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山东省武城县第二中学2022学年高一化学下学期期末复习综合练习题2
山东省武城县第二中学2022学年高一化学下学期期末复习综合练习题2
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高一期末复习综合练习题(二)1.下列各组中互为同位素的是A.D2O和H2OB.235U和238UC.红磷和白磷D.SO2和SO32.如下性质的递变中,不正确的是A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱(相同条件下)C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强D.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小3.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A.HCl比H2S稳定B.常温下Cl2为气体,S单质为固体C.单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸4.如图为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是A.Y单质的氧化性比M单质的氧化性强B.X原子最外层可达到8电子的稳定结构C.原子半径:Z>M>YD.M的气态氢化物的稳定性强于Z5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NAB.甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成D.CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8个原子在同一平面内6.一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”,其结构简式如右图。有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生加聚反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗18molO2D.该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色7.下列图示变化为吸热反应的是8.下列各个装置中能组成原电池的是9.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是A.Cl—的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.H+的浓度10.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应. A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥11.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题(1)②③④的原子半径由大到小的顺序是________。(用元素符号表示)(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________(3)③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D,其中A和B为分子,C为阳离子,D为阴离子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D则A的电子式,B的化学式,C的离子符号(4)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式(5)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分,将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为_______12.加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示(5分钟反应完成),回答下列问题:(1)5分钟内的平均反应速率为mL/min(2)放出一半气体时所需时间min(3)D、C、B、A四点化学反应速率逐渐(加快或减慢),解释原因(4)写出该反应的化学方程式13.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)写出甲装置中反应的化学方程式(2)反应后品红溶液,盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花,作用是,反应的化学方程式(3)用铜片和铝片为电极,与电解质溶液构成原电池,回答相关问题①两极用导线连接同时插入稀硫酸中,做负极,正极反应方程式为②两极用导线连接同时插入浓硝酸中,做负极,正极反应方程式为14.已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。回答下列问题:(1)A的电子式(2)B和D的分子中含有的官能团分别是________、_________(写名称)(3)验证D的官能团常采用的试剂是,写出相应的离子反应方程式(4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:反应①____________;反应②___________;(5)以A为原料合成塑料制品,写出反应的化学方程式高一期末复习综合练习题(二)参考答案1—5.BCABD6—10.CABAB11.(1)C>N>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)NH3NH4+(4)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-(5)ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-12.(1)12(2)1(3)减慢反应物浓度减小,反应速率减慢(4)2H2O22H2O+O213.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)褪色吸收SO2,防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)①铝片2H++2e-===H2②铜片NO3-+e-+2H+===NO2+H2O14.(1)(2)羟基羧基(3)NaHCO3溶液或Na2CO3溶液(选其中一种也行,其它合理答案同样给分);2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22H3CHO+2H2O氧化反应(5)nCH2=CH2-[CH2-CH2]n-
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