第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算学案

第2课时溶质质量分数的综合计算【学习目标】1．初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2．会计算有关溶质的质量分数。【学习重点、难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【学习过程】一、自主学习1．溶质的质量分数=×100%=×100%。2．对于某温度下的饱和溶液，有：溶质的质量分数=×100%3．溶液的稀释、浓缩、混合的计算（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。二、新知导学知识点一涉及溶液体积的溶质质量分数的计算若溶液的体积是VmL，密度是ρg/mL，溶质的质量是m，溶质的质量分数是a%，则有m=ρVa%。【例1】某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/mL）与大理石充分反应制取二氧化碳。试计算生成二氧化碳的质量。解：盐酸中溶质的质量为1.1g/mL×40mL×20%=8.8g。设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73448.8gx73/44=8.8g/xx≈5.3g答：生成二氧化碳的质量为5.3g。知识点二涉及化学反应的溶质质量分数的计算1．在溶液中进行的化学反应，应注意的问题溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须先算溶质的质量。纯净物质量=混合物质量×质量分数溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数2．计算反应后所得溶液质量的方法：（1）溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入的反应物质的质量总和－放出气体的质量－生成沉淀的质量－未溶解物质的质量。规范解题示例：【例1】100g某硫酸恰好与11.2g铁发生反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g该硫酸中溶质的质量为x。Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑569811.2gx ＝x=19.6g该硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【例2】2.4g镁与50g稀硫酸恰好完全反应。求反应后所得溶液的质量分数。解：设这种稀硫酸溶液中硫酸的质量为x，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24982.4gx24/98=2.4g/xx=9.8g这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：9.8g/50g×100%=19.6%。答：这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【例3】向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：（l）合金中锌的质量分数为32.5%。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑65736.5g60g×x65/73=6.5g/（60g×x），解得x≈12.2%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。三、我的收获四、当堂检测1．32g某石灰石的样品（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设盐酸中含HCl的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xy13.2g73/x=44/13.2gx=21.9g111/y=44/13.2gy=33.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：21.9g/200g×100%=10.95%反应后所得溶液中溶质的质量分数为33.3g/(30+200-13.2)g×100%=15.4%答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。2．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设混合物中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y．根据题意，反应后生成CO2的质量为：28.9g+145g+30.5g-200g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g106x=117y=444.4gx=10.6gy=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.7+(28.9-10.6)200×100%=15%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。