安徽省合肥市2022届高三化学第二次教学质量检测试题（含解析）新人教版

安徽省合肥市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe567、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60【试题分析】以C60、Si60、N60的结构为载体，考查物质结构与性质知识。这三者的晶体均为分子晶体，虽然分子均呈足球状，但C、Si均有4价电子，每个C或Si原子与近邻的3个C或Si原子形成非极性键，每个C或Si原子均有1个价电子，相邻的两个C或Si原子再形成一个π键，分子中共形成30个双键。而N原子的价电子中只有3个成单电子，每个N原子分别与近邻的3个N原子形成3个非极性键，但不能形成N=N，分子共有90个N—N单键。由于N—N键键能小，所以N60不稳定。Si60与C60的结构相似，Si60相对分子质量比C60大，分子间作用力大，故熔沸点比C60高，与分子内化学键的键长或键能无关。本题选C。8．下列实验能达到预项目的是【试题分析】本题考查实验装置图的辨认与分析。防倒吸的集气瓶，进气管不能太长，否则不能起到防倒吸的作用。少量液溴的试剂瓶(棕色)要加少量水覆盖，并不能用橡皮塞。以稀硫酸和铁粉制硫酸亚铁并用产生的氢气将其溶液压入氢氧化钠溶液中来制备氢氧化亚铁，制硫酸亚铁的具支试管连接导管的橡皮管必须要有止水夹。本题选B，但装置中的导管嫌短了，既然是找错误题，作图就一定要规范。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　A、的KNO3溶液：-10-B、甲基橙呈红色的溶液：C、与铝反应产生大量氢气的溶液：D、的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－【试题分析】本题属指定条件下的离子共存问题。涉及Fe2+在酸性条件下与NO3—不能共存；AlO2—与H+(甲基橙变红色)不能共存；与铝反应产生氢气的溶液可能是H+也可能是OH—，CO32—与H+不能共存。本题选D。10、下列各反应对应的离子方程式正确的是A、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液　　　B、向100mL0.12mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：C、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O　D、向含的溶液中加入稀盐酸　　【试题分析】本题考查离子方程式的正误判断。在溶液中n[Ba(OH)2]∶n(CO2)=3∶5的离子方程式为：Ba2++6OH—+5CO2=BaCO3↓+4HCO3—+2H2O；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应溶液pH=7时的离子方程式为：2H++SO42—Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O；当n[NaOH]∶n(Na2CO3)∶n(HCl)=1∶1∶4时，溶液中的离子方程式可以写作：OH—+CO32—+3H+=CO2↑+H2O。本题应选A。11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.021mol气体【试题分析】本题考查原电池和电解原理——用氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl—、Br—、Na+、Mg2+)。电池的正极反应为：O2+4e—+4H+=2H2O或O2+4e—+3H3PO4=H2PO4—+H2-10-O；电子只能在外电路中流动不能通过电解质溶液，电解质溶液是靠离子迁移来传递电荷；电解池中阳极装NaOH溶液的试管主要是用来吸收产生的溴蒸气(Br—比Cl—还原性强)，也吸收可能产生的Cl2。当电池中消耗0.1molH2时，电解池的阴极也会产生01molH2。本题选D。12、在某容积一定的决斗容器中，有下列可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是A．x＝2B、该反应是吸热反应C、P3＞P4，y轴表示B的转化率D．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度【试题分析】本题考查化学平衡，要求根据题给的坐标图判断关于2A(g)+B(g)xC(g)说法的正误。根据图I可判断T1>T2和△H<0，p1<p2，x<3。对于此可逆反应，p越大，b的转化率越大，t越高，b的转化率越小；在恒容是容器内梯度量的气体发生反应，气体密度始终不变。本题选c。13．室温下，将一定浓度的一元酸ha溶液和一定浓度的naoh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 a="">0.2mol/L，根据电荷守恒式和实验①所得溶液的pH=9可得：c(OH—)=c(Na+)+c(H+)—c(A—)=Kw/(1×10—9)mol/L。本题选B。-10-25、（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种　淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　；W2＋离子的核外电子排布式　　　　（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是＿＿＿（写偿式），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是　　　　　　　　　　　　（3）Z元素的非金属性比　　　，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为　　　　　（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是　　　　　　　；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为　　　　　　（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为　　　　　　　　　　【试题分析】本题数模块综合题，涉及元素的推断；考查元素周期表、核外电子排布、离子半径比较、氢键、比较元素非金属性的事实依据、CS2分子中的键和键、书写NaHCO与NaOH反应的离子方程式和根据盖斯定律书写热化学方程式。【答案】（1）第二准确第ⅣA族[Ar]3d9（2）S2—HO分子间能形成氢键，分子间作用力较大，沸点较高（3）强H2SO24+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O（4）1∶1HCO3—+OH—=CO32—+H2O（5）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=—319.68kJ/mol-10-26．