全国通用2022版高考化学考前三月冲刺高考13题第9题题组一避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱

第9题　化学中的定量问题题组一　避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱[解题指导]阿伏加德罗常数应用的6个易错点(1)偷换概念，干扰判断。当给出非标准状况下气体的物质的量或质量时，误认为无法求解物质所含的粒子数。(2)无视组成，思维定式。在考查特殊物质的组成和结构时，容易按照常见物质的组成和结构进行类推，导致错误。如误认为Na2O2中含有2个阳离子和2个阴离子。(3)混淆条件，状态不清。①对于气体物质在非标准状况下，直接套用22.4L·mol－1；②对于非气体物质在标准状况下，错误使用22.4L·mol－1。(4)本质不用，计算失误。不明白常见氧化还原反应的本质，导致在计算转移电子数时出现失误。(5)忽略隐含，判断失误。忽略可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，导致判断错误。如误认为1L0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中CO的数目等于0.1NA。(6)读题不清，忽略体积(或温度)。只关注溶液的浓度，默认体积为1L。如误认为室温下，pH＝1的盐酸中，H＋数目为0.1NA；误认为1LpH＝13的NaOH溶液中，OH－数目一定为0.1NA。[挑战满分](限时20分钟)1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NAB.在标准状况下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAC.3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NAD.常温下，将5.6gFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.常温下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC.标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子\nD.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB.5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NAC.将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD.120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAD.0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA5.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)(　　)A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD.所得溶液中ClO－的数目为0.05NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.28gN2和N4的混合气体中含有的原子数为2NAB.8.4gNaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA～0.3NA之间C.标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NAD.1mol氯气参加反应时，转移的电子数一定为2NA7.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是(　　)A.标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数约为NAC.1molAl3＋含有核外电子数为3NAD.T℃时，1LpH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－8.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.1L0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NAB.标准状况下，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中n(OH－)为0.1NA\nC.标准状况下，11.2LCH3Cl所含的共用电子对数为2NAD.1mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B.0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LC.0.2mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NAD.在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1molZn，转移的电子总数大于2NA10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－C.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NAD.H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NAB.室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2NAC.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD.标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.将标况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移电子的数目为2NAB.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2NAC.1mol金刚石中含有C—C键的数目为2NAD.标况下，4.48LHF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应，生成SiF4分子的数目为0.05NA13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB.1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NAC.标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2D.1molCH中含有电子数为10NA\n答案精析第9题　化学中的定量问题题组一[挑战满分]1.A　2.A　3.B4.A　[在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，A正确；1molCl2参与反应时转移2NA个电子，而1mol铁参与反应时转移3NA个电子，B错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子数小于0.75NA，C错误；因溶液的体积未说明，故D错误。]5.B　[未指明标准状况，A错；由Na＋守恒，计算B正确；C项没有溶液的体积，无法计算，错；D项忽视了ClO－的水解。]6.A　[A项，设N2的质量为x，则混合气体所含原子数为(×2＋×4)NA＝2NA；B项，NaHCO3固体含有Na＋、HCO，MgCO3固体含有Mg2＋、CO，8.4g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA；C项，标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体为1mol，所含氮原子数为NA；D项，Cl2与水或NaOH溶液反应时，1molCl2参加反应，转移电子数为NA。]7.C　[标准状况下，22.4LH2的分子数为1mol,22.4LCl2的分子数也为1mol，则22.4LH2和Cl2混合气体中分子数也为1mol，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1molHe中含有1molHe原子，B正确；1个Al3＋核外有10个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)也为1.0×10－6mol·L－1,1L水中含有n(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1×1L＝1.0×10－6mol，D正确。]8.C　[HPO＋H2OH2PO＋OH－，阴离子包括OH－，阴离子数增多(大于0.1mol)，A项错误；Kw＝1.0×10－14用于25℃时水溶液的有关计算，标准状况下，水的离子积减小，n(OH－)不为0.1NA，B项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对，11.2LCH3Cl所含共用电子对的物质的量为×4＝2mol，C项正确；10电子粒子有Ne、NH、OH－、Al3＋、Mg2＋、H3O＋、HF、H2O等，电子数相等的粒子中质子数不一定相等，对于原子和分子而言，质子数为10，对于阴离子，质子数小于10，对于阳离子，质子数大于10，D项错误。]\n9.D　[由于在标准状况下CH2Cl2呈液态，故A错；选项B，未告知气体所处的状态，因此不能确定SO2气体的体积，错；选项C中溶液的体积未知，因此无法确定S2－的数目，错；选项D中不仅Zn的化合价升高，NH中氮元素的化合价也升高了，故题给反应中每溶解1molZn，转移的电子总数大于2NA，D正确。]10.D　[A项，32g甲醇中含有C—H键的数目为3NA；B项，一水合氨是弱碱，不能完全电离；C项，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA；D项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成3mol单质硫时有2mol是氧化产物，1mol是还原产物，生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA。]11.B　[A项，25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，则c(OH－)＝0.01mol·L－1，n(OH－)＝0.01mol，即含有的OH－数目为0.01NA，错误；B项，烯烃的分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，相对分子质量为14，所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1mol，每个最简式中含有2个C—H键，所以14.0g乙烯和丁烯中含有的C—H键数目为2NA，正确；C项，Fe与Cl2发生反应：2Fe＋3Cl22FeCl3,0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，Cl2不足，所以转移的电子数应该以Cl2为标准，是0.2NA，错误；D项在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。]12.C　[A选项，标况下氯气为气体，通入足量冷的石灰乳中会完全反应，但是氯气发生的是歧化反应，1mol氯气参与反应转移电子1mol，错误；B选项，二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应进行，浓盐酸会变稀，此时反应停止，故转移电子的数目小于0.2NA，错误；C选项，1个C原子与4个C原子相连，每个C—C键为2个碳原子所共用，则每个C原子对应2个C—C键，正确；D选项，标况下HF是液态，错误。]13.B　[A项，假设都是NO2，分子数NA，若都是N2O4则分子数为0.5NA；B项，H2O(g)作氧化剂，与Fe在高温下完全反应时，1molH2O(g)得电子数为2NA；C项，标准状况下，乙醇为液体；D项，1molCH中含有电子数应为8NA。]