【名师一号】2022学年高中化学 第一章 原子结构与性质 元素周期律双基限时练 新人教版选修3

双基限时练(四)　元素周期律1．下列叙述中正确的是(　　)A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析　同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错；同一主族中原子半径越大，越易失电子，B项错；室温时，0族元素的单质都是气体，C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错。答案　C2．下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是(　　)A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p4解析　原子轨道全充满、半充满最稳定，故选C项。答案　C3．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强解析　在周期表中同周期元素从左至右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素电负性逐渐减小，A项正确。答案　A4．元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为(　　)A．HIB．LiIC．CsFD．KI解析　电负性最大的为F元素，电负性最小的元素且能在自然界中存在的为Cs，故选C项。答案　C5．下列叙述中正确的是(　　)A．在所有元素中氟的第一电离能最大B．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析　同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，故B项正确，A项不正确；由于镁的外围电子排布为3s2(3s能级全满，3p能级全空)，而Al的外围电子排布为3s23p1，故Al的第一电离能小于Mg，C项不正确；钾比镁活泼，更易失电子，钾的第一电离能小于镁，D项不正确。答案　B6．下列叙述中肯定X金属比Y金属的活泼性强的是(　　)A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B．X的氢氧化物为两性化合物，Y的氢氧化物为碱C．1molX与酸反应产生的H2比1molY与酸反应产生的H2多6D．X元素的电负性比Y元素的电负性小解析　比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子层多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na；金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系；元素的电负性越小，金属性越强，越活泼。答案　D7．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<a<d<b(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是(>Y>ZB．阴离子的还原性：X<y<zc．气态氢化物的稳定性：x>Y>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X解析　在同周期中，从左到右随着核电荷数的递增，元素非金属性逐渐增强，即其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，又由于从左到右最外层电子数增多，即最高正化合价也在增大，所以从给出的最高价氧化物对应水化物的化学式可得，在该周期中元素从左到右分别为Z、Y、X，所以X的非金属性最强，Z的非金属性最弱，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性X>Y>Z，氢化物的稳定性X>Y>Z，单质氧化性X>Y>Z，而单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，所以阴离子的还原性X<y<z。答案 d10="">Ca>Mg，所以Ca的电负性的取值范围为0.8～1.2。(3)电负性越小，元素的金属性越强，周期表中金属性最强的元素为Cs，它位于周期表中第六周期的ⅠA族。其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1。铯与氯形成的化合物为CsCl，Cs的电负性小于0.8，氯的电负性为3.0，其差值为3.0－0.8＝2.2>1.7，属于离子化合物。6答案　(1)核电荷数越大，电负性越小原子半径越小，电负性越大(2)F　0.8　1.2(3)六　ⅠA1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1　CsCl　离子6</y<z。答案></y<zc．气态氢化物的稳定性：x></a<d<b(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是(>