（16分）某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为　　　　　　　；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为　　　　　；（2）E的结构简式为　　　　　　　；反应①的反应类型为　　　　　　　；（3）反应B→C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为　　　　　　　；（4）化合物C中含有苯环的同分异构体有种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为。（5）下列有关F的叙述正确的是a.分子式为C11H10O3Nb.既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐c.1molF最多可以与2molH2反生加成反应d.既能发生加扰反应也能发生取代反应【试题分析】本题考查有机合成，根据有机合成路线进行推断。考查有机化合物的命名、官能团的结构、反应类型、判断同分异构体的数目、书写有机化合物的结构简式和反应方程式、并对给定的有机化合物进行性质判断。OCOOCH2CH3O2N—【答案】（1）邻氯甲苯(2-氯甲苯)—NO2—OH取代反应(氯代反应)（2）H2O△CHOOHCHCl2OH（3）+2NaOH+2NaCl+H2O【评析】准确地说，酚羟基也要消耗NaOH，但试题给出C的分子式不是钠盐，所以只能这样书写。试题应该给出酸化过程。一定条件-10-nCH2COOHH[OCHC]nOH+(n—1)H2OOHO（4）4HCOO—【解析】邻羟苯甲醛本身有3种位置异构，—OH和—CHO可以组合成—COOH和HCOO—，所以邻羟苯甲醛共有5种同分异构体，不含本身只有4种。OCOOCH2CH3H2N—【评析】试题应该指明是否包含本身。（5）d【解析】分子式为C11H11O3N[该有机化合物的含有11个C，若是饱和链状时含H数为25，扣去14个H(Ω=7)]。该化合物含有—NH2，能与H+反应形成盐，含有酯基但不能直接与NaOH形成盐，若与热的NaOH溶液，可以水解形成盐(不是这种物质的盐了)。【评析】B选项的“也能在NaOH反应生成盐”，这里的“在”应该是“与”。27．（13分）离铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：回答下列问题：（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填字母）。A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为 KClO　（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品　　　　　　　　　（写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是　　　　　　　　　（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　（5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体　　　　　【试题分析】本题属生产流程题，以Cl2、KOH和Fe(NO3)3为原料来制备K2FeO4。涉及化学方程式的书写、加入试剂的目的、副产品的判断、沉淀的洗涤和计算。【答案】（1）3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O（2）AC【解析】加入KOH固体的目的有：与过量Cl2反应生成KClO；为后续实验提供碱性条件。（3）KClKNO3取最后一次洗涤液1-2mL于试管中，滴加酸性AgNO3-10-溶液，不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净（4）Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+【评析】本题设问指向不明确。用K2FeO4处理水，有两个过程：先是与水中细菌等还原剂发生氧化还原反应，被还原为Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮物而净水。而试题要求“高铁酸钾作为水处理的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式”。虽然前一反应学生无法写出，只能写后一反应，但试题设问指向是不明确的。（5）198【解析】n(K2FeO4)=n[Fe(NO3)3]=90%×268.9g/(242g·mol—1)=0.1mol即m(K2FeO4)=198g28．（14分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是。（2）用该方法获得的晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是：等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为　　　　【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？_______(填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________【设计方案进行实验】若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水(3)   已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。【试题分析】本题是实验探究题。以SO2和一定比例的Na2S和Na2CO3混合溶液反应制备Na2S2O3·5H2O晶体。【答案】（1）除去水中溶有的O2，以防其将S2—、SO32—等氧化（2）NaHCO3、NaHSO3(或S)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2-10-不合理当将晶体溶于稀硫酸时，一定有SO2生成，若有Na2S，生成的H2S与SO2反应生成S，没有H2S逸出与CuSO4溶液作用。实验方案现象与结论取少量晶体加入足量3mol/LH2SO4，将产生的气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，证明晶体样品中含Na2CO3（3）制得的晶体中含有Na2SO3或NaHSO3，滴定时可将I2还原为I—，而使测定结果偏高。合肥市2022年高三第二次教学质量检测理科综合　化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷　选择题题号78910答案CBDA题号111213答案DCB-10--10--10-</p2，x<3。对于此可逆反应，p越大，b的转化率越大，t越高，b的转化率越小；在恒容是容器内梯度量的气体发生反应，气体密度始终不变。本题选c。13．室温下，将一定浓度的一元酸ha溶液和一定浓度的naoh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是>