人教初中化学九下《8第八单元金属和金属材料》PPT课件 (3)

\n第八单元金属和金属材料专题复习\n金属物理性质化学性质金属的利用金属的保护专题复习\n知识目标层次要求1.了解金属的物理性质（共性与个性）B能区分常见的金属和非金属；认识金属在生产、生活和社会发展中的作用2.了解常见金属的特性及利用，认识加B入其他元素可以改良金属特性的重要性；认识生铁和钢等重要的合金3.知道常见的金属与氧气的反应；了解B防止金属锈蚀的简单方法4.理解金属的化学性质及其利用C5.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，B了解从铁矿石中将铁还原出来的方法6.知道废弃金属对环境的污染，认识回收A金属的重要性\n共性个性常温下一般是固态（汞－液态）大多呈银白色金属光泽（铜－紫红、金－黄）一般密度较大，熔点较高一般具有良好的导电性、导热性、延展性金属的物理性质物理性质化学性质金属的利用金属的保护\n1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A．价格便宜B．熔点高C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：金属铜用来作电线　　　　　　　　　　延展性铁用来作铁锅　　　　　　　　　　　　导电性铝制成铝薄作食品包装　　　　　　　　导热性C\n生产生活离不开金属材料物理性质化学性质金属的利用金属的保护性质用途决定体现\n金属材料纯金属合金概念混合物应用更广泛物理性质化学性质金属的利用金属的保护\n合金的优势硬度比其组分金属强（纯铁较软―→生铁、锰钢）抗腐蚀性能比其组分金属强（铁易生锈―→不锈钢）外观比其组分金属更艳丽（纯金外观上不如合金亮丽）熔点比其组分金属低（焊锡以及保险丝：武德合金）物理性质化学性质金属的利用金属的保护\n练习：物理性质化学性质金属的利用金属的保护3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝B、用来制造航天飞机C、用来制造轮船D、用来制造人造骨A\n金属的化学性质1、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应3、与某些盐溶液反应物理性质化学性质金属的利用金属的保护\n钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金KCaNaMgAl,ZnFeSnPb（H）,CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱物理性质化学性质金属的利用金属的保护金属活动性顺序：\n4、判断下列反应是否与氧气反应，如果反应，请写出化学方程式①铝②铜③金4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO不反应△\n金属活动顺序在金属的化学性质的体现1、与氧气反应反应难易程度物理性质化学性质金属的利用金属的保护\n4、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式①镁与盐酸②铁与盐酸③铜与盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑不反应\n1、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应反应难易程度反应的剧烈程度物理性质化学性质金属的利用金属的保护金属活动顺序在金属的化学性质的体现\n①铝与硫酸铜溶液5、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式②铜与硝酸银溶液③铁与硫酸镁溶液不反应Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）22Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3\n1、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应3、与某些化合物的溶液反应反应难易程度反应的剧烈程度能否进行反应物理性质化学性质金属的利用金属的保护金属活动顺序在金属的化学性质的体现\n置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应A+BC==AC+B物理性质化学性质金属的利用金属的保护\n置换反应的类型1、活泼金属与盐酸、硫酸反应2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应3、C、H2还原金属氧化物的反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuCl2=Cu+FeCl2C+2CuO=2Cu+CO2↑高温\n归纳已学的化学基本反应类型：A+B=  ABAB  =A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB分解反应置换反应化合反应物理性质化学性质金属的利用金属的保护复分解反应\n7、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易氧化D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A、硬度较小B、密度较大C、导电性好D、化学性质稳定物理性质化学性质金属的利用金属的保护DD\n8、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()A．Fe、CuCl2溶液、AgB．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、AgD．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液9、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是(用化学方程式表示)ACuSO4CuSO4+Fe==FeSO4+Cu\n冶炼金属铁的冶炼物理性质化学性质金属的利用金属的保护\n1、反应原理：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温2、实验现象：红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰水变浑浊3、注意事项：重温一下a、先通入气体，再点燃酒精灯b、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通气c、尾气处理\n金属资源的保护1铁生锈的条件2如何利用和保护好金属（1）防止金属腐蚀（2）金属的回收利用（3）有计划，合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品物理性质化学性质金属的利用金属的保护氧气水\n关于不纯物的计算1、化学方程式的计算数据必须是纯净物的质量2、如何处理题目中质量分数的数据？m纯净物＝m不纯物Xa%\n例：用800t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的生铁多少吨？解：设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112800tXX=560t答：理论可以炼出含铁95%的生铁560t。9、以下解题是否正确，如不正确请加以改正高温160112=800tX\n例：用800t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的生铁多少吨？解：氧化铁的质量=800t×80%=640t设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112640tX×95%X=471.6t答：理论可以炼出含铁95%的生铁560t。高温160112=640tX×95%\n纯金属金属材料合金生活中常见的金属：CuFeAlZnAuAg等共同的一些物理性质：颜色光泽导电等（注意特别的金属）性质与用途之间的关系合金的含义（是混合物，各成分以单质形式存在，有金属的特性）合金的优点：一般比各成分金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好生活中常见的合金课堂小结\n金属的化学性质1、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应3、与某些盐溶液反应\n金属的冶炼湿法冶金：金属+盐新盐+新金属用铁矿石冶炼金属铁原料：铁矿石，焦炭，石灰石原理：CO+铁的氧化物铁+CO2高温设备：高炉产品：生铁金属资源的保护金属锈蚀的主要原理，了解铁生锈条件的探究方法金属防锈的主要措施金属资源的保护\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n