人教初中化学九下《11课题1生活中常见的盐》PPT课件 (6)

\n课题1生活中常见的盐\n1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根离子的检验方法。4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。\n几种常见盐的性质和应用酸碱盐的反应——复分解反应碳酸根离子的检验方法重点难点复分解反应的概念碳酸根离子的检验方法\n【提问】1.日常生活中所说的盐是什么？2.化学中的盐的定义是什么？盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。如：MgCl2、NaNO3、Al2(SO4)3、CaCO3等。\n一些常见盐的化学式及俗称俗称食盐纯碱、苏打小苏打化学式NaCINa2CO3NaHCO3主要成分氯化钠碳酸钠碳酸氢钠俗称大理石、石灰石灰锰氧、PP粉化学式CaCO3K2MnO4主要成分碳酸钙高锰酸钾\n亚硝酸钠(NaNO2)亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。\n(1)作食物的调味品、腌渍食物；(2)配生理盐水(0.9%)；(3)用氯化钠溶液选种；(4)作化工原料；(5)作融雪剂。用途：存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。一、氯化钠1.（阅读课本72页）回答下列问题：俗名：食盐\n食盐的用途\n氯化钠\n二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙俗名特性用途物质类型碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱、苏打(Na2CO3)小苏打(NaHCO3)大理石、石灰石主要成分(CaCO3)白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性白色固体，难溶于水重要建筑材料，补钙剂发酵粉治疗胃酸过多灭火器玻璃、造纸、纺织、洗涤剂纯碱不是碱，是盐盐盐\nNa2CO3(俗称：纯碱、苏打)碳酸钠\nNaHCO3(俗称：小苏打)面包糕点胃药干粉灭火器碳酸氢钠\n天安门前的华表大理石地板人民大会堂的柱子CaCO3碳酸钙\nCO2+H2ONa2CO3+HClNaHCO3+HCl回忆实验室制二氧化碳比较组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应?CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3\n碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质[实验11-1]碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质点击画面播放\n碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成[实验11-1]碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质实验记录请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑\n[实验11-2]碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应点击画面播放\n现象分析溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀[实验11-2]碳酸钠与石灰水的反应实验记录反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH\n①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑②碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑观察与思考（一）：\n(1)观察：反应①②③有什么共同特点？(2)讨论：由此你发现了什么？(3)归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。\n小结：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。\n上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？你发现什么规律？说出你的见解。2NaOH+CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑\n复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为：AB＋CDAD＋CB。\n基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物\n[实验11-3]复分解反应发生的条件实验记录CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式产生蓝色沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓\nCuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O讨论分析下列三组反应，首先判断是否是复分解反应，再分别观察有什么共同之处？③①②都有沉淀生成都有水生成都有气体生成都是复分解反应\n复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。\nOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）\n物质溶解性口诀：1.酸都溶。2.溶碱有：钾、钠、铵、钙、钡。KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。4.盐酸盐（—Cl）只有氯化银AgCl不可溶。5.硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6.碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。\n比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液\n氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解了复分解反应发生的条件。3.盐的化学性质。\n1.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）Ａ.氯化钠、盐Ｂ.氢氧化钠、苛性钠Ｃ.碳酸钠、纯碱Ｄ.碳酸氢钠、小苏打２.下列关于物质用途的说法中，错误的是（　）Ａ.碳酸钙用作补钙剂Ｂ.碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ.纯碱溶液用于除水垢Ｄ.食盐用作调味品AC\n3.下列化学反应属复分解反应的是（）A.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑B.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.CaO+H2O＝Ca(OH)2D.CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4Ｄ\n4.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）CA.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子\n5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4D\n6.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A.KNO3NaClNaOHB.KOHNa2CO3HClC.KNO3NaOHFeCl3D.AgNO3BaCl2HNO3A\n(１)可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；(２)可用作调味剂的_____________________；(３)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；(４)可用于生产玻璃的是_________________；(５)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____。bcbda7.在下列物质：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙。\n8、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n