人教五四制初中化学八年级《7课题2 二氧化碳制取的探究》PPT课件 (7)

\n第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究\n学习目标1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2。3.了解实验室中制取气体的思路和方法。\n重点难点1.实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。2.从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。\n学习内容一实验室制取二氧化碳的原理学习指导阅读课本第113页的有关内容，观看老师做演示实验，学生作记录，完成下列问题（提示：观察反应有无气泡产生和气泡产生速率的快慢）。反应原料实验现象反应的快慢是否便于收集石灰石+稀硫酸有气泡产生，过一会儿反应停止慢石灰石+稀盐酸有气泡产生反应速率适中便于收集碳酸钠+稀盐酸有气泡产生反应速率快不便于收集结论：制二氧化碳的理想原料为：石灰石、稀盐酸实验室制取CO2常选用，其反应原理是。石灰石，稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2\n讨论交流1.为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后反应停止，无气泡产生？2.实验室制二氧化碳能否使用浓盐酸？3.实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石？【温馨点拨】1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。\n温馨点拨1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。2.不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。\n名师归纳实验室制取一种气体在设计反应时要注意以下几点：a.反应速率必须适中；b.操作简便；c.便于收集；d.只需实验室就能满足反应条件；e.对环境不要造成污染；f.药品价值不要过于昂贵。\n反馈练习1.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是（）A.稀硫酸与石灰石不反应B.稀硫酸易挥发，使制得的CO2不纯C.生成微溶于水的CaSO4，阻止反应进行D.石灰石中含有杂质2.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（）A.用红热的木炭还原氧化铜B.大理石与稀硫酸反应C.在空气中点燃木炭D.绿色植物的光合作用CD\n学习内容二实验室制取CO2的装置和步骤学习指导阅读课本第113-115页的有关内容，完成下列填空。1.装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括，。气体发生装置要考虑反应物的。实验室制取CO2，反应物是态和态，条件，所以发生装置选用。气体的收集装置要考虑气体的。二氧化碳的密度比空气，且不与，故二氧化碳可以收集。二氧化碳能溶于水且与水发生反应，故不能使用集气法收集。选用的收集装置是。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用法收集。发生装置收集装置反应条件，反应物的状态固液不需加热固液不需加热型密度和水溶性大空气中的任何成分发生反应向上排空气排水集气瓶和玻璃片排水集气\n（3）计算CO2、NH3、CO、O2、H2的相对分子质量，并与空气的密度作比较。说出它们的收集方法。2.操作步骤（1）实验室制取二氧化碳，装药品前必须先。课本中图6-12的发生装置的优点：。（2）装药品时，先装入，再加入，长颈漏斗的末端应在液面以。（3）收集二氧化碳时，用向上排空气法，导管末端插入集气瓶的。（4）检验：。（5）验满：。检查装置的气密性装置简单，操作方便石灰石（或大理石）稀盐酸下底部向集气瓶中滴入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满\n讨论交流1.如何检验生成的气体为二氧化碳？怎样知道二氧化碳已经收集满？2.实验室制取氧气、二氧化碳有哪些不同？【温馨点拨】1.向澄清石灰水中通入生成的气体——石灰水变浑浊，可检验生成的气体为二氧化碳；将燃着的木条置于集气瓶口，看木条是否熄灭来检验二氧化碳是否收集满。2.实验室制取氧气、二氧化碳的比较氧气二氧化碳反应原理2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O22H2O2=MnO22H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2发生装置用高锰酸钾加热制取氧气可用A，用过氧化氢制取氧气可用B，用石灰石和稀盐酸制取CO2可用B收集方法向上排空气法、排水法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃说明该气体是氧气将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明该气体是CO2\n名师归纳1.实验室制取气体的装置由气体发生装置和气体收集装置组成。2.气体发生装置：反应物的状态（固体和固体反应；固体和液体反应；液体和液体反应）；反应条件（是否需要加热、加催化剂等）3.气体收集装置[排空气法（密度比空气的大——向上排空气法；密度比空气的小——向下排空气法）]；[排水法（不易溶于水，不与水发生反应）]4.实验室制取二氧化碳的操作步骤：①检查装置气密性；②加入药品（先加固体，后加液体）；③收集。\n反馈练习1.现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：回答下面的问题：（1）将实验室制取O2、H2和CO2应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：制取的气体O2（用KMnO4作原料）H2（用Zn和稀硫酸）CO2发生装置。收集装置。（2）实验室做木炭还原氧化铜的实验并检验生成的气体时，应选用装置和连接。（3）实验室为什么不用木炭与氧化铜反应生成CO2？；。BAAC或DC或EDBF反应太慢且收集到的气体不纯\n2.根据下图装置填空：（1）写出图中标号仪器的名称：①，②，③。（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置是，收集装置是（填序号）。在初中化学里，可用A装置进行的实验有（写出任意一个反应的化学方程式即可）。2KClO3=MnO2△2KCl+3O2酒精灯长颈漏斗试管BB\n（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物来制取氨气。氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则实验室制取并收集氨气所用到的装置分别是，。将一支收集满干燥氨气的试管，倒插入蒸馏水中（如图），可能发生的现象是。AC水槽内的液面下降，试管内的液面上升\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n