吉林省吉林市吉林一中2022学年高中化学上学期化学过关检测试题（1）（含解析）新人教版必修1

2022-2022学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（1）一．单项选择1．（3分）（2022秋•邯郸期末）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）　A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取　C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2．（3分）（2022秋•湘桥区校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）　A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+　B．Na与H2O反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑　C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O3．（3分）（2022秋•邯郸校级期中）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（　　）　A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥　C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥4．（3分）使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（　　）　A．熔点不同　B．在同一种溶剂里的溶解度不同　C．沸点不同　D．在不同溶剂里的溶解度不同5．（3分）（2022•黄浦区二模）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）　A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化　B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化　C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验　D．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验　二．实验题6．（3分）某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的-17-实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①　　　　　　；②　　　　　　．（2）第③步操作的仪器必须连接　　　　　　装置，理由是　　　　　　．（3）第④步操作必须的玻璃仪器为　　　　　　，实验过程中发生的主要现象是　　　　　　．反应的化学方程式　　　　　　．（4）第④步操作开始时应该　　　　　　，结束时应该　　　　　　．实验过程中对多余氢气的处理方法是　　　　　　．7．（3分）某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：（1）气体E是　　　　　　，X　　　　　　，Y　　　　　　．（2）固体A的成分　　　　　　，固体C的成分　　　　　　．（填化学式）　三．计算题8．已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a×10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g•mol﹣1）．　四．推断题-17-9．（3分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点（℃）660146220541535沸点（℃）2467﹣29802750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？　　　　　　（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的　　　　　　（填字母）．A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸　D．NaOH溶液．10．（3分）黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体．（1）由此可以推断：A为　　　　　　，B为　　　　　　，C为　　　　　　，E为　　　　　　．（2）写出D与F反应的化学方程式　　　　　　．　五、填空题11．（3分）（2022秋•景洪市校级期中）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　　　　　　．12．（3分）（2022秋•朝阳区校级期末）在10mL含有AlO2﹣离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：（1）此溶液中除含有AlO2﹣外，还同时含有　　　　　　mol　　　　　　离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是　　　　　　（3）原溶液中，c（AlO2﹣）是　　　　　　mol/L（4）加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为　　　　　　ml．13．（3分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．按要求回答下列问题：（1）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是　　　　　　．-17-A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故（2）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是　　　　　　．②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是　　　　　　．14．（3分）（2022秋•蔚县校级期中）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾和硫酸钾，还有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐．（1）从草木灰中提取钾盐的顺序如下：①称量样品；②溶解样品；③　　　　　　；④　　　　　　；⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示　　　　　　A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②　　　　　　，③　　　　　　，④　　　　　　．15．（3分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．（1）图1中仪器①的名称　　　　　　，该装置中发生的化学方程式为　　　　　　．图1装置也可以用于实验室制　　　　　　气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至　　　　　　，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．其中块状固体应放置在　　　　　　处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是　　　　　　．-17-（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为　　　　　　．　-17-2022-2022学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（1）参考答案与试题解析　一．单项选择1．（3分）（2022秋•邯郸期末）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）　A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取　C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．　2．（3分）（2022秋•湘桥区校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）　A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+　B．