人教初中化学九下《8第八单元金属和金属材料》PPT课件 (9)

\n第八单元金属和金属材料复习\n金属和金属材料金属的化学性质金属材料金属资源的利用和保护合金金属与氧气的反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）金属活动性顺序：金属的存在：金属资源保护的途径金属的腐蚀和保护合金的一般比组成它们的纯金属更高，能也更好铁合金几种常见的金属金属的冶炼本单元知识网络：\n本单元考点考点1金属材料考点2金属的性质考点3金属的活动性顺序考点4铁的冶炼考点5铁的锈蚀与防护\n考点1　金属材料纯金属合金金属大低3、常见的合金：生铁和钢（都是铁和碳的合金）生铁：含碳量为2%-4.3%钢：含碳量为0.03%-2%1．金属材料：包括_________和______；2．合金：由一种金属跟其它金属(或非金属)熔合而成的具有______特性的物质。硬度一般比其纯金属_____，熔点一般比其纯金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。\n4、合金与其纯金属性质的差异①颜色更加鲜艳美观②硬度、机械强度大③熔点低④抗腐蚀能力一般都强\n考点2金属的性质1、金属的物理性质：大多数金属为银白色，常温下为固体，有光泽、有良好的导热导电性、有延展性、熔点高，硬度、密度因金属的不同而不同。铜呈紫红色，金呈黄色。汞是液体。\n金属之最：地壳中含量最高的金属元素是----铝人体中含量最高的金属元素是----钙目前世界年产量最高的金属是----铁导电、导热性最好的金属是----银熔点最高的金属是----钨熔点最低的金属是----汞你知道吗？\n2金属的化学性质（1）、金属与氧气的反应：金属活动性:Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（2）、金属和酸的反应：金属活动性:Mg＞Zn＞Fe＞CuMg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑\n金属活动性:Al＞Cu＞Ag（3）、金属与某些化合物的溶液反应：3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag\n考点3、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱最活泼较活泼不活泼\n小结：金属活动性①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢;③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。\n考点4、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石赤铁矿：主要成分Fe2O3黄铁矿：主要成分FeS2菱铁矿：主要成分FeCO3磁铁矿：主要成分Fe3O4铁矿石注意：提取量最大的金属是铁\n前面我们学过哪些方法能炼铁？Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温反应顺序：酒精灯早出晚归酒精喷灯迟到早退反应现象：红色的粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，剩余气体能点燃。\n考点5、金属资源的保护1、金属的腐蚀与防护：铁与空气中的氧气和水蒸气发反应，生成铁锈（主要成分为Fe2O3红色粉末）2、防锈措施：保持铁制品表面的洁净和干燥涂上保护膜刷油漆涂油镀上金属和形成氧化膜\n３、金属资源的保护：①防止金属的锈蚀②回收利用废旧金属③有计划合理的开采矿物④寻找金属代用品四、含杂质的化学方程式的计算：\nDB学情检测2、在ＣuＣl2和ＭgＣl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上物质是（　）A、ＣuB、Fe和ＣuC、FeD、Mg和Cu1、把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是（）A.Na2SO4B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO3\n3.在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则过滤得到的金属是（）A.Fe、CuB.CuC.Fe、Cu、AgD.AgBC4.X、Y、Z是三种金属，把X、Y、Z都放入相同浓度的稀盐酸中X表面无气泡，Y表面产生气泡比Z快。由此判断，金属活动顺序是（　）A、X>Y>ZB、Y>Z>XC、Z>X>YD、Z>Y>X\nD6、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A、金属的活动性由强到弱：X、Z、YB、金属的活动性由强到弱：X、Y、ZC、X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、FeD、相对原子质量大小是：Z>Y>X5、下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是（）A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)3AD\n7、如图在托盘天平上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡，向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指向是（）A、分度盘的左边B、分度盘的中间C、分度盘的右边D、三种情况都有可能8、两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则这种混合物的可能组成是（）A.Fe和MgＢ.Fe和AlC.Mg和AlD.Fe和ZnAD\n9、用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金)19.5克，溶于足量的稀硫酸中，放出氢气2升(标准状况)。氢气在标准状况下的密度是0.09克／升。求黄铜样品中铜的质量分数。解：设黄铜样品中锌的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652X2升×0.09克／升X=5.85克∴黄铜样品中铜的质量分数=5.85克/19.5克×100%=30%答：黄铜样品中铜的质量分数30%。65:2=ⅹ：2升×0.09克／升\n再见！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n