四川省宜宾市一中2022学年高中化学下学期第十八周物质的分离提纯与鉴别教学设计

物质的分离、提纯与鉴别课题元物质的分离、提纯与鉴别总课时　2班级（类型）　学习目标）固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。（2）液体一液体混合物均：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。重、难点重点：结晶难点：物质的分离和提纯学习环节和内容学生活动教师反思教学过程：第十七单元物质的分离、提纯与鉴别物质分离的一般思路：（1）固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。（2）液体一液体混合物均：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。一、物理分离提纯法1．过滤[装置与注意事项]：①过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。[适用范围]：用于固体与液体的分离2．蒸发、结晶与重结晶（1）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。[适用范围]：结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。[注意事项]：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。[实例]：KNO3与NaCl分离3．升华[原理适用范围]：混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。[实例]：粗碘的提纯4．蒸馏、分馏[原理与适用范围]：利用沸点不同以分离互溶液体混合物[装置与注意事项]：[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。5．分液与萃取（1）分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。[注意事项]：①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。②分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与瓶口的小孔对齐，使漏斗内部与大气相同，以利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。③分液时：下层液体打开活塞于漏斗下口放出，上层液体则从上口倒出。[实例]：水与苯的分离。（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。[注意事项]：①萃取后要进行分液。得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度不原溶剂大；溶质不与萃取剂反应；溶质与萃取剂易于分离。③萃取过程中的注意点：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不超过容积的2/3，塞好塞子振荡；振荡过程中有必要时可适当放气；振荡充分后将分液漏斗静置，待液体分层后分液。[实例]：溴水中溴的提取。6．渗析[原理与适用范围]：利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、离子分离的方法。[注意事项]：渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。[实例]：淀粉一食盐的分离。7．盐析[原理与适用范围]：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。[实例]：皂化反应后，肥皂的提取；蛋白质的提纯。二、化学分离提纯法化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能引入新的杂质②被提纯物质尽量不要减少③要易于分离复原。常用的方法有：1．加热分解法[实例]：NaCl（NH4Cl）、Na2CO3（NaHCO3）2．生成沉淀法[实例]：CO2（H2S）3．生成气体法[实例]：NaCl（Na2CO3）4．氧化还原法[实例]：FeCl3（FeCl2）FeCl2（FeCl3）5．酸、碱法[实例]：NaHCO3（Na2CO3）6．水解法[实例]：MgCl2（FeCl3）7．转化法[实例]：NaCl（NH4Cl）8．其他：如利用Al(OH)3的两性等[实例]：AlCl3（FeCl3）三、物质检验的含义1．鉴定鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。2．鉴别鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。3．推断推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。四、常见气体的检验（在第十六单元常见气体的制备中已详细叙述，这里从略。）五、常见离子的检验1．阳离子的检验阳离子检验试剂现象化学方程式及理由H+NH4+Na+K+Ba2+Al3+Ca2+Fe3+Fe2+2．阴离子的检验阴离子检验试剂现象化学方程式及理由Cl－Br－（1）（2）I－（1）（2）OH－（1）（2）（3）SO32－（1）（2）SO42－（1）（2）CO32－（1）（2）六、几种有机物的检验有机物检验试剂现象化学方程式及理由不饱和烃甲苯（苯的同系物）苯酚（1）（2）醛基物质（1）（2）淀粉蛋白质[例1]一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、取溶液进行如下实验：（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。（2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。（3）取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。（4）另将（3）中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀（5）另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验现象推断：①溶液中肯定存在的离子有。②溶液中肯定不存在的离子有。③溶液中不能确定是否存在的离子有。[例2]已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的，有关的有机试剂的沸点如下：77.1℃；（乙醚）34.5℃；78.3℃；118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：（2）边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：将粗产品再经下列步骤精制：（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）。A.无水乙醇B.碳酸钠粉末C.无水醋酸钠（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是：（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76℃—78℃之间的镏分即得。