Na与H2O反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑　C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．电荷不守恒；-17-C．反应生成水和二氧化碳；D．水垢的成分为碳酸钙，不溶于水，醋酸为弱酸，在离子反应中均应保留化学式．解答：解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．Na与H2O反应制备H2的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2HAc═CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应及离子反应中的电荷守恒、离子反应书写的方法即可解答，题目难度不大．　3．（3分）（2022秋•邯郸校级期中）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（　　）　A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥　C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题．解答：解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．点评：本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大．．　4．（3分）使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（　　）　A．熔点不同　B．在同一种溶剂里的溶解度不同　C．沸点不同　D．在不同溶剂里的溶解度不同考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据几种可溶性固体在同一种溶剂里的溶解度不同，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的．解答：解：根据几种可溶性固体在同一种溶剂里的溶解度不同，物质溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累．　-17-5．（3分）（2022•黄浦区二模）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）　A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化　B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化　C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验　D．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验考点：氧化还原反应；常见阴离子的检验．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：A．高锰酸钾能氧化氯离子；B．硝酸具有强氧化性；C．碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰．解答：解：A．高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则抑制Fe2+的水解，用盐酸或稀硫酸酸化，故B错误；C．碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验，应用硝酸酸化，故C错误；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，则确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应和离子检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及盐类水解、离子性质为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．　二．实验题6．（3分）某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①　铁粉　；②　稀盐酸或稀硫酸　．（2）第③步操作的仪器必须连接　冷却回收　装置，理由是　回收金属汞，防止汞蒸气污染环境　．（3）第④步操作必须的玻璃仪器为　试管、导管、酒精灯　，实验过程中发生的主要现象是　棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴　．反应的化学方程式　H2+Ag2O2Ag+H2O　．-17-（4）第④步操作开始时应该　先通H2，待H2充满试管后，再加热　，结束时应该　先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2　．实验过程中对多余氢气的处理方法是　点燃　．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒．所以在加热回收时必须加一个冷凝装置．因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原．（1）根据反应的原理和目的确定用到的试剂；（2）汞易挥发，但汞蒸汽有毒；（3）加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原，可以得到金属银；（4）氢气还原金属氧化物中的金属时，实验顺序是：先通氢气，后点灯，试管冷却再停止通入氢气．解答：解：银、汞是不活泼的金属，可以用活泼的金属铁将金属从溶液中置换出来，但是金属汞易挥发，汞蒸汽有毒，所以在加热回收金属银的时候必须加一个冷凝装置，将生成的金属汞冷却，此外因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原来获得金属银．（1）银、汞是不活泼的金属，可以用活泼的金属铁将金属从溶液中置换出来，即①操作的试剂是金属铁，然后过滤得到的滤渣含有金属银、汞以及剩余的金属铁，再加入稀盐酸或是稀硫酸过滤，即可以将金属银和金属汞滤出，即操作③的试剂是稀盐酸或稀硫酸，故答案为：铁粉；稀盐酸或稀硫酸；（2）汞易挥发，但汞蒸汽有毒，第③步加热使汞和银分离实验仪器必须连接冷却回收，回收金属汞，防止汞蒸气污染环境，故答案为：冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境；（3）加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原，操作必须的玻璃仪器为试管、导管、酒精灯，发生反应：H2+Ag2O2Ag+H2O，现象是：棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴，故答案为：试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O2Ag+H2O；（4）氢气还原金属氧化物中的金属时，实验顺序是：先通氢气，后点灯，将装置中的空气排净，防止金属银和氧气发生反应，试管冷却再停止通入氢气，防止试管骤然冷却炸裂试管，氢气的尾气处理可以采用点燃法，故答案为：先通H2，待H2充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2；点燃．点评：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意，是一道化学和生活联系密切的题目，难度不大．　7．（3分）某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：-17-试根据上述实验方案回答：（1）气体E是　CO2　，X　BaCl2　，Y　K2CO3　．（2）固体A的成分　BaSO4和BaCO3　，固体C的成分　BaCO3　．（填化学式）考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，样品溶于水配成溶液，溶液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，向溶液中加入过量XBaCl2溶液，发生反应CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaCO3和BaSO4的混合物，滤液B中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量YK2CO3，除去过量的Ba2+，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量ZHCl溶液，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终得到KCl晶体，据此进行解答．