四川省成都市第七中学2022学年高二化学1月第4周周练试题

四川省成都市第七中学2022-2022学年高二化学1月第4周周练试题ΔH的计算1、已知反应：CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。　化学键C－HC＝CC－CH－H　键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3则该反应的反应热为:△H＝____________KJ/mol2.已知：化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol3．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H为:4.判断物质的稳定性石墨、金刚石哪个更稳定？5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.51kJ/molC(金刚石)+O2(g)==CO2(g)△H=－395.41kJ/mol据此判断，由石墨制备金刚石下列说法中正确的（）A．是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高热化学方程式1、4.0g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，写出此反应的热化学方程式。2.1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。3.在地壳中的含量居于第四位的元素的单质16.8g与气态水反应，生成另外两种物质时放出14.98kJ热量，写出反应的热化学方程式。4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克CH4完全燃烧生成CO2和气态H2O时，放出QkJ的热量。写出此反应的热化学方程式。5.氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量.写出此反应的热化学方程式6.已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-137、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol要获得1000kJ热量，需燃烧多少克碳？8、已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-290.6kJ/mol求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？9.在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)rH=—572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)rH=—2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为()(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:110.已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、a<c<0b、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>011.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是()A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H1=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2=-Q23ΔH的计算1、解析：ΔH=(6EC-H＋EC-C)－(EC=C＋4EC-H＋EH-H)　　=(6×414.4＋347.4)－(615.3＋4×414.4＋435.3)=＋125.6kJ/mol2、+2363、－(4c+12b－6a－5d)kJ/mol4、石墨更稳定5、A1、S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=－296kJ/mol1/8S(s)+1/8O2(g)==1/8SO2(g)△H=－37kJ/mol2、C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2O(g)△H=+131.5kJ/mol3、3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-149.8kJ/mol4、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-16QkJ/mol5、KOH(aq)+HNO3(aq)==KNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molOH—(aq)+H+(aq)==H2O(l)△H=-57.3kJ/mol6、B7、30.5克8、14.53kJ9、B10、C11、AC3</c<0b、b>