人教初中化学九下《10验活动7溶液酸碱性的检验》PPT课件 (1)

\n实验活动7溶液酸碱性的检验【例】(2014·乐山)下图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是()A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强【思路点拨】从图可以看出，葡萄汁pH小于7，显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，A错误；泡菜pH也小于7，酸性较强，胃酸过多的人不宜多食，B正确；草木灰溶液pH大于7，呈碱性，不能使碱性土壤碱性降低，C错；鸡蛋清的pH小于牙膏的pH，其碱性比牙膏碱性弱，D错。【答案】【方法归纳】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。\n实验活动7溶液酸碱性的检验举一反三)(2014·龙东)小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是()A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．雪碧【实验目的】1．会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。2．掌握用pH试纸测定溶液的酸碱度。【实验用品】烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布、pH试纸、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实、土壤样品。【实验步骤】1．自制酸碱指示剂：在研钵中把植物的花瓣或果实捣烂，加入酒精浸泡；用纱布过滤即可。2．测定溶液的酸碱性：(1)用酚酞溶液和石蕊溶液。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。\n实验活动7溶液酸碱性的检验(4)测定土壤的酸碱度。【问题与交流】1．酸碱指示剂能否比较溶液的酸碱性强弱？__不能，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能比较酸碱性的强弱。__2．归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，并交流。_略__3．教师或小组长评价：\n实验活动7溶液酸碱性的检验1．(8分)测定校内污水的酸碱度可以用()A．pH试纸B．酚酞溶液C．石蕊溶液D．碳酸钠溶液2．(8分)(2014·扬州)现有常温下三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH从大到小的关系为()A．②①③B．③②①C．①②③D．③①②3．(8分)不能将pH＝12的NaOH溶液变成pH＝10的方法是()A．加入水B．加入pH＝13的NaOH溶液C．加入稀盐酸D．加入pH＝9的NaOH溶液4．(8分)下列四组溶液，只用紫色石蕊试液能鉴别的一组是()A．NaOHKOHHClB．NaClNaOHHClC．H2SO4HClNaOHD．NaClNa2CO3Na2SO45．(8分)(2014·雅安)下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是()A．生石灰B．白醋C．桔子汁D．食盐\n实验活动7溶液酸碱性的检验6．(8分)(2014·嘉兴)下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()A.由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫7．(15分)农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长。为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定：(1)把适量土样放入烧杯，并__加水使土壤刚刚浸没__；(2)蘸取少许土壤浸出液滴在____上；(3)将其与__对照，即可测得土壤的酸碱性。\n实验活动7溶液酸碱性的检验8．(15分)(2014·永州)许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：请分析并回答下列问题：(1)上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是__(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变__红__色，若将玫瑰花浸出液加人某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。\n实验活动7溶液酸碱性的检验9．(22分)甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7；乙：取pH试纸置于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。三位同学的操作正确的是____，该污水显__Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(假设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的实验方案如图所示：\n实验活动7溶液酸碱性的检验(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？__，理由是__(3)乙同学当观察到____现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为0.003_65%__。(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是__防止氢氧化钠过量使反应充分进行__。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了右图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化曲线。(5)从曲线上可知污水的pH____7，其pH为M点表示的含义是__恰好完全反应(其他合理答案也可)__(6)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是__A.NaOHB．Ca(OH)2C.CuOD．Fe\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n