解答：解：样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，其中CO32﹣、SO42﹣为杂质，先加入过量的XBaCl2溶液，除去碳酸根离子和硫酸根离子，反应方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaCO3、BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量YK2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量ZHCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，则气体E为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，（1）根据以上分析可知，气体E为CO2，X为BaCl2溶液，Y为K2CO3溶液，故答案为：CO2；BaCl2；K2CO3；（2）固体A的成分为BaCO3和BaSO4的混合物，固体C为BaCO3，故答案为：BaCO3和BaSO4；BaCO3．点评：本题以混合物的分离和提纯为载体考查了无机物推断，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序．　三．计算题8．已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a×10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g•mol﹣1）．-17-考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法确定晶胞中原子数，进而确定晶胞的质量，再根据计算晶胞的密度．解答：解：根据均摊法可知，在NiO晶胞中含镍原子数为=4，氧原子数为1+=4，所以晶胞的质量为，由题意可知，晶胞的边长为2a×10﹣8cm，所以体积为8a3×10﹣24cm3，所以晶胞的密度g/cm3=g/cm3，答：NiO晶体的密度为g/cm3．点评：本题主要就考查了晶体密度的计算，难度不大，解题时注意均摊法　运用和基本计算公式的运用．　四．推断题9．（3分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点（℃）660146220541535沸点（℃）2467﹣29802750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？　合理　（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的　B　（填字母）．A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸　D．NaOH溶液．-17-考点：探究铝热反应．专题：实验题．分析：（1）当金属铁是液态时，由于金属铝的沸点比铁低，所以金属铝也是液态；（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，据此涉及实验方案；（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染．解答：解：（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的合金，故答案为：合理；（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生，故答案为：所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生有关反应的化学方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应，所以最佳试剂为B稀硫酸，故答案为：B．点评：本题考查较为综合，涉及铝热反应，金属与酸的反应、离子方程式的书写等知识点，属于中等难度试题，注意掌握铝热反应原理，明确实验方案的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．　10．（3分）黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体．（1）由此可以推断：A为　C　，B为　浓硝酸　，C为　NO和CO2　，E为　NO　．（2）写出D与F反应的化学方程式　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O　．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体，则红棕色气体为NO2，一般为碳和浓硝酸的反应，A为C，B为浓硝酸，该反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O，因此C为NO和CO2-17-，E为NO，白色沉淀为碳酸钙，D为稀硝酸，蓝色溶液G为硝酸铜，则F为Cu，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．解答：解：X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体，则红棕色气体为NO2，一般为碳和浓硝酸的反应，A为C，B为浓硝酸，该反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O，因此C为NO和CO2，E为NO，白色沉淀为碳酸钙，D为稀硝酸，蓝色溶液G为硝酸铜，则F为Cu，（1）由以上分析可知A为C，B为浓硝酸，C为NO和CO2，E为NO，故答案为：C；浓硝酸；NO和CO2；NO；（2）D与F为铜和稀硝酸的反应，方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质和反应的特征现象，确定X，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质．　五、填空题11．（3分）（2022秋•景洪市校级期中）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　蒸馏　．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：根据蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物．解答：解：因蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物，故答案为：蒸馏．点评：本题主要考查了蒸馏的适用范围，难度不大，注意和蒸发的区别．　12．（3分）（2022秋•朝阳区校级期末）在10mL含有AlO2﹣离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：（1）此溶液中除含有AlO2﹣外，还同时含有　0.02　mol　OH﹣　离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O　（3）原溶液中，c（AlO2﹣）是　1　mol/L（4）加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为　60　ml．考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH﹣，开始加入的20mL盐酸用于中和OH﹣，由于H++OH﹣=H2O，故溶液中n（OH﹣）等于20mL盐酸中n（HCl）；（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；（3）由图可知，从20mL～30mL发生的反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3-17-↓，该阶段消耗的盐酸体积为30mL﹣20mL=10mL，根据方程式计算溶液中n（AlO2﹣），再根据c=计算浓度；（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl﹣，根据电荷守恒可知n（Cl﹣）=n（AlO2﹣）+n（OH﹣），据此计算氢氧化铝溶解需要盐酸的物质的量，进而计算体积．