓度，则平衡发生移动，K值不变，选D。6、已知:【答案】A【解析】根据盖斯定律，第一个化学反应逆向进行加第二个化学反应的3/2得DH=—824.4KJ/mol，选A。7、下列说法正确的是()A.反应中，储氢、释氢过程均无能量变化B.如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能盆变化C.化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定体和能盆守恒定律D.【答案】C【解析】A.任何化学反应都有能量变化，错误；B.如图，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，错误；C.正确；D.反应系数加倍，焓变数值加倍，错误；选C。8、在25、101kPa下，1g甲醉(CH3OH),烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.下列热化学方程式正确的是()【答案】B【解析】1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.，则1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.76KJ，放热是负值，A.D.错误；选B。9、将1molSO2和1mol-10-O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3mol。此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量()A.为0.3molB.为0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol且小于0.3mol【答案】C【解析】若保持温度不变，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，可以等效为在原平衡的基础上压强降低1倍到达的平衡，正反应为气体体积增大的反应，与原平衡相比，降低压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，平衡时SO3的物质的量小于原平衡的1/2，即平衡时n（SO3）＜0.15mol，选C。10、已知下列关于上述反应焓变的判断正确的是()【答案】C【解析】A.第一个化学反应是放热反应，⊿H1<0，错误；B.第三个化学反应是放热反应⊿H4<0，错误；C.根据盖斯定律，⊿H1=⊿H2+⊿H3，正确；选C。11、己知:和O—H键的键能分别为436,496和462kJ.则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=akJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，选D。12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知:，则氢气的嫌烧热为241.8kJB.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C.已知则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.己知-10-【答案】C【解析】A.燃烧热是指生成液态水时放出的热量，错误；B.能量越低越稳定，石墨生成金刚石需要吸收热量，则石墨稳定，错误；C.正确；D.2molC完全燃烧放出的热量多，但焓变小，错误；选C。13、一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）()A.0-6min的平均反应速率:B.6-10min的平均反应速率:C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30moULD.反应至6min时，H2O2分解750%【答案】C【解析】H2O2的催化分解反应为2H2O22H2O＋O2↑，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，0～6min，n(O2)＝1×10－3mol，n(H2O2)＝2×10－3mol，Δc(H2O2)＝0.2mol/L，v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝3.33×10－2mol·L－1·min－1，正确；B.随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，正确；C.开始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6min消耗了2×10－3mol，6min时，c(H2O2)＝0.2mol/L，错误；d.开始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6min消耗了2×10－3mol，分解率为75%，D正确,选C。14、在密闭容器中，将一定最A、B气体混合后发生反应:+mD(s).平衡时侧得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是()A.x+y>z+mB.B的转化率一定减小C.平衡向正反应方向移动D.混合气体的密度一定减小【答案】B【解析】平衡时侧得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如果平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际上，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，说明平衡逆向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则x+y>z，B的转化率一定减小，混合气体的密度不确定，错误；选B。15、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应:。若经2s后测得C的浓度为0.6mol,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)③2s时物质A的转化串为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol其中正确的是()-10-A.①③B.①④C.②③D.③④【答案】B【解析】根据题意可知C的浓度为0.6mol·L－1，则物质A的反应速率应是0.3mol·L－1·s－1，①正确；物质B的反应速率应比A的小，②错误；2s时物质A转化了1.2mol，转化率为30%，③错误；2s时物质B转化了0.6mol，剩余1.4mol，浓度为0.7mol·L－1，④正确，选B。16、可逆反应，达到平衡时，下列说法不正确的是()A.增大压强，平衡不移动，说明B,D一定是气体B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C.升高温度，C质盆分数减少，说明正反应为放热反应D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大【答案】A【解析】A．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，错误；B．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，正确；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，正确；D．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，正确；选A。17、可逆反应反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度（T）和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.达到平衡后，增加A的质最有利于化学平衡向正反应方向移动C.化学方程式中，n>e+fD.当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】A.达到平衡后，若使用催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，错误；B.A是固体，达到平衡后，增加A的质量，平衡与移动，错误；C，根据图2可知，压强为P2时首先达到平衡状态，则P2大于P1。但压强越高，C的含量越小，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即n<e+f，错误；选d。第ii卷(非选择题共49分)二、非选择题(本大题共有5小题.共49分)18,(8分)已知某反应，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。-10-(1)该反应是______反应(填“吸热”或“放热”），该反应的=______kj(用含e1、e2的代数式表示)，1mol气体a和1mol气体b具有的总能量比1mol气体c和1mol气体d具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则e1和e2的变化是:e1_______,e2______,_____(填‘增大”，“减小”，或“不变”).