人教初中化学九下《9课题3溶液的浓度》PPT课件 (17)

\n课题3溶液的浓度\n温故而知新1、饱和溶液在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法不饱和溶液饱和溶液蒸发溶剂增加溶质降低温度增加溶剂升高温度3、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。4、气体溶解度指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。\n实验9-7试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量（1）浅蓝200.120.1（2）蓝200.520.5（3）深蓝20222（1）（2）（3）比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？三种溶液的组成不相同。根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。溶液质量=溶质质量+溶剂质量\n药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药\n农夫自杀只因果树离奇死亡据《扬子晚报》报道：2009年7月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。\n1、对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。\n浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系?3、同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓2、溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液\n溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积\n溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记X100%，最后得到百分数。⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。\n试管编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g溶质质量分数123浅蓝蓝深蓝2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1%练一练：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。\n[实验9-8]两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？\n溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解10%20%\n讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度结论：溶解度水(溶质)氯化钠（溶质）溶液质量溶质的质量分数36g100g36g136g26.5%\n由上知道：1、在相同温度时，同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，与饱和溶液质量的多少没有关系。2、在相同温度时，该物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大。这时，饱和溶液中溶质的质量分数为：溶解度溶解度+100g×100％\n练习题1、下列叙述中正确的是（）对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。A、浓度大的溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液的浓度一定大C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。√D\n[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算知识点二：溶质质量分数计算溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：\n要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶液质量×溶质的质量分数答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。溶剂质量溶液质量溶质质量—150kg16%24kg150kg24kg126kg\n课题3溶液的浓度练习：2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。【解】溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶质的质量分数=×100%=20%7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为20%\n[题型二]：有关溶液稀释计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量\n溶液稀释的计算【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变【解】设：稀释后溶液的质量为X。50g×98%=X×20%=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。X=50g×98%20%课题3溶液的浓度【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？\n【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为880g。课题3溶液的浓度练习：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？学完本课题你应该知道溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一定质量分数的溶液。\n注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题3：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型三]：有关化学方程式的计算\n例题4、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。\n练习：1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。课题3溶液的浓度2、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[]C\n再见\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n