如皋一中高二化学练习

如皋一中高二化学练习可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-20Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第I卷（共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。请将所选答案填入答题卡内）1．对于达到平衡的可逆反应：2SO2+O22SO3（正反应为放热反应），升高温度，下列可能出现的情况是A.正反应速率加快，逆反应速率减慢B.正、逆反应速率均减慢C.逆反应速率加快，正反应速率减慢D.正、逆反应速率均加快2．四位同学同时进行A+3B＝2C+2D的反应速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)＝0.15mol／(L·s)；②v(B)=0.6mol／(L·s)；③v(C)=0.4mol／(L·s)；④vv(D)=0.45mol／(L·s)。其中，反应进行得最快的是A．①B．②C．③D．④3．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol∙L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol∙L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol∙L-1，则平衡时H2的浓度（mol∙L-1）是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.024．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡时的标志是A.A2、B2、AB的浓度相等B.A2、B2、AB的浓度不再变化C.容器内混合气体压强不再变化D.生成A2的速率与生成B2的速率相等5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断6．一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol7/77．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中达到平衡，在其他条件不变时，下列条件的改变对该平衡几乎无影响的是A.增加焦炭的量B.压强不变，充入N2使容器体积增大C.将容器的体积缩小一半D.保持体积不变，充入H2使体系压强增大8．下图表示可逆反应dX(g)+nY(g)kZ(g)在不同温度和压强下，反应物Y的转化率α(Y)的变化情况。下列判断正确的是A．正反应放热，d+n>kB．正反应放热，d+n<kc．正反应吸热，d+n<kd．正反应吸热，d+n>k二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。请将所选答案填入答题卡内）9．某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A.恒温，缩小体积，则平衡不移动，混合气体颜色加深B.恒压，充入HI(g)，则开始时正反应速率减小C.恒压，升高温度，则正反应速率减小D.恒容，充入H2，则I2(g)的百分含量降低10．在t℃时，向一个被活塞密封的恒压容器中放入1molX气体和1molY气体，发生下列反应：X(g)+Y(g)Q(g)+2R(g)，平衡时R的含量为w％。其它条件不变，起始时按下列配比将气体放入容器中，达到平衡时，R的含量不等于w％的是A．2molX和2molYB．1molX、1molY和1molQC．1molQ和2molRD．Q、X、Y各1mol和2molR11．在一个容积固定的反应器里，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC（g）+qD(g)，不一定达到平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．各组分的物质的量浓度不再发生变化C．各组分的质量分数不再发生变化D．单位时间内，若消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质12．在一定条件下，反应CO+NO2CO2+NO达到化学平衡后，降低温度，混合气体颜色变浅(在此条件下不考虑NO2转化为N2O4的反应)。有关该反应的下列说法中正确的是7/7A．正反应为放热反应B．通入O2时平衡向逆反应方向移动C．降温后CO的浓度增大D．加压时正、逆反应速率都增大，平衡不移动13．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）(℃)AMg，0.16mol·L-1硝酸10mL60BMg，0.13mol·L-1盐酸10mL60CFe，0.13mol·L-1L盐酸10mL60DMg，0.13mol·L-1硫酸10mL6014．可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）在不同温度下达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数随压强变化的曲线是15．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）16．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是A.υ正=υ逆≠0时的状态B.NO2全部转变成N2O4的状态C.c（NO2）=c（N2O4）的状态D.体系的颜色不再发生变化的状态17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：7/7下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高18．可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应）随温度的升高，气体的平均相对分子质量减小，则下列判断中正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C可能都是气体C．B和C一定都是气体D．若C为固体，则B一定是气体一中高二化学双周练（第2周）班级：_____学号：_______姓名：_______________123456789101112131415161718第II卷（共78分）三、（本题包括5小题，每空2分，共30分）19．在一支试管中加入5mL0.01mol/L三氯化铁溶液和5mL0.01mol/L硫氰化钾溶液，写出反应的化学方程式：___________________________________________。片刻后，再向其中加入少许硫氰化钾晶体，可观察的现象是：_____________________________。7/720．在一只小烧杯中加入硫代硫酸钠溶液和稀硫酸溶液，现象为：_______________________________，反应的离子方程式为：____________________________________。21．写出下列各物质水溶液的电离方程式：醋酸：___________________________氨水：_________________________________硫酸氢钠：_______________________氢溴酸：_______________________________碳酸：__________________________________________________________________22．工业上合成氨的适宜条件为：（1）温度：一般选择___________℃左右；（2）压强：一般采用_____________________MPa；（3）催化剂：普遍使用的主要是_________________。23．写出两种使CH3COOH的石蕊溶液红色加深的方法：（1）_____________________________________________________________，（2）_____________________________________________________________。四、（本题包括3小题，每空3分，共21分）24．将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中，加热分解：2A(g)B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内平均反应速率v(C)=0.6mol/(L·min)，则方程式中的n=_________，v(B)=___________________________。25．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.6mol/L，c(HI)=4.2mol/L，则NH3的浓度为_________________________。26．对于反应2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中C的质量分数ω(C)随温度T变化如图所示，试确定：（1）T0对应的v正与v逆的关系是：v正v逆。（2）正反应为热反应。（3）A、B两点正反应速率的大小关系：vAvB。（4）温度T＜T0时，ω(C)逐渐增大的原因是：___________________________________________________。五、（本题包括3小题，共27分。其中第27题9分，第28题8分，不必写出计算过程；第29题10分，必须写出计算过程）27．在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一个一定体积的密闭容器中，发生以下反应：4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于平衡状态．现在维持容器体积、温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入的A、B、C、D的物质的量，如a、b、c、d取不同的数值，他们必须满足一定的关系，才能保证达平衡时，反应混合物中各物质的体积分数仍与上述平衡时相同，回答：①．若a＝0，b＝0，则c＝，d＝；7/7②．若a＝1，则b＝，c＝，d＝；③．a、b、c、d必须满足的一般条件是（用方程式表示，其中一个只含a、d，另一个只含b、c）：______________________、________________________。28．某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为m，若温度不变，只改变起始加入量，使之反应并重新达到平衡后，NH3的体积分数仍然为m，若N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示，应满足：①．温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z=___________；温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则z___________。②．温度、体积恒定，若x=0.75，则y=___________，z=___________。③．温度、压强恒定，x、y、z应满足的关系是_________________，_________________。29．工业上合成氨反应：N2+3H22NH3在密闭容器中达平衡，平衡时c(N2)=3.5mol/L，c(H2)=11mol/L，c(NH3)=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度。（2）N2的转化率。（3）平衡时压强为开始时压强的百分之几？（4）平衡时NH3占总体积的体积分数。7/7高二化学双周练参考答案（第2周）12345678DDCBCAAC9101112131415161718BCBAADDDBADABBD19．FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3；溶液血红色加深20．出现乳白色浑浊，放出刺激性气味的气体；S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O21．CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—NaHSO4=Na++H++SO42—HBr=H++Br—H2CO3H++HCO3—HCO3H++CO32—22．（1）500；（2）20～50；（3）铁触媒23．（1）加入少量冰醋酸；（2）加热；（3）通入少量氯化氢。（任填两个，其他合理的也给分）24.3,0.2mol/L·min25.5.4mol/L26．（1）=（2）放（3）＜（4）反应物浓度的影响大于温度的影响。27．（1）46（2）1.2534.5（3）a+2d/3=4b+5c/4=528．（1）2＞0（2）2.250.5（3）y=3xz≥029．（1）6mol/L18.5mol/L（2）41.7％（3）79.6％（4）25.6％7/7</kc．正反应吸热，d+n<kd．正反应吸热，d+n>