(3)1l1mol lnaoh="">ΔH3>ΔH2。【解析】（1）由图像可知，反应物的能量比生成物的能量低，所以该反应为吸热反应，根据图示可知，该反应的DH=E1-E2KJ/mol，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低；（2）加入催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，则E1减小,E2减小,不变；（3）稀醋酸是弱酸，在反应过程中电离吸收热量，浓硫酸在反应过程中，因稀释而放热，所以三者的大小关系为ΔH1>ΔH3>ΔH2。19.(10分)已知下列热化学方程式:回答下列问题:(1)H2的燃烧热为________;C的燃烧热为________.(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。(3)写出表示CO嫌烧热的热化学方程式:________________。(4)若在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_________kJ【答案】19、（1）285KJ/mol393.5KJ/mol（2）1425KJ(3)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)DH=-283KJ/mol(4)283KJ【解析】（1）燃烧热是指1mol物质完全反应生成稳定化合物时放出的热量，则H2的燃烧热为285KJ/mol;C的燃烧热为393.5KJ/mol;(2)10g氢气是5mol，放出的热量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。-10-（3）(④×2－③)÷2得到CO（g） +1/2O2 （g）＝2CO2（g）ΔH= －283kJ·mol-1  。(4)若在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积.则生成CO的物质的量为1mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是283kJ.20,(10分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体嫌料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气.反应为:能使化学反应速率加快的措施有________（填序号）①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO,H2转化为CH3OH④密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同盆的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应:，得到如下两组数据:①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为______________.②温度从650℃升高到900℃时，化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”).则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应.(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应:该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:若t4时降压，t5时达到平衡，t6时改变的条件可能是______________.【答案】20、（1）②④（2）①0.16mol/(L•min)②减小放热（3）增大反应物的浓度。【解析】（1）①C是固体，增加C的物质的量，不影响化学反应速率，错误；②升高反应温度，化学反应速率加快，正确；③随时吸收CO,H2转化为CH3OH，化学反应速率减慢，错误；④密闭定容容器中充入CO(g)，化学反应速率加快，正确；选②④；（2）①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为1.6mol/(2×5)=0.16mol/(L•min)；②温度升高，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则化学平衡常数会减小；（3）由图像可知，t6时改变的条件可能是增大反应物的浓度。21,(10分)一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A,B,C的物质的盆n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含盘将减小。-10-(1)该可逆反应的化学方程式为:________________________(2)该反应的________0(选“>”、“<”或“=”).(3)此反应平衡常数的表达式为K=________________。(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示:①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是______________.②各阶段的平衡常数如表所示:则K1、K2、K3之间的关系为:_______________(选用“>”、“<”或“=”连接).【答案】21、（1）A（g）＋2B(g)2c(g)；（2）<（3）（4）①升高温度②K1>K2=K3【解析】(1)根据图像，A、B为反应物,C为生成物，从反应开始到达平衡的过程中A、B、C的物质的量的变化为0.3mol、0.6mol、0.6mol，反应方程式为A（g）＋2B(g)2c(g)。(2)反应达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，该反应的<0。(3)该反应的平衡常数表达式为K=(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度。②t5时刻改变的条件是使用催化剂，A的转化率不变，整个过程中A的转化率最大的一段时间是t2～t3。因为t3升高温度，t5使用催化剂，该反应为放热反应所以K1>K2=K322,(10分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:(1)若反应进行到某时刻t时，，计算a=________.(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8以标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%.计算平衡时NH3的物质的全为_________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)=_________。(4)原混合气体中，a:b=________。-10-(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，=________【答案】22、（1）16（2）8mol（3）5:4（4）2:3（5）1:2【解析】（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设转化的N2的物质的量为x mol，则 x：6=1：2，解之x=3，所以a=13+3=16mol，答案为：16；（2）由n=716.8/22.4=32mol，NH3的含量（体积分数）为25%，n平（NH3）=32 mol×25%=8mol;（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），开始16     b          0转化4      12           8   平衡12  （32-12-8）8   n（ 始）：n（平）=（16+24）：（12+12+8）=40：32=5：4;（4）由上述解答可知，b=12+（32-12-8）=24mol，a=16mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=4/16：0.5=1：2。-10--10-</e+f，错误；选d。第ii卷(非选择题共49分)二、非选择题(本大题共有5小题.共49分)18,(8分)已知某反应，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。-10-(1)该反应是______反应(填“吸热”或“放热”），该反应的=______kj(用含e1、e2的代数式表示)，1mol气体a和1mol气体b具有的总能量比1mol气体c和1mol气体d具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则e1和e2的变化是:e1_______,e2______,_____(填‘增大”，“减小”，或“不变”).(3)1l1mol>