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第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质学案

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实验活动6酸、碱的化学性质【学习目标】1.通过化学实验及相关分析,进一步理解酸、碱的各项化学性质。2.通过实验探究,提高实验分析能力和设计实验的能力。【学习重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。【学习难点】分析实验现象,得出实验结论。【学习过程】一、自主学习1.酸的化学性质:(1)酸与指示剂作用;(2)酸与较活泼的金属反应;(3)酸与金属氧化物反应;(4)酸与碱发生中和反应。2.碱的化学性质:(1)碱溶液与指示剂作用;(2)碱溶液与某些非金属氧化物反应;(3)碱与酸发生中和反应。二、新知导学实验目的1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化镁粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。实验步骤1.酸、碱与指示剂的反应(参照下图进行实验)。操作示意图实验现象石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸/稀硫酸变红不变色NaOH溶液/Ca(OH)2溶液变蓝变红实验结论酸溶液使石蕊溶液变红色,酚酞溶液遇到酸溶液不变色;碱溶液使石蕊溶液变蓝色,酚酞溶液遇到碱溶液变红;2.酸与金属氧化物、活泼金属的反应实验步骤(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。(2)继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉实验现象(1)红色的铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色;(2)发现铁钉表面有气泡放出,溶液由微黄色变成浅绿色,发现先取出的那支铁钉粗些,后取出的那支铁钉细一些实验结论Fe2O3+6HCl═==2FeCl3+3H2OFe+2HCl═==FeCl2+H2↑3.碱与盐、酸的反应 实验步骤(1)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。(2)然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象实验现象(1)有蓝色沉淀产生;(2)蓝色沉淀逐渐溶解实验结论2NaOH+CuSO4═==Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl═==CuCl2+2H2O4.酸与碱的反应实验步骤(1)在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。(2)然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。(3)取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象实验现象(1)氢氧化钠溶液变红;(3)发现有白色晶体析出实验结论NaOH+HCl═==NaCl+H2O5.氢氧化钙的性质实验步骤(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑点),然后各加入1mL水,振荡;(2)再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。(3)继向其中一支试管中加入约1mL水,振荡;(4)向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡;比较两支试管中的现象实验现象(2)溶液变红(3)无明显现象(4)红色逐渐消失实验结论Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O三、当堂检测1.下列变化中,不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(B)A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<72.下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是(C)A.硫酸铜溶液B.pH试纸C.氯化钠溶液D.大理石3.化学课上,化学老师为同学们表演了小魔术,他将一张白纸展示给大家,然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体,“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组(A)A.酚酞——石灰水溶液B.酚酞——盐酸溶液C.石蕊——石灰水溶液D.石蕊——盐酸溶液4.区别下列各组物质的方法可行的是(B)A.用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B.用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C.用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D.用铜片区别稀盐酸和稀硫酸5.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(A)①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A.HClB.COC.NaOHD.CaO6.某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现:(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═==2FeCl3+3H2O。(2)课后清洗仪器时,一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色,表明此时的溶液已变为FeCl2溶液。这是由于过 量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的,该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═==3FeCl2。四、布置作业完成《学练优》本课时对应练习,并预习下一节的内容。

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所属: 初中 | 化学
发布时间:2022-01-10 11:00:11 页数:3
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