解答：解：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH﹣，开始加入的20mL盐酸用于中和OH﹣，由于H++OH﹣=H2O，故溶液中n（OH﹣）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，故答案为：0.02；OH﹣；（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL﹣20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO2﹣）=n（H+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO2﹣）==1mol/L，故答案为：1；（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl﹣，根据电荷守恒可知n（Cl﹣）=n（AlO2﹣）+n（OH﹣）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为=0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，故答案为：60．点评：本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等，难度中等，清楚各阶段发生的反应是解题的关键，注意元素化合物知识的掌握．　13．（3分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．按要求回答下列问题：（1）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是　ABCD　．A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故（2）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是　关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好　．②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是　在装置不漏气的情况下，试管中气压小于大气压，所以有漏斗中液面低于试管中液面且不再升降的现象　．-17-考点：实验装置综合．专题：化学实验基本操作．分析：（1）如果不进行气密性检查，可能在实验过程中出现漏气，进而导致环境污染等；（2）对于气密性的检验而言，主要是从能否在实验条件下形成压强差考虑．解答：解：（1）如果不进行气密性检查，可能在实验过程中出现漏气，会导致A、B、C项中的后果，可燃性气体泄漏还可能发生爆炸，故答案为：ABCD；（2）①往漏斗中加水，如用于检查气密性，可关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水后，漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好，故答案为：关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好；②关闭活塞，用手捂住试管中上部，压强增大，漏斗中液面上升一定高度，打开活塞，压强减小，让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，试管中气压小于大气压，漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，可说明气密性良好，故答案为：在装置不漏气的情况下，试管中气压小于大气压，所以有漏斗中液面低于试管中液面且不再升降的现象．点评：本题考查气密性的检查，为高频考点，侧重于学生的基本实验操作的考查，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．　14．（3分）（2022秋•蔚县校级期中）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾和硫酸钾，还有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐．（1）从草木灰中提取钾盐的顺序如下：①称量样品；②溶解样品；③　过滤　；④　蒸发　；⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示　D　A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②　搅拌　，③　引流　，④　搅拌　．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；（2）称量样品时，若指针偏向左边，物体质量大，还需要加砝码；（3）玻璃棒在实验中的作用一般为搅拌、引流等．解答：解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，故答案为：过滤；蒸发；-17-（2）称量样品时，由左物右码的原则可知，若指针偏向左边，物体质量大，还需要加砝码，即右盘轻，样品重，故答案为：D；（3）在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，七搅拌作用；在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，起引流作用；在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使得受热均匀（防止液体飞溅），则玻璃棒起搅拌作用，故答案为：搅拌；引流；搅拌．点评：本题考查物质的分离方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、基本操作为解答的关键，注意实验基本操作的掌握，题目难度不大．　15．（3分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．（1）图1中仪器①的名称　分液漏斗　，该装置中发生的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．图1装置也可以用于实验室制　二氧化碳　气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至　浸没漏斗下端　，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．其中块状固体应放置在　A　处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是　关闭活塞　．（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为　Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O　．考点：性质实验方案的设计．专题：实验题．分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果，根据实验原理以及可操作性来回答；（3）关闭活塞，容器中的压强增大，压着液体回流，与固体分离；（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液，根据题干叙述即可写出有关反应的化学方程式．-17-解答：解：（1）仪器①的名称是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；该装置中发生的化学方程式为为：2H2O22H2O+O2↑；图1装置还可以用于实验室制取二氧化碳气体，故答案为：分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；二氧化碳；（2）实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至液面高于漏斗下端，关闭止水夹，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．其中块状固体应放置在A处，故答案为：浸没漏斗下端；A；（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，可以关闭活塞，容器中的压强增大，压着液体回流，与固体分离，故答案为：关闭活塞；（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液，其实质是铜与硫酸和过氧化氢共同作用生成了硫酸铜和水：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O．点评：本题考查了常见气体的制取及金属铜的性质，难度不大，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提．　-17-