人教初中化学九下《10实验活动6酸、碱的化学性质》PPT课件 (1)

\n实验活动6酸、碱的化学性质【例】(2014·丹东)根据下图回答问题。(1)实验A中能观察到的现象是________，化学方程式为________。(2)实验B造成的后果是________。【思路点拨】(1)氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以A中滴加稀盐酸前溶液为红色；随着盐酸的加入，酸碱不断中和生成中性的NaCl溶液，当酸碱恰好中和时溶液呈中性，继续滴加则呈酸性，而酚酞试液在中性、酸性溶液中均呈无色，故可观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色；发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。若倾倒顺序相反，因为浓硫酸遇水放热且水的密度小于浓硫酸，在刚加入水时浓硫酸溶解放出的热量使水沸腾、液滴飞溅，易对实验者造成危险。【答案】(1)溶液由红色变为无色(或红色消失)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)液体沸腾而飞溅(沸腾或飞溅都可以)\n实验活动6酸、碱的化学性质举一反三(2014·内江)将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全。请依次写出相关的化学反应方程式：(1)__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__，(2)__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。【实验目的】1．学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。2．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。3．通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活中。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】一、酸、碱与指示剂的作用：\n实验活动6酸、碱的化学性质二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应：将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__；反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到__有气泡产生__；反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。三、碱的化学性质：1．在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀__；反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__；反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。2．向1支试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到__有白色固体出现__。3．向两支试管中加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞试液，观察到__有少量固体没有溶解，酚酞溶液变红__；说明氢氧化钙__微__溶于水，其水溶液显__碱__性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。观察到__固体消失，溶液变为无色__；反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。\n实验活动6酸、碱的化学性质【问题与交流】1．列举出日常生活中用到的酸、碱的例子：__汽水、橙汁、食醋等__。2．做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？__氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性__。3．教师或小组长评价\n实验活动6酸、碱的化学性质1．(8分)稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素2．(8分)(2014·烟台)实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是()A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应3．(8分)食用松花皮蛋时常感到有涩味，这是因为在其制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是()A．食盐B．食醋C．香油D．酱油4．(8分)(2014·南昌)向一定质量的稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系是()\n实验活动6酸、碱的化学性质5．(8分)只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液，这种溶液是()A．BaCl2溶液B．紫色石蕊溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液6．(12分)(2014·衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都____(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。7．(18分)按要求书写化学方程式：(1)医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。(2)用稀硫酸除铁锈__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。(3)工业上用氢氧化钠溶液处理工厂废气二氧化硫2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O__。\n实验活动6酸、碱的化学性质8．(30分)(2014·宿迁)化学课堂上要学习碱的性质，老师让两位同学和他共同实验，要求两位同学分别向澄清的石灰水和氢氧化钠的溶液里吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳能和氢氧化钠溶液和澄清的石灰水反应。同学们吹起后观察到①澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用__，针对②中的情况师生共同开始探究之旅。(1)小明设计了如图所示的③、④两个实验。实验现象：③中软塑料瓶变瘪，④中__(2)小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小光同学却对此提出质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是__将氢氧化钠溶液换成等体积的水，看气球的膨胀程度__。(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。\n实验活动6酸、碱的化学性质【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过__证明反应的发生。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n