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安徽省宿州市泗县二中2022学年度高一化学下学期周考试题(四)
安徽省宿州市泗县二中2022学年度高一化学下学期周考试题(四)
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安徽省宿州市泗县二中2022-2022学年度高一化学卷(考试时间60分钟,满分100分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56K-39Mn-55Zn-65一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分)1.上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别为( )A.0.25、0.50、0.50B.0.50、1.00、1.50C.0.25、1.00、1.50D.1.00、0.25、0.172.下列制取单质的反应中,还原剂是化合物是( )A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氯气和溴化钠溶液制取溴3.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气,②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌,③加入CCl4振荡,④过滤,⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )A.②④①③⑤B.②①③④⑤C.①③⑤②④D.③①②⑤④4.下列说法错误的是( )A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是12gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO2含有6.02×1023个氧原子5.已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH。在相同条件下,16gX和32gY混合后反应生成0.25molQ和若干物质的量的H,则物质Q的摩尔质量是( )A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol6、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是A.硫酸、硫酸铜、纯碱B.水、空气、纯碱C.醋酸、空气、生石灰D.硝酸、食盐水、烧碱7.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是:()-5-A.原子核内含有4个质子B.原子核内含有3个中子C.和互为同位素D.的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸9、下列说法正确的是A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢是电解质,其水溶液能导电D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质10.苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有的性质是( )A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性二、填空题(本题包括6小题,共36分)11.(8分)水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应:C+H2OCO+H2。其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是12.(6分)现有20g由2H和16O组成的水分子,其中含质子数为__________,中子数为__________,电子数为__________。13.(8分)同温同压下,同体积的H2和CO2物质的量之比为,原子个数之比,质量比;若两者所含原子个数相等,它们的物质的量比是。14.(8分)写出下列物质的电离方程式或者化学式:(1)硫酸__________________(电离方程式)(2)纯碱___________________(化学式)(3)醋酸______________________(化学式)(4)大理石的主要成分____________(化学式)15.(6分)A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数,请用单个序号填写下列各空白。元素的种类由(1)决定;元素的化学性质主要由(2)决定;是否是同位素由(3)决定。三、实验题(本题包括2小题,共14分)-5-16.(10分)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体积为(2分)(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒,实验中还需要用到的仪器有(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是17.(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F层析G过滤(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。(3)______分离水和汽油的混合物。(4)______分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。四、计算题(12分)18.(8分)在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?-5-四、计算题(12分)18.在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?-5-高一年级化学学科试卷答案一、选择题1-5CDADC6-10DCDCB二、填空题(本题包括5小题,共36分)11.(8分)氢,碳,H2O,碳。12.(6分)6.02×1024,6.02×1024,6.02×1024。13.(8分)1:1,2:3,1:22;3:2。14.(8分)(1)H2SO4=2H++SO42-(2)Na2CO3(3)CH3COOH(4)CaCO315.(6分)A;D;C。三、实验题(本题包括2小题,共14分)16.(10分)(1)13.6ml(2分)(2)(5分)20mL,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶(3)(3分)①偏高;②偏高;(4)重新配制17.(4分)(1)G;(2)C;(3)D;(4)E。四、计算题(10分)18.(1)需耗MnO22.18g(4分)(2)被氧化的HCl的物质的量是0.05mol。(6分)